2015年中考化學二輪復習題-溶液有答案解析

2015年化學中考復習二輪專項練習-溶液一、選擇題1下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。某同學在20時進行了如下實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是 A保持溫度不變，若在中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液B中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C均為不飽和溶液D可析出53.9gKNO3晶體2化學課本上有許多圖表資料，使用圖表獲取信息也是學習化學的一種能力。下列對課本圖表資料理解不正確的是（ ）A根據(jù)元素周期表可以判斷元素在地殼中的含量B根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫C根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度D根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復分解反應能否進行3生活中的洗滌問題大都與化學知識有關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A廚房洗滌劑可使餐桌上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油漬C食醋可用來除去熱水瓶中的水垢 D氫氧化鈉溶液可以使爐具上的油污溶解4下列有關(guān)溶液的說法正確的是A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大B同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變5下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（）A溶液一定是無色液體B溶液一定是均一穩(wěn)定的混合物C將KNO3的不飽和溶液變成飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大D20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，說明該溫度下100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g6下列固體物質(zhì)溶于水后，能使液體溫度明顯降低的是（）A氯化鈉B硝酸銨C生石灰D氫氧化鈉7下列說法錯誤的是（ ）A將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大B酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別SO2和CO2C洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成CO8鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是AMgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小Bt1時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等Ct2時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2D將t1時的KCl飽和溶液升溫到t2，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度溫度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A在40時，100g水中最多可溶解KNO363.9gBKNO3和NaCl的溶解度曲線在2040溫度范圍內(nèi)相交C在60時，KNO3飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%D在20時KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是NaCl10下列物質(zhì)少量分散到水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B硫酸銅 C濃硫酸 D大豆油11T0C時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度A B C D 12在常溫下，將下列物質(zhì)各5g分別放入50g水中，充分攪拌，現(xiàn)象最相似的是（）A CaO，NaOH B NaCl，F(xiàn)eCl3 CCaCO3，Na2CO3 DKNO3，NH4NO31320時，往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀，充分攪拌，硝酸鉀部分溶解。下列說法正確的是A硝酸鉀的溶解度變大 B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變C所得溶液是飽和溶液 D所的溶液的質(zhì)量為120g 二、填空題14下表是某實驗報告中的一組數(shù)據(jù)：實驗序號試劑1試劑2混合前溫度/混合后最高或最低溫度/3.2 mL水3.2 g Na2CO3固體2024.3(t1 )35 mL稀鹽酸3.2 g Na2CO3固體2025.1(t2 )35 mL水2.5 g NaHCO3固體2018.5(t3 )35 mL稀鹽酸2.5 g NaHCO3固體2016.2(t4)（1）從實驗、數(shù)據(jù)可知：Na2CO3溶于水_熱量，NaHCO3溶于水_熱量(填“放出”或“吸收”)。（2）根據(jù)t2t1 可知Na2CO3與稀鹽酸反應_熱量，根據(jù)t4”、“t1 可知Na2CO3與稀鹽酸反應放出熱量，根據(jù)t4t3 可知：NaHCO3與稀鹽酸反應吸收熱量?？键c：數(shù)據(jù)分析、物質(zhì)溶解時的放熱和吸熱15（1）18g （2）t1 （3）降溫結(jié)晶【解析】試題分析：（1）直接根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式：溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=200g09%=18g（2）溶解度曲線圖中的交點表示的是不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度相等，故由圖可知，t1時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等（3）從圖中可看出硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高而變化較大，故要結(jié)晶，應采用降溫結(jié)晶的方法考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，溶解度曲線的意義16（1）50g（若未寫“g”不得分） （2）20 （3）丙【解析】試題分析：根據(jù)溶解度曲線的意義可知（1）t1時丙物質(zhì)的溶解度為50g; （2）t2時，將 50 克甲物質(zhì)加入到 100 克水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:25125100%=20%;（3）將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從 t3降至 t1時，無晶體析出的是丙物質(zhì)，因為其溶解度隨溫度的升高而減小?？键c：溶解度曲線 17 （1）36；（2）（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）變渾濁【解析】 試題分析：（1）由圖一可知，20時氯化鈉的溶解度為36g（2）50時，氯化鈉的溶解度是37g，硝酸鉀的溶解度是85.5g，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，其中NaCl得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入45.5g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20，氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先蒸發(fā)結(jié)晶再過濾的物理方法（4）由圖二可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，20時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體時，因為氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度減小，能夠觀察到澄清石灰水變渾濁考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 18（1）吸附 （2） 3 2H2O 2H2+O2（3）450 （4） c【解析】試題分析：（1）凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。沉淀包括靜止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀時水中要加明礬，作用是明礬溶于水形成膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降，達到凈水的目的；過濾可將固體和液體分離；過濾只除去了難溶性物質(zhì)，要用活性炭吸附水的顏色和異味；（2）電解水實驗中與正極產(chǎn)生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產(chǎn)生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質(zhì)量比為4:32=1:8 ；（3）溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設稀釋后溶液的質(zhì)量為X，那么300g25%=10%X，X=750g，加水的質(zhì)量=750g-300g=450g；（4）根據(jù)試管中固體的溶解情況可知，A中有固體剩余，B中固體完全溶解，即甲的溶解度小于乙的溶解度。而t時甲乙的溶解度相等，那么20 t；要使A中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化，那么降溫或升溫或加大量的水使它變成不飽和溶液?？键c：水的凈化、電解水實驗、溶解度曲線1940g 不飽和 降溫或加溶劑 【解析】(1) 從溶解度曲線可以看出20時，甲物質(zhì)的溶解度為40g；（2）40時，甲物質(zhì)的溶解度大于40g，根據(jù)溶解度為在一定溫度下固體物質(zhì)在100g水中達到飽和時所溶解的質(zhì)量，所以若把40g甲物質(zhì)放入100g水中，則能夠全部溶解，且還不飽和，所以此時所得的溶液為不飽和溶液；（3）從溶解度曲線可以得出乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將40時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以向其中加入水或是降低溫度；?）從溶解度曲線可以看出甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響更大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以40時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20，可以知道甲析出的晶體更多，乙沒有固體析出，故甲溶液的質(zhì)量要小于乙溶液的質(zhì)量；2012%；32%【解析】涉及到一些概念的計算，即只要緊扣概念的含義，就可