2018屆奉賢區(qū)高考化學一模(精編).doc

2017學年高三等級考試化學試卷考試時間60分鐘 滿分100 201801 相對原子質量: H1, D2 C12, O16, Na23, S32 Cl35.5, K39, Br80,S-32一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1、下列說法與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念不一致的是A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染B.推廣煤的液化、氣化技術以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料可緩解日益嚴重的“白色污染”D.采用催化轉化技術可將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體2、下列物質中不會因見光而分解的是 A.AgI B. HNO3 C. NaHCO3 D. HClO3、下列有機物命名正確的是 A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1羥基丁烷 C. 對二甲苯 D. 2甲基2丙烯4、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A 氘(D)原子核外有1個電子 B. 1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同5、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是 A B C. 1s22s22p3 D.6、如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系，下列說法正確的是A最高價氧化物對應水化物酸性： YWTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： WXC單質還原性：TZDZ、T、W的最高價氧化物對應水化物可以相互反應7、能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A.常溫下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 B.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2 D.0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅8、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關鈉及其化合物敘述錯誤的是。A標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.1NA個B. 1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA個C常溫下，2.3g鈉投入到100mL水中，鈉失去的電子數為0.1NAD. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為0.1NA9、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是10、下列有關物質的性質與應用不相對應的是A. Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用作治療胃酸過多B. Na2O2能分別與H2O、 CO2反應，可用作供氧劑C.生石灰吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑D.鋁是活潑的金屬單質，鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬11、反應2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示， 下列說法正確的是A由于分解反應，所以該反應吸熱B途徑b改變了反應的熱效應C1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D途徑a放出的熱量多12、下列物質的工業(yè)生產原理不涉及氧化還原反應的是A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 溴單質eee13、下列關于物質結構的敘述中正確的是A分子晶體中一定含有共價鍵 B離子晶體中一定含有離子鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有非極性鍵的分子一定是非極性分子14、以下除雜方法（括號內為雜質）中，錯誤的是 A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸餾 B. NaCl（I2）：加熱，升華C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降溫結晶 D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液15、右表為部分一氯代烷的結構簡式和一些性質數據：下列對表中物質與數據的分析歸納錯誤的是序號結構簡式沸點/相對密度CH3Cl24.20.9159CH3CH2Cl12.30.8978CH3CH2CH2Cl46.60.8909CH3CHClCH335.70.8617CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862CH3CH2CHClCH3X0.8732(CH3)3CCl520.8420A52X_。25、請用原子結構理論解釋上述含7種物質的氧化還原反應體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強弱，_；_。 （二）本題共14分燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物，可以用以下方法處理尾氣中的SO2， 方法一：通過活性炭作用回收 2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）26、上述反應的化學平衡常數表達式為 ；若在某密閉容器中進行上述反應，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_。方法二：利用亞硫酸鈉溶液進行吸牧27、把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉， PH值的變化如圖所示，請根據圖示，解釋PH值變化的原因：_。方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應制取氯化硫酰： 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點54.1，沸點69.1。SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ28、若反應的容器體積為2L，2分鐘內液體質量增加了2.7克，用二氧化硫表示這兩分鐘內的化學反應 速率_。29、若在此條件下，提高SO2的轉化率，可采取的措施有_；當_時說明上述反應已達到平衡狀態(tài)。（三）本題共15分氮元素在地球上含量豐富，其中氨氣在工農業(yè)生產生活中有著重要的作用。30、大氣中氮以_（填微粒符號）形式存在。固氮是氮循環(huán)的重要環(huán)節(jié)，工業(yè)固氮制NH3反應溫度選擇500左右的原因是_。31、某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化，加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。32、上圖中若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，該白煙的化學式可能為_。33、實驗室還可用濃氨水與氫氧化鈉固體混合，制得氨氣。請用平衡移動及其他相關的理論解釋該方法能制備氨氣的原因： _。34、按右圖裝置進行氨氣的性質實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器。先打開旋塞1，一段時間后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，H瓶中現象依次是：_。（四）本題共15分某酯的合成路線如下圖所示35、反應反應類型為 ； D中含氧官能團為 （寫名稱）。36、反應的反應條件為： 。37、CD的化學反應方程式為 。38、寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式為 。 能發(fā)生銀鏡反應含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種不能與鈉反應39、寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為： 2017學年第一學期期末化學試卷答案及評分 201801一、 選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）題號12345678910答案ACCCDDABBA題號11121314151617181920答案CBBCBDDABD二、綜合題 以下空格，除注明分值外，一律每空2分（一）共16分21、2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O（無需配平） MnSO4 11.2L22、S2- Cl-23、3S23P5 17 1分24、BiO3 MnO425、 OS 1分 氧原子與硫原子最外層均有6個電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性。（二）本題14分26、K=S2CO22/SO22 升高溫度或增大壓強或使用適當催化劑等 （只要回答一個合理即可）27、亞硫酸鈉溶液由于水解呈堿性(PH7)；當通入二氧化硫后由于生成了亞硫酸氫鈉，其HSO3-電離（電離呈酸性）程度大于其水解（水解呈堿性）程度，所以溶液呈酸性。隨著二氧化硫的通入，亞硫酸鈉濃度逐漸減小，亞硫酸氫鈉濃度逐漸增大，一直到反應完全，故PH值逐漸減小直至不變。4分28、0.005mol/(Lmin)29、 降低溫度或增大壓強 容器內顏色不再改變或液體質量不再改變等等 （兩空均只要回答一個合理即可）（三）本題15分30、N2 催化劑活性適宜溫度、同時升溫至500C加快反應速率。31、放熱32、 NH4NO333、已知氨水中存在：NH3+H2ONH3H2O NH4+ + OH，氫氧化鈉固體溶于水（或氨水）的