高中化學質子守恒教案.doc

高中化學質子守恒教案高中化學質子守恒教案 高中化學質子守恒教案篇一:高中化學電荷守恒-物料守恒-質子守恒的寫法 如何寫化學中三大守恒式(電荷守恒，物料守恒，質子守恒) 這三個守恒的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。 電荷守恒,即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量,陰離子帶的負電荷總量 例: +- NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+ c(H)= c(Cl)+ c(OH) 寫這個等式要注意2點: 1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。 2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。 如， - , Na2CO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2)+ c(HCO, 33)+ c(OH)- , NaHCO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2) + c(HCO, 33)+ c(OH) NaOH溶液:c(Na，) + c(H，) = c(OH-) - , , Na3PO4溶液:c(Na，) + c(H，) = 3c(PO3) + 2c(HPO2) + c(H2PO, 444) + c(OH) 物料守恒,即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系。 例: - NH4Cl溶液:化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl) , Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2 + HCO, 33 + H2CO3) , NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2)+ c(HCO, 33) + c(H2CO3) 寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。 質子守恒,即H+守恒，溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)，利用物料守恒和電荷守恒推出。 實際上，有了上面2個守恒就夠了，質子守恒不需要背。例如: NH4Cl溶液: 如何寫化學中三大守恒式(電荷守恒，物料守恒，質子守恒) +-電荷守恒:c(NH+ 4) + c(H) = c(Cl) + c(OH) -物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3?H2O) = c(Cl) 處理一下，約去無關的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是質子守恒 Na2CO3溶液:- , 電荷守恒:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2) + c(HCO, 33) + c(OH) , 物料守恒:c(Na+) = 2c(CO2 + HCO, 33 + H2CO3) +- 處理一下，約去無關的Na+，得到，c(HCO, 3) + 2c(H2CO3) + c(H) = c(OH)，即 是質子守恒 同樣，可以得到其它的。 也可以這么說，質子守恒，即所有提供的質子都由來有去。 如: NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH,被NH+ 4結合成NH3?H2O，而且是1:1結合，而H+不變，所以得到， c(H+) = 原來的總c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O) , Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO2結合成HCO,而33， 2, 且是1:1結合，還有部分繼續(xù)被HCO,以1:23結合成H2CO3，相當于被CO3 結合，而OH,不變，所以得到， + c(OH-) = 原來總c(H+) = c(HCO, 3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H)如何寫化學中三大守恒式(電荷守恒，物料守恒，質子守恒) 高中化學質子守恒教案篇二:高中化學電荷守恒,物料守恒,質子守恒的寫法 如何寫化學中三大守恒式(電荷守恒，物料守恒，質子守恒) 這三個守恒的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。 電荷守恒,即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量,陰離子帶的負電荷總量 例: +- NH4Cl溶液:c(NH+ )+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)4 寫這個等式要注意2點: 1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。 2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。 如， ，- , Na2CO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2)+ c(HCO,)+ c(OH)33 ，- , NaHCO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2) + c(HCO,)+ c(OH)33 NaOH溶液:c(Na) + c(H)= c(OH) ，- , , Na3PO4溶液:c(Na) + c(H) = 3c(PO3) + 2c(HPO2) + c(H2PO,) + c(OH)444 物料守恒,即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系。 例: - NH4Cl溶液:化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ )+ c(NH3?H2O) = c(Cl)4 +, Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na) = 2c(CO2 + HCO, + H2CO3) 33 +, NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na) = c(CO2)+ c(HCO,) + c(H2CO3) 33 寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。 +質子守恒,即H守恒，溶液中失去H總數(shù)等于得到H總數(shù)，利用物料守恒和電荷守恒推 出。 實際上，有了上面2個守恒就夠了，質子守恒不需要背。例如: NH4Cl溶液: +-電荷守恒:c(NH+ ) + c(H) = c(Cl) + c(OH) 4 -物料守恒:c(NH+ ) + c(NH3?H2O) = c(Cl) 4 處理一下，約去無關的Cl，得到，c(H) = c(OH) + c(NH3?H2O)，即是質子守恒 Na2CO3溶液: +- , , 電荷守恒:c(Na) + c(H) = 2c(CO2) + c(HCO) + c(OH)33 +, 物料守恒:c(Na) = 2c(CO2 + HCO, + H2CO3) 33+- 處理一下，約去無關的Na，得到，c(HCO,) + 2c(H2CO3) + c(H) = c(OH)，即是質子守恒 3 同樣，可以得到其它的。 也可以這么說，質子守恒，即所有提供的質子都由來有去。 如: +-,NH4Cl溶液，水電離出的，c(H) = c(OH)，但是部分OH被NH+ 結合成NH3?H2O，而且是1:4 1結合，而H不變，所以得到， +-c(H) = 原來的總c(OH) = 剩余c(OH) + c(NH3?H2O) +-, Na2CO3溶液，水電離出的，c(H) = c(OH)，但是部分H+被CO2結合成HCO,，而且是1:133 , , 結合，還有部分繼續(xù)被HCO,結合成H2CO3，相當于被CO2以1:2結合，而OH不變，所以33 得到， -+ c(OH) = 原來總c(H) = c(HCO,) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H) 3 如何寫化學中三大守恒式(電荷守恒，物料守恒，質子守恒) ， - +-+- 高中化學質子守恒教案篇三:高中化學電荷守恒_物料守恒_質子守恒的寫法 如何寫化學中三大守恒式(電荷守恒，物料守恒，質子守恒) 這三個守恒的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。電荷守恒,即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量,陰離子帶的負電荷總量 例: NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 寫這個等式要注意2點: 1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。 2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。 如， Na2CO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2, 3)+ c(HCO, 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2, 3) + c(HCO, 3)+ c(OH-) NaOH溶液:c(Na，) + c(H，) = c(OH-) Na3PO4溶液:c(Na，) + c(H，) = 3c(PO3, 4) + 2c(HPO2, 4) + c(H2PO, 4) + c(OH-) 物料守恒,即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系。 例: NH4Cl溶液:化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-) Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2, 3 + HCO, 3 + H2CO3) NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2, 3)+ c(HCO, 3) + c(H2CO3) 寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。 質子守恒,即H+守恒，溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)，利用物料守恒和電荷守恒推出。 實際上，有了上面2個守恒就夠了，質子守恒不需要背。例如: NH4Cl溶液: 電荷守恒:c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3?H2O) = c(Cl-) 處理一下，約去無關的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是質子守恒 Na2CO3溶液: 電荷守恒:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2, 3) + c(HCO, 3) + c(OH-) 物料守恒:c(Na+) = 2c(CO2, 3 + HCO, 3 + H2CO3) 處理一下，約去無關的Na+，得到，c(HCO, 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質子守恒 同樣，可以得到其它的。 也可以這么說，質子守恒，即所有提供的質子都由來有去。 如: NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH,被NH+ 4結合成NH3?H2O，而且是1:1