高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物課件 蘇教版選修3.ppt

配合物是如何形成的 人類對配合物結(jié)構(gòu)的認識 實驗探究 實驗1 向試管中加入2ml5 的硫酸銅溶液 再逐滴加入濃氨水 振蕩 觀察現(xiàn)象 實驗2 向取深藍色溶液 向溶液中慢慢加入無水乙醇 并不斷攪拌 現(xiàn)象 生成藍色沉淀 后沉淀溶解 現(xiàn)象 有深藍色的晶體析出 實驗3 過濾 過濾后 重新取一只干凈的燒杯放在漏斗下 向漏斗中加入水 實驗4 取所得的深藍色溶液與三只試管中 作如下實驗 結(jié)論 1 有沉淀生成 說明溶液中存在硫酸根離子 晶體溶于水后電離產(chǎn)生硫酸根離子 ba2 so42 baso4 2 與比色卡對照 溶液ph值在7左右 說明溶液中無氨分子 或氨分子濃度非常小 加入氫氧化鈉溶液 無沉淀生成 說明溶液中無銅離子 加熱無現(xiàn)象 說明溶液中無銨根離子 3 加入硫酸溶液顏色變淺 再加入氫氧化鈉溶液 有藍色沉淀出現(xiàn) 說明溶液中含有銅元素 加熱濕潤的紅色石蕊試紙變藍 有氨氣生成 說明溶液中存在氮元素 分析 發(fā)生的反應(yīng)有 沉淀溶解 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 生成沉淀 cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 析出的晶體 深藍色 cu nh3 4 so4 銅氨離子 四個氮原子和銅離子構(gòu)成平面正方形 配體有孤電子對 中心離子有空軌道 一 配合物的概念 例如 cu nh3 4 so4 fe scn 3 na3 alf6 ag nh3 2 oh等 問題解決 請根據(jù) cu nh3 4 2 中配位鍵的形成 總結(jié)配位鍵的形成的條件 2 配位鍵形成的條件 一個原子有孤電子對 另一個原子有接受孤電子對的空軌道 二 配合物的組成 比較明礬 kal so4 2 12h2o 與硫酸四氨合銅 cu nh3 4 so4兩者的電離 kal so4 2 12h2o k al3 2so42 12h2o cu nh3 4 so4 cu nh3 4 2 so42 內(nèi)界難電離 二 配合物的組成 內(nèi)界是配位單元 外界是簡單離子 內(nèi)外界之間是完全電離的 co nh3 6 cl3 內(nèi)界 外界 k3 cr cn 6 內(nèi)界 外界 內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成 1 內(nèi)界與外界 co nh3 6 3 配位體 配位數(shù) 中心原子 cu nh3 4 2 so42 指出 co nh3 5cl cl2這種配合物 的中心原子 配位體 配位數(shù)以及內(nèi)界 外界 co nh3 5cl cl2 思考 k ptcl3 nh3 其配位數(shù)為 4 問題解決 在fe3 cu2 zn2 ag h2o nh3 f cn co中 哪些可以作為中心原子 哪些可以作為配位體 中心原子 fe3 cu2 zn2 ag 配位體 h2o nh3 f cn co 二 配合物的組成 2 中心原子 配位體 配位數(shù) 中心原子 具有接受孤電子對的離子 多為過渡金屬元素的離子 配位體 提供孤電子對的分子或離子 2 某物質(zhì)的實驗式ptcl4 2nh3 其水溶液不導(dǎo)電 加入agno3也不產(chǎn)生沉淀 以強堿處理并沒有nh3放出 試推測其化學(xué)式 指出其中心原子 配位體及配位數(shù) pt nh3 2cl4 中心原子 pt配位體 nh3 cl 配位數(shù) 6 1 向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液 不能生成agcl沉淀的是 a co nh3 4cl2 clb co nh3 3cl3 c co nh3 6 cl3d co nh3 5cl cl2 b 問題解決 現(xiàn)有兩種配合物晶體 co nh3 6 cl3和 co nh3 5cl cl2 一種為橙黃色 另一種為紫紅色 請設(shè)計定量實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來 問題解決 兩者在水中發(fā)生電離 co nh3 6 cl3 co nh3 6 3 3cl co nh3 5cl cl2 co nh3 5cl 2 2cl 比較可知 兩者電離出的cl 的量不同 設(shè)計實驗時可從這一條件入手 加ag 沉淀cl 然后測量所得沉淀量就可加以區(qū)別 提供1molcl co nh3 6 cl3需89 2g co nh3 5cl cl2需125 3g 問題解決 具體步驟 1 稱取相同質(zhì)量的兩種晶體 分別配成溶液 2 向兩種溶