高中化學(xué)第3章金屬及其化合物第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時作業(yè)2新人教版.docx

第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物第2課時 鋁的重要化合物一、Al2O3的性質(zhì)1.下列說法正確的是()A.Al2O3難溶于水,不與水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物C.Al2O3能與所有的堿溶液反應(yīng)D.Al2O3能與強酸或強堿溶液反應(yīng)解析:A中Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物;B中金屬氧化物不一定就是堿性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物;C中Al2O3只與強堿溶液反應(yīng)。答案:D2.氧化鋁熔點很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩堝,下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是()A.加熱使CuSO45H2O失水B.加熱使KMnO4分解C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅解析:氧化鋁是兩性氧化物,會和燒堿發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O。答案:C二、Al(OH)3的性質(zhì)3.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A.Al(OH)3是兩性氫氧化物B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝聚水中懸浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸解析:Al(OH)3能溶于強酸、強堿溶液,不能溶于弱堿溶液。答案:D4.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜使用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱堿,所以選D。答案:D5.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中甲是不溶于水的白色粉末狀氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。(1)甲物質(zhì)是(填化學(xué)式)。寫出甲的一種主要用途。(2)寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:。(3)寫出丙受熱分解的化學(xué)方程式:。解析:“甲是不溶于水的白色粉末狀氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液”,可知甲為Al2O3,則乙為Al2(SO4)3,丙為Al(OH)3。答案:(1)Al2O3冶煉金屬鋁的原料(或作耐火材料、坩堝等)(2)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、明礬凈水原理6.明礬是一種較好的凈水劑,這是因為()A.明礬本身有較強的吸附性B.明礬和水中懸浮的雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀C.明礬有殺菌消毒的作用D.明礬溶于水生成Al(OH)3膠體,有吸附作用解析:明礬溶于水后,生成Al(OH)3(膠體),Al(OH)3可以和懸浮在水中的雜質(zhì)形成絮狀不溶物沉降下來,使水變澄清。答案:D四、鋁鹽的相互轉(zhuǎn)化7.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A.Al(OH)3Al2O3B.Al2O3Al(OH)3C.AlAl3+D.Al3+Al(OH)3解析:A項,氫氧化鋁受熱分解即得Al2O3;C項,鋁可與酸直接反應(yīng)生成鋁鹽;D項,鋁鹽與堿反應(yīng)可得氫氧化鋁;B項,氧化鋁難溶于水、難與水發(fā)生反應(yīng),氧化鋁先與酸反應(yīng)生成鋁鹽,然后鋁鹽再與堿反應(yīng)可得氫氧化鋁。答案:B8.鎂、鋁混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 molL-1鹽酸中。若加入2 molL-1的氫氧化鈉溶液,使得沉淀達到最大量,則需加入氫氧化鈉溶液的體積為()A.100 mLB.500 mLC.1 000 mLD.1 500 mL解析:當沉淀量達到最大時,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)Na、Cl原子個數(shù)比為11可知需加入NaOH溶液的體積為1 000 mL。答案:C9.實驗室中,要使偏鋁酸鈉溶液中的Al全部沉淀出來,最適宜使用的試劑是()A.NaOH溶液B.CO2C.鹽酸D.氨水解析:加酸性物質(zhì)可使Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,但Al(OH)3能溶于強酸,故只能使用可以形成較弱酸性的物質(zhì)。答案:B10.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀的氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示加入氫氧化鈉的量(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系示意圖中,正確的是()解析:在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中,逐滴加入稀的NaOH溶液后,發(fā)生反應(yīng):Mg2+2OH-Mg(OH)2,Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。因此正確答案為C。答案:C11.若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液,首先可將廢料加入到溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。經(jīng)過濾,將難溶物加入到中,可得到溶液,反應(yīng)的離子方程式為 ,然后向濾液中加入適量的,反應(yīng)的離子方程式為。再過濾,將沉淀物加入到中,可得到溶液,反應(yīng)的離子方程式為。解析:由于鋁可與NaOH溶液反應(yīng),而鎂不能,因此先用NaOH溶液把兩者分開,然后分別用稀硫酸和稀鹽酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。可表示為答案:NaOH2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2鹽酸MgCl2Mg+2H+Mg2+H2稀鹽酸(或稀硫酸)Al+H2O+H+Al(OH)3稀硫酸Al2(SO4)3Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(建議用時:30分鐘)1.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A.過氧化鈉:供氧劑B.燒堿:治療胃酸過多的一種藥劑C.小蘇打:發(fā)酵粉主要成分D.明礬:凈水劑解析:燒堿堿性很強,不能用于治療胃酸過多,氫氧化鋁可以用作胃酸中和劑。答案:B2.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNa2CO3A.B.C.D.解析:選項中只有Na2CO3不能與堿反應(yīng),其余都能與酸和堿反應(yīng)。答案:B3.在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g,溶液中S的物質(zhì)的量濃度是()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1解析:依題意,最后所得固體為Al2O3,其物質(zhì)的量為 mol,故原V L Al2(SO4)3溶液中含S的物質(zhì)的量為(3)mol,c(S)= molL-1,所以答案選D。答案:D4.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()A.NaOH溶液B.硝酸C.濃硫酸D.稀鹽酸解析:考慮MgO和Al2O3的性質(zhì)差異。因Al2O3可與強堿反應(yīng),而氧化鎂不與強堿反應(yīng),因此加入過量NaOH溶液即可除去MgO中的Al2O3。答案:A5.鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后,加入過量的氫氧化鈉溶液,最后的結(jié)果是()A.沒有沉淀物生成B.只有氫氧化鋁沉淀生成C.只有氫氧化鎂沉淀生成D.有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成解析:此題考查鎂鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì),特別是Al(OH)3的兩性,可溶于強酸、強堿。答案:C6.兩份等體積等濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全,則原AlCl3、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是()A.23B.12C.11D.32解析:反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3,Mg2+2OH-Mg(OH)2,因為Al3+、Mg2+消耗OH-的物質(zhì)的量相等,所以二者的物質(zhì)的量之比為,從而得出原AlCl3、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是23。答案:A7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.過氧化鈉加入鹽酸:2+4H+2H2O+O2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-Al+H2C.AlCl3溶液中滴入氨水:Al3+3OH-Al(OH)3D.向Al(OH)3中滴加鹽酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O解析:A項寫離子方程式時Na2O2應(yīng)寫成化學(xué)式;B項應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2;C項NH3H2O是弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式。答案:D8.將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示,下列選項符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH答案:C9.把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O溶液中,使S全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlD.Al3+和Al(OH)3解析:Ba2+與S恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時,溶液中的Al3+與OH-物質(zhì)的量之比為14,即Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al。答案:C10.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲:(1)白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃穿孔的危險。乙:(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久,可維持34小時;(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用;(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是(填化學(xué)式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:。解析:本題結(jié)合治療胃酸過多的胃藥這一生活實際考查碳酸氫鈉和氫氧化鋁的性質(zhì)。答案:(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HC+H+H2O+CO2(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-Al+2H2O11.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液時,沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示:(1)A點表示的意義是。(2)B點表示的意義是。(3)寫出圖中涉及反應(yīng)的離子方程式:。(4)計算A點時生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量。(寫出計算過程)解析:本題考查的是鋁的化合物的性質(zhì)。答案:(1)表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀Al(OH)3量最大的點(2)表示滴入NaOH溶