九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律 第1課時 質(zhì)量守恒定律同步練習(xí) （新版）新人教版.doc

第1課時質(zhì)量守恒定律知識點 1質(zhì)量守恒定律的探究1按要求完成下列兩個實驗探究方案(表中實驗結(jié)論分析處填“”“”或“”)。圖511 實驗方案方案一方案二反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色_反應(yīng)前總質(zhì)量M1N1反應(yīng)后總質(zhì)量M2N2實驗結(jié)論分析M1_M2N1_N2將兩個實驗結(jié)果進(jìn)行討論對比時，有同學(xué)分析：有一個方案觀察不到天平平衡是因為_，因此不能說質(zhì)量不守恒。對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，探究質(zhì)量守恒定律時，實驗裝置要_。知識點 2質(zhì)量守恒定律的理解2下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A蠟燭燃燒逐漸變短B水結(jié)成冰后質(zhì)量不變C紅磷燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量比紅磷的大D紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小3下列說法正確的是()A5 g酒精溶解在55 g水中形成60 g溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的大，這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 L氫氣和1 L氧氣充分反應(yīng)后可生成3 L水D完全電解10 g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和是10 g4根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫出下列反應(yīng)的質(zhì)量守恒關(guān)系。(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量反應(yīng)生成的_的質(zhì)量反應(yīng)生成的_的質(zhì)量。(2)蠟燭在空氣中燃燒：_。(3)鎂條在空氣中燃燒：_。知識點 3用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋質(zhì)量守恒定律5據(jù)圖512分析質(zhì)量守恒定律的原因，說法錯誤的是()圖512A化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的原子重新組合的過程B反應(yīng)前后原子的種類沒變C反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變D反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒變6xx邵陽改編用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達(dá)到目的的是()圖5137鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)中燃燒，如圖514所示，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()圖5148圖515是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()圖515A反應(yīng)前后均為混合物 B反應(yīng)后質(zhì)量減少C該反應(yīng)產(chǎn)物是兩種物質(zhì) D反應(yīng)后分子總數(shù)不變9化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定不變的是()原子的數(shù)目原子的種類分子的數(shù)目分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類A B C D10用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺?zé)?，開始時會發(fā)現(xiàn)，與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是()A燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素B燃料本身也可能含有水分C酒精中一定含有碳元素D不能確定燃料中是否含有氧元素11亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體(MgO)外，還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行有關(guān)實驗探究。實驗探究 將該淡黃色固體投入盛有水的燒杯中。 實驗現(xiàn)象 燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。教師指導(dǎo) 上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2，生成的氣體為NH3 ；反應(yīng)過程中沒有任何元素的化合價發(fā)生改變。問題解決 此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和_元素，判斷的依據(jù)是_；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為_。相關(guān)結(jié)論 空氣中氮氣(N2)和氧氣(O2)的體積比約為_，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結(jié)論是_。12xx昆明某反應(yīng)的微觀示意圖如圖516所示，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列說法不正確的是()圖516A反應(yīng)物有4種分子B反應(yīng)前后原子個數(shù)不變C反應(yīng)前后元素種類不變D化學(xué)變化中的最小粒子是原子13xx揚州某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g，則c等于()Adba Bdba Cdba Ddba14xx眉山10 g A和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為()A11 B21C41 D51詳解詳析1白色粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，未被稱量密閉2B解析 質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。B中發(fā)生的是物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。3D解析 質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化；一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；“守恒”指的是質(zhì)量守恒，而不是體積守恒。4(1)銅硫酸亞鐵(2)參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量反應(yīng)生成的水的質(zhì)量反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量(3)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量5C6D解析 A、B、C項的反應(yīng)中因有氣體參加或生成，均應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。7B解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。8A解析 化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變；該反應(yīng)產(chǎn)物是一種物質(zhì)；圖片中反應(yīng)后分子總數(shù)減少了。9A解析 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的總質(zhì)量均不會發(fā)生變化，物質(zhì)的種類、分子的種類肯定發(fā)生變化，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化，也可能不變。10A解析 依據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知燃料中一定含有碳、氫元素，但不能確定是否含有氧元素。11問題解決 氮質(zhì)量守恒定律Mg3N2相關(guān)結(jié)論 41氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)12A13D解析 由題意知：錫粉為a g，容器和