2019_2020學年高中化學第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第一課時元素周期律隨堂鞏固驗收新人教版.docx

第一課時元素周期律1下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Mg比Na會多失去1個電子，所以Mg比Na的金屬性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強解析同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，A項正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，B項正確；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Mg比Na的金屬性弱，C項錯誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，O比S的非金屬性強，D項正確。答案C2下列事實與推論相符的是()選項實驗事實推論AH2O的沸點比H2S的沸點高非金屬性：OSB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強非金屬性：ClSC鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈金屬性：NaKDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強非金屬性：FCl解析A項，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，沸點H2OH2S，但沸點高低是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強弱無關，錯誤；B項，鹽酸是無氧酸，H2SO3不是最高價含氧酸，即兩者都不屬于最高價氧化物的水化物，雖然鹽酸比H2SO3酸性強，也不能證明非金屬性：ClS；C項，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣就越容易，則鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，則金屬性KNa錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其相應氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：HFHCl，則非金屬性：FCl，正確。答案D3應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失電子能力比Na的強砹(At)是第A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱ABC D解析從Li到Cs堿金屬的熔點逐漸降低，正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故Cs的金屬性強于Na，Cs失電子能力比Na強，正確；At的非金屬性弱于Cl，非金屬性越弱，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，錯誤；N元素氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水后顯堿性，錯誤；堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，正確。答案B4A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子序數(shù)：ABCB原子半徑：ABCC離子半徑：A2B2CD原子最外層電子數(shù)：ACB解析由題意可知A、B、C三種元素的位置關系可以表示為，由此可知原子序數(shù)：ABC，A正確；原子半徑：BAC，B錯誤；離子半徑：A2CB2，C錯誤；原子最外層電子數(shù)：CAB，D錯誤。答案A5下表給出1417號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是_，還原性最差的是_。(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_。(3)一定條件下，反應H2SCl2=2HClS能否發(fā)生？_，簡述理由_。解析(1)根據(jù)表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合，這說明氯元素的非金屬性最強，非金屬性越強，相應氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。(2)根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可知，四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸增大，原子半徑依次減小，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強。(3)因非金屬性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置換出H2S中的硫。答案(1)SiH4HCl(2)增強四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依