2009各地名校高三化學(xué)模擬試題匯編(元素周期律和周期表.doc

2009各地名校高三化學(xué)模擬試題匯編（元素周期律和周期表12）1【江西上饒市重點(diǎn)中學(xué)2009屆高三第一次聯(lián)考理綜】(14分)(每空2分)有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素A、B、C、D。已知：A元素有三種同位素A1、A2、A3。其中自然界里最多的一種同位素A1的質(zhì)量數(shù)分別是A2的l2、A3的13。常溫下，B元素的氣態(tài)氫化物的水溶液pH7。C元素的質(zhì)子數(shù)等于A元素與B元素兩者的質(zhì)子數(shù)之和。金屬D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比上一周期同主族元素多8個(gè)，且單質(zhì)D不能從硫酸銅溶液中置換出銅。根據(jù)題意同答下列問題： (1)C元素在周期表中的位置是 。(2)D單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為 。(3)B、C、D三種元素能組成溶液呈堿性的化合物X，則X的化學(xué)式為 ；溶液呈堿性的原因是(用離子方程式解釋) ；X中含有的化學(xué)鍵是 ；它屬于 晶體。(4)由A、B、C三種元素形成的共價(jià)化合物Y，Y溶于水后對(duì)水的電離起的作用是 （填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”)。答案(14分)(每空2分) (1)第二周期、第A族 (2)Na：Na(3)NaNO2；NO2+H2OHNO2+OH；離子鍵、極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)；離子(4)抑制2【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題】短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B原子半徑，兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物。下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是【A】A、B可能屬于同一周期；A是B的前一周期元素；A只能是金屬元素；A可能是第二周期IVA族元素A B C D 3【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題】（8分）A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E，1摩E含有42摩電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：（1）A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式 。（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 （用分子式表示）。（4）E的水溶液顯酸性，其原因是（離子方程式表示）_。答案（1） N2O5 、N2O3（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2 （氣標(biāo)可以不寫，但要配平，不配平不給分）（3）PH3FC D元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：DFB5、【2009屆江西金溪一中、東鄉(xiāng)一中高三第一次聯(lián)考化學(xué)】右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是( B ) A、五種元素一定都是非金屬元素 B、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2 C、X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高 D、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸6【2009年重慶市一診理科綜合調(diào)研】（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：（1）Z2的電子式為 ，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，YW2的結(jié)構(gòu)式為 。（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為 。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 NA。（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。答案（1） O=C=O （各2分）（2）O2+2H2O+4e-=4OH- （3分）2 （3分）（3）NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O+ CO32- （3分）7. 【天津市和平區(qū)2008-2009學(xué)年度高三第二學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查】（19分）A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族。請(qǐng)回答：（1）C元素的名稱 。（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示） 。 （3）B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離（電離過程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為 。（4）在一定溫度下1L的固定容器中，通入一定量的BA2后，存在的平衡體系，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知其中含有2mol的BA2和1mol的B2A4，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ，BA2的轉(zhuǎn)化率為 。（5）已知：BA2+A2+D2ADBA3。如圖所示，若將一充滿m mL BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測(cè)得試管中余下n mL氣體，則：若余下n mL氣體為 ，原混合氣體中BA2的體積為 mL，A2的體積為 mL。若余下n mL氣體為 ，原混合氣體中BA2的體積為 mL，A2的體積為 mL。答案. （共19分）（1）硫（1分） （2）（2分）（3）（2分）（4）0.25；（2分）50%（2分）（5）O2；（1分）；（2分）0.2m+0.8n（2分）NO；（1分）0.8m+0.6n；（2分）0.2m0.6n（2分）8【2008-2009學(xué)年度沈陽四中高三寒假測(cè)試】下列變化規(guī)律錯(cuò)誤的是（C ）A微粒半徑：F Cl Br I B穩(wěn)定性：HI HBr HCl HFC沸點(diǎn)：HF HCl HBr HI D陰離子還原性：F Cl Br ”、“”或“”），用離子方程式解釋為：_ _ _ _；（6）4克固態(tài)Y單質(zhì)完全燃燒時(shí)放出37KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。答案 (1) N原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）；（2）二；VIA ；(3) S ；(4) （5）BDC B原子序數(shù)dcbaC離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC12【湖南省婁底市部分重點(diǎn)高中2009屆高三年級(jí)聯(lián)考化學(xué)】已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B、E同主族。下列推斷正確的是（ A ）AA、B、E一定不在同一周期BD為第二周期元素CA、D不可能在同一主族DB、D可能在同一周期13【東北師大附中2006級(jí)高三“三年磨一劍”第三次摸底考試】A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是【D】A原子半徑：CBC非金屬性：AB D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C D14【湖北省八市2009年高三三月調(diào)考】根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，判斷下列推斷正確的是【D】A若X是金屬晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)高低為：XYB若R2與M2的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)大小為：RMC若A22D2AD2，則還原性強(qiáng)弱為：ADD若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度的鹽溶液的堿性強(qiáng)弱為：NaANaB15【湖北省八市2009年高三三月調(diào)考】MN兩種元素，已知M位于短周期，且M2與N的電子數(shù)之差為8。則下列說法一定正確的是【C】AM和N原子的電子總數(shù)之和為11BM和N的原子序數(shù)之差為8CM和N原子的最外層電子數(shù)之和為7DM和N原子的最外層電子數(shù)之差為716【湖北省八市2009年高三三月調(diào)考】（14分）現(xiàn)有ABCD四種元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知，AC為短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，AC溶液顯強(qiáng)酸性。BD為金屬元素，B的原子序數(shù)為D的一半，D與C2和AC溶液反應(yīng)分別得DC3和DC2，燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng)，而能與B單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；B在周期表中的位置是 。用電子式表示AC的形成過程 。寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（BD金屬單質(zhì)作電極）。實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.06.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是2H2O4e4HO2和 。陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是 。一定條件下，2 mol B與3 mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式_。答案C：+17287（2分） B：第三周期，第IIIA族（2分）H Cl H Cl（2分）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）Fe2eFe2（2分），4Fe210H2OO24Fe(OH)38H（2分）FeO（2分）17、【蒙自高級(jí)中學(xué)2009屆高三1月考試卷理綜】下列推斷正確的是【A】 2 8 8 A某微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為 ，則該微?？赡苁窍∮袣怏w分子B1H2、2H2、3H2互為同位素CCH2Cl 2和CCl 4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子DC與Si是同主族元素，因此CO2與SiO2的晶體類型相同18、【蒙自高級(jí)中學(xué)2009屆高三1月考試卷理綜】 下列敘述正確的是【B】 A離子半徑Al3+Mg2+O2 B還原性S2Cl FC穩(wěn)定性CH4NH3H2O DP和As同主族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱19、【蒙自高級(jí)中學(xué)2009屆高三1月考試卷理綜】（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素。回答下列問題：（1）若W的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，該物質(zhì)所屬的晶體類型是 ；W、X、Y、Z分別所形成的最簡氫化物的熔、沸點(diǎn)由高到低的順序（用分子式填寫）是 （2）若W、X是金屬元素，且它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式 （3）若Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，該單質(zhì)分子的電子式為 ；Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y元素的氫化物反應(yīng)所生成鹽的溶液顯 性，用化學(xué)方程式解釋其原因 （4）若W、X、Y、Z均為非金屬元素，且Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序（用分子式填寫）為 （5）若X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，是其次外層電子數(shù)的1/ 2，Z是同周期元素中原子半徑最小的元素，則X與Z所形成化合物的分子式為 ，該分子為 （填“極性分子”或“非極性分子” ）答案（14分）（1）原子晶體，（1分）H2OHFNH3CH4，（2分）NH4NO3+H2O NH3.H2O+HNO3N N（2）Al(OH)3+OH=AlO2+ 2H2O（2分）（3） （2分），酸（1分）， （2分） （4）HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 （2分）3A(g) + B(g) 2C(g)（5）SiCl4，非極性分子（各1分）20【裝訂線 江西 新余市20082009學(xué)年度上學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測(cè)】目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷正確的有 都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于3 單質(zhì)形成的晶體都為分子晶體氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫做氣態(tài)氫化物 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 【D】 A只有正確 B只有正確 C只有正確 D都不正確21. 【裝訂線 江西 新余市20082009學(xué)年度上學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測(cè)】 根據(jù)元素性質(zhì)周期表遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是（ C ）A. 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 堿性：NaOH KOH RbOHB. 沸點(diǎn)：Cl2 Br2 I2 熔點(diǎn)：Na K RbC. 可燃性：H2O NH3 CH4 還原性：HCl H2S Mg Al 氧化性：P S Cl222【 江西 新余市20082009學(xué)年度上學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測(cè)】（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律。下表是元素周期表短周期的一部分，請(qǐng)從下表十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：（1）表中元素形成的四核10電子陽離子的化學(xué)式為 ，形成的四核18電子分子的化學(xué)式為_ _。（2）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是_（填元素符號(hào)）。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_ _ _。（3）某元素原子的次外層為2個(gè)電子，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則該元素的名稱是_ _。另有一元素，其原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)。這兩種元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1:5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫出A的電子式 。A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和無色氣體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)中的還原劑為 。答案、（10分）（1）H3+O H2O2 (各1分） （2）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O (2分） Li(1分）H . .H（3）氮(1分） H: N :H+:H (1分） NH4H+H2O = NH3H2O+H2(2分） NH4H(1分）23【海南省洋浦中學(xué)09屆高三第七次月考化學(xué)試卷】（12分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}： （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_； （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意2種含氧酸的化學(xué)式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_； （4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_； （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低順序（用化學(xué)式表示）：_答案 （1）SO3 （2）Cl，HClO HclO2 HclO3 HclO4（任寫 3種酸）（3）直線形 （4）共價(jià)鍵 原子晶體 （5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O （Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3） （6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。24、【河南省平頂山、許昌、新鄉(xiāng)20082009學(xué)年高三第二次調(diào)研考試】下列敘述中正確的是（ B ）A.NH3、H2O、C2H2都是極性分子B.晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點(diǎn)由低到高C.P和As屬于第VA族元素，H3PO酸性比H3AsO4的弱D.原子序數(shù)為7和12的元素能形成原子數(shù)之比為1：1的穩(wěn)定化合物25. 【河南省平頂山、許昌、新鄉(xiāng)20082009學(xué)年高三第二次調(diào)研考試】（14分）現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。（1）RY2的電子式是_，其分子的空間構(gòu)型是_。（2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）（3）實(shí)驗(yàn)室制取R2Q2的化學(xué)方程式是_。（4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性_。（5）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，1mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有_，乙的電離方程式是_。（6）由Q、R兩元素形成的含26個(gè)電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_。答案、（1） 直線型 （2）H2ONH2（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+HC=CH （4）2H2O22H2O+O2（5）離子鍵，極性共價(jià)健，NH3H2ONH4+OH（6）C3H820e+26OH3CO32+17H2O26【齊