安徽省某屆高三化學(xué)模擬試題.doc

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【解析】通過(guò)電池總反應(yīng)為：可以推斷C元素失去電子化合價(jià)升高，0元素得到電子化合價(jià)降低。故8極為電池的負(fù)極；由電子流出的方向與電流的方向相反可以推斷電池：L作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極；由反應(yīng)知1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12若設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12庫(kù)侖的電量。因此本題的正確答案應(yīng)為B。銅AB石墨CuSO4溶液3、(08江南十校)某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g ，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16。請(qǐng)回答：m g應(yīng)為 極的質(zhì)量增重（填A(yù)或B），電解總反應(yīng)的離子方程式為 測(cè)定m g數(shù)據(jù)時(shí)，同學(xué)們稱量電解前電極的質(zhì)量，電解后，用蒸餾水小心沖洗電極，烘干后再稱量電極質(zhì)量。你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少要稱量電極 次；本實(shí)驗(yàn)（電解CuSO4溶液）中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量是：第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是 （用m、V表示）；第二套方案中，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 ，簡(jiǎn)述采用此方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的原理： 。4(08安師大附中二模)、如下圖所示，A溶液呈藍(lán)色。（圖中參加反應(yīng)的水及生成的水已略去） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出電解A溶液的離子方程式： ；（2）寫(xiě)出C和D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）寫(xiě)出G的化學(xué)式： ；（4）若欲將A溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則所設(shè)計(jì)的原電池的正極材料可以是： ；負(fù)極的反應(yīng)式是： 。答案（1）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 （2）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O （3）Fe2(SO4)3 （4）石墨（其他合理答案也可） Fe-2e-=Fe2+5.(08安師大附中二模)、工業(yè)上用飽和食鹽水作原料，用電解方法制取燒堿。(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)和總化學(xué)方程式：陽(yáng)極_，陰極_；總反應(yīng)_。(2)NaOH在_極附近生成；(3)電極材料為石墨和鐵網(wǎng)，陽(yáng)極必須用_，原因是_；(4)電解過(guò)程中可能發(fā)生的副反應(yīng)有兩個(gè)，它們是：_， (5)若將電解槽內(nèi)的隔膜去掉，同時(shí)升高電解液的溫度，此時(shí)電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Cl2NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_ (6)若在NaClO3溶液中加入固體KCl，則可得到重要工業(yè)產(chǎn)品KClO3晶體，其原因是_。答案(1)2Cl2e=Cl2 2H+2e=H2 2NaCI+2H2O 2NaOH+H2+O2 (2)陰(3)石墨；因?yàn)殛?yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)故必須用惰性電極(4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O O2+H2O=HCl+NaClO (5)n(NaClO3)：n(H2)=1：3 (6)KClO3溶解度比NaClO3小6、(08宣城三摸)甲、乙兩個(gè)相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說(shuō)法中正確的是 （ ）A甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D甲槽中溶液是，乙槽中溶液是7.(08安慶質(zhì)量檢測(cè)評(píng))用標(biāo)準(zhǔn)電極電解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是 A 0.5mol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 4mol/L8(08皖南八校模擬)A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取01molA在672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重36g，再通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足 量），生成總質(zhì)量為264g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為110。求：（1）A的分子。（2）寫(xiě)出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為13。故氧氣過(guò)量，通過(guò)濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2MgO=2MgO 2MgCO=2MgOC05x x y 05y40（xy）1205y=264 xy=305y得x=02mol y=04mol過(guò)量的n（O）=01（mol） 生成的n（CO）=02（mol） （3分）生成的n（HO）=3618=02（mol）。0.1molA的質(zhì)量m（A）=0244360232=6（g）M（A）=601=60設(shè)A的分子式為CHO,21241z16，z=2，A的分子式為CHO（3分）（2）CHCOOH HCOOCH HCOCHOH等（2分）9.(08皖南八校模擬)以Fe為陽(yáng)極，石墨棒為陰極，對(duì)足量的NaSO溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到1mol Fe（OH）沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為：A15mol B2molC25molD3mol10（08安徽蕭縣中學(xué)模擬）如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說(shuō)法正確的是（ ）Ax是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小Bx是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變Cx是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小Dx是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變11（08安徽蕭縣中學(xué)模擬）在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是A蘋(píng)果塊會(huì)干癟B膽礬晶體表面有“白斑” C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅 放電 充電 12（08安徽江南十校二模）據(jù)報(bào)道，一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6 H2O則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH +8 OH-6e-=CO32-+6 H2OD充電時(shí)每生成lmol CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子 。13、(08蚌埠一模)用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，陰極析出mg該金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ） A.2ma/n B.2na/m C.mn/2a D.an/m14(08安徽合肥十中模擬) 以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時(shí)間后取出電極，加入9.8gCu（OH）2后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過(guò)的電子為（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4molLi+電極(C)電極(LiCoO2)固體電解質(zhì)外電路15(08安徽合肥十中模擬)某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如右圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li+在其間通過(guò)(圖中電池內(nèi)部“”表示放電時(shí)Li+的遷移方向)。充電、放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：LiCoO2+6C Li1xCoO2+LixC6下列說(shuō)法正確的是（）A外電路上的“”，表示放電時(shí)的電流方向B充電時(shí)陰極反應(yīng)是：LixC6xe6C+xLi+ C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是：LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+ D外電路有0.1mole通過(guò)，生成鋰的質(zhì)量為0.7g16（08安徽蕪湖二模）如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：（1）U型管可觀察到 ，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）在小燒杯a、b中分別有什么現(xiàn)象產(chǎn)生 。（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，問(wèn)燒杯C中負(fù)極的質(zhì)量減輕 克答案（1）兩極上均有氣體產(chǎn)生，U型管右邊酚酞溶液變紅，氣體分別導(dǎo)入到a、b兩只小燒杯中。 2KCl + 2H2O2KOH + H2+ Cl2 （2）a燒杯中有氣泡，溶液顯藍(lán)色，b燒杯中有氣泡，溶液顏色不變。（3）0.13克17、（08安徽省六校高三聯(lián)考）下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 B 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極18(08皖南八校模擬)化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)