化學(xué)人教版九年級下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第1課時）教案

金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時） 教學(xué)設(shè)計一中外國語學(xué)校 黃惠儀【教材分析】在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，本節(jié)課重點介紹金屬與酸和金屬化合物溶液的反應(yīng)，以及金屬活動性順序?；趯W(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，教材采用實驗事實歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應(yīng)金屬的活潑程度。教材把重點放在對金屬活動性順序的探究上，通過對某些金屬的活動性的比較，進(jìn)而引起金屬活動性順序，解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：（1）知道某些金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，能與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能與金屬化合物溶液反應(yīng)生成新金屬。（2）能利用金屬與氧、酸反應(yīng)時的條件難易和劇烈程度，以及能否與金屬化合物溶液反應(yīng)判斷金屬的活潑程度（3）能夠判斷置換反應(yīng)，并能根據(jù)置換反應(yīng)判斷金屬的活動性順序。2、過程與方法：（1）通過金屬與酸、金屬化合物溶液反應(yīng)活動與探究，鞏固觀察固液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)從實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。（2）在金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程中，體會分類、比較和歸納的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）發(fā)展敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學(xué)精神，發(fā)展求知和探究激情；（2）感受科學(xué)探究對知識建構(gòu)的重要意義；（3）體驗合作學(xué)習(xí)和共同競爭的愉悅?！窘虒W(xué)重點】（1）金屬活動性順序意義的建構(gòu)；（2）認(rèn)識部分金屬的重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)、與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）【教學(xué)難點】對實驗事實進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。教法分析:通過溫故知新總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)，然后利用生活場景與實驗使學(xué)生理解金屬與氧氣的反應(yīng)，進(jìn)而提出金屬活動性順序；再通過金屬與酸溶液、金屬化合物溶液的反應(yīng)進(jìn)一步驗證金屬活動性順序。學(xué)法分析:積極參與分組討論與探究實驗，歸納總結(jié)規(guī)律，記憶掌握金屬活動性順序，理解金屬活動性順序的含義。教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖溫故知新（課前預(yù)習(xí)）環(huán)節(jié)一：檢測預(yù)習(xí)效果(2名學(xué)生在黑板更改)環(huán)節(jié)二：根據(jù)反應(yīng)總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)共性一、 金屬+O2金屬氧化物（化合反應(yīng)）二、 金屬+酸H2+金屬化合物（置換反應(yīng)）三、 金屬+金屬化合物金屬+金屬化合物（置換反應(yīng)）環(huán)節(jié)三：補(bǔ)充說明酸和金屬化合物的結(jié)構(gòu) 找出桌面提供的酸和金屬化合物溶液更正學(xué)案中錯誤的化學(xué)方程式共同總結(jié)，更改學(xué)案檢測預(yù)習(xí)效果溫故知新，為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)做鋪墊。一、 金屬與氧氣反應(yīng)環(huán)節(jié)一：播放視頻，學(xué)生描述現(xiàn)象環(huán)節(jié)二：總結(jié)金屬與氧氣反應(yīng)的條件與劇烈程度【提問】Al與Mg一樣常溫能與O2反應(yīng)而失去光澤，為什么還用Al來做窗框？【小結(jié)】金屬的氧化有利有弊（例：鐵和鋁的氧化）【提問】南昌西漢墓出土的金幣 ，為什么能保存1千多年？【小結(jié)】金屬與氧氣反應(yīng)條件不同，與金屬活潑程度有關(guān)，也稱為金屬活動性順序。 回憶與描述實驗現(xiàn)象總結(jié)與氧氣反應(yīng)條件鋁常溫易被氧化生成致密氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁繼續(xù)氧化。金的化學(xué)性質(zhì)不活潑聯(lián)系生活，層層引導(dǎo)，通過大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)條件和劇烈程度不同，說明金屬的活潑性不同。二、 金屬與酸反應(yīng)【回顧】鎂與鹽酸、鋅與稀硫酸的反應(yīng)【提問】所有金屬都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)嗎？反應(yīng)時是否都生成氫氣？ 劇烈程度是否不同？ 【設(shè)計實驗】比較不同金屬活動性大小【分組實驗】實驗提示：時間 2min，操作 + 填表酸的用量：約2ml（傾倒法） 金屬已打磨 關(guān)注速率 （什么現(xiàn)象反映速率快慢？）【分析與總結(jié)】 小組合作，設(shè)計實驗 評價實驗 總結(jié)對比實驗的設(shè)計的方法學(xué)生分組實驗并記錄認(rèn)識： 利用反應(yīng)速率判斷金屬活動性順序 活動性順序表中H的意義 金屬與酸反應(yīng)的條件：活潑金屬才能置換出H2進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)，將規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展。通過自己的實踐，檢驗自己的猜想培養(yǎng)合作精神，體驗探究樂趣。三、 金屬與金屬化合物反應(yīng)【提問】金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)是，必須在H前的金屬才能把氫氣置換出來。那金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)時是否也存在強(qiáng)置換弱的特點呢？【回顧】第五單元學(xué)習(xí)的鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)通過金屬與酸反應(yīng)的理解，進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬與金屬化合物反應(yīng)的條件學(xué)會總結(jié)與遷移，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。四、 金屬活動性順序表總結(jié)與應(yīng)用提問：金屬與稀鹽酸/稀硫酸、金屬與金屬化合物溶液如何才能反應(yīng)？【學(xué)以致用】1、 判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)： Al + H2SO4 Ag + HCl Cu + Zn(NO3)2 Cu + AgNO32、黃銅（Cu和Zn的合金）， 金黃色，硬度較大，常用于各種儀器零件。不法商家常用黃銅充當(dāng)黃金出售。請設(shè)計4種方法鑒別真假金的方法 【學(xué)生實驗】【視頻觀看】美麗化學(xué)【總結(jié)】今天的課程，我們學(xué)會了：一、 金屬的化學(xué)性質(zhì)二、 學(xué)會用金屬的化學(xué)性質(zhì)比較金屬活動性順序三、 同類物質(zhì)的學(xué)習(xí)方法：總結(jié)共性與差異性記憶金屬活動性順序，并理解強(qiáng)置換弱的實質(zhì)。應(yīng)用金屬化學(xué)性質(zhì)解決題目進(jìn)一步理解金屬與金屬化合物反應(yīng)練習(xí)鞏固，結(jié)合生活實際，培養(yǎng)學(xué)生用理論解決實際問