第十一單元鹽和化肥教案

個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科: 化學(xué) 任課教師： 授課時間：2014年 月 日(星期) 姓名 年級： 初三 教學(xué)課題鹽 和化肥階段 基礎(chǔ)（ ） 提高（ ） 強化（ ）課時計劃第（ ）次課 共（ ）次課教學(xué)目標知識點：1、 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、性質(zhì)及主要用途。2、 掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)條件，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3、 掌握碳酸根離子的檢驗方法。4、 通過粗鹽提純的基本操作，訓(xùn)練學(xué)生化學(xué)實驗的操作技能。 5、化肥的種類，以及每種化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要作用。 考點：了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、性質(zhì)及主要用途。 掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)條件，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。方法：一對一講授重點難點重點：常見鹽，復(fù)分解反應(yīng)、離子的檢驗。教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)過程課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu) 良 中 差 建議_第十一單元 鹽和化肥課題一：生活中常見的鹽一、學(xué)習(xí)目標：1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽3、初步認識復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)中考考點：考點一、常見的鹽 物 質(zhì)俗 稱物理性質(zhì)用 途氯化鈉食 鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考點二、粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流，防止液體濺出漏斗外蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2高溫分解： CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH這兩個反應(yīng)可用于檢驗NaOH是否變質(zhì)3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO24、檢驗溶液中存在CO32的方法：取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO322HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)2考點四、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代濕法煉銅”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀（注：CuSO4 溶液：藍色 Cu(OH)2沉淀：藍色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀考點五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點：首尾相交換，各元素的化合價不變 3、 條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.4、 反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 堿 + 酸 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽 + CO2 + H2O考點六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無色酚酞試液試液變紅H滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4先加堿溶液，加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍考點七：歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：一、 酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色） CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：藍色）（4）堿 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、 堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3（3）酸 + 堿 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（4）鹽 + 堿 另一種鹽 + 另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：藍色 Cu(OH)2沉淀：藍色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH課題二、化學(xué)肥料考點一一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料：（氮肥、鉀肥、磷肥）1、氮肥 （1）、作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促葉）。 （2）、缺氮：葉黃（3）、常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥 （有機物）NH3. H2O 15-18%加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3 16.5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥 ：（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 （2）缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl： 比較常用（3）、常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)3、 磷肥： （1）、作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒促進作物提早成熟 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達（2）、常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 2HPO4 考點二三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象2、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 （2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用考點三四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、NH4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙?，F(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O考點一：生活中常見的鹽學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)色固體、溶于水，水溶液有味，溶解度受溫度影響 色固體溶于水色固體溶于水色固體溶于水化學(xué)性質(zhì)水溶液呈性AgNO3+NaCl=_水溶液呈性Na2CO3+HCl=_Na2CO3+Ca(OH)2=_水溶液呈性 NaHCO3+HCl=_CaCO3=高溫CaCO3+HCl=_用途生活中常用作；醫(yī)療上制；工業(yè)上制氯氣、燒堿、純堿等化工產(chǎn)品，消除公路積雪等。廣泛用于玻璃造紙紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。烹制糕點的的主要成分。醫(yī)療上治療大量用于建筑業(yè)練習(xí)題：1、人的汗液的成分中會有食鹽，法醫(yī)做指紋實驗用溶液噴灑指紋，你認為選用的試劑是（ ）A、食鹽溶液 B、酒精 C、碘酒 D、硝酸銀溶液2、下列物質(zhì)的名稱俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（ ）A、氯化鈉。食鹽、NaCl2 B、碳酸氫鈉、 純堿、NaHCO3C、氫氧化鈣、熟石灰、CaO D、氫氧化鈉、火堿、NaOH化學(xué)試劑：碳酸鈉 化學(xué)式：Na2CO3相對分子質(zhì)量：1063、下列物質(zhì)中，因為有毒而不能用于烹調(diào)食物的是（ ）A、乙醇 B、氯化鈉 C、亞硝酸鈉 考點二：粗鹽提純的方法。1、 粗鹽提純的步驟主要有： 。2、 過濾操作的要領(lǐng)：一 ：二 ：三 。3、 操作注意事項：（1）粗鹽提純操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。溶解，玻璃棒起 作用；過濾，玻璃棒起- 作用；蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒起的作用。(2)經(jīng)過兩次過濾后濾液呈渾濁的原因可能有： 、 、 等?？键c三：復(fù)分解反應(yīng)1、 定義： ，叫復(fù)分解反應(yīng)，可用下式表示：AB+CD=AD+CB2、 復(fù)分解反應(yīng)的類型和發(fā)生的條件。類型規(guī)律發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)酸+堿性（金屬）氧化物=鹽+水由于有水生成，所以一般都能發(fā)生。酸+堿=鹽+水反應(yīng)物可有一種不溶酸+鹽=另一種鹽+另一種酸1、鹽一般用可溶性鹽，但也可用難溶性碳酸鹽2、生成物中可有沉淀、氣體或水堿+鹽=另一種鹽+另一種堿1、 反應(yīng)物都可溶于水2、 生成物中可有沉淀，氣體或水鹽+鹽=兩種新鹽1、 反應(yīng)物都可溶于水2、 生成物中可有沉淀星火小練習(xí) 1下列各組內(nèi)的物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。（1）氯化鈉和硫酸銅 （2）氫氧化銅和鹽酸 （3）碳酸鎂和硫酸 （4）氯化鈉和硝酸銀 6、在水溶液中，一般不會與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A、KCl B、NaNO3 C、HNO3 D、Mg(OH)27通常情況下，下列選項中的兩種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A、Cu與NaNO3溶液 B、CuO與稀H2SO4C、稀HNO3與Mg(OH)2 D、Na2CO3溶液與CuCl2溶液8、有兩瓶失去標簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開，同學(xué)們提出了以下方法：（1）蒸發(fā) （2）測密度 （3）測導(dǎo)電性 （4）測PH （5）加入氯化鈉 （6）加入食醋 你認為可行的是（ ）A、（1）（2）（3）（5） B、（1）（3）（4）（5） C、（2）（3）（4）（6） D、（2）（3）（5）（6）9、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，能通過一反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ） A、CuOCu(OH)2 B、KNO3NaNO3 C、CuCuCl2 D、NaHCO3NaCl10、下列各物質(zhì)能在溶液中共存的是（ ）A、HCl Na2SO4 Ca(OH)2 B、Ba(NO3)2 KCl H2SO4C、NaCl BaSO4 KNO3 D、CuSO4 NaOH Na2SO411、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A、Na+ Cl OH B、K+ Ca2+ CO32-C、H+ Cl CO32- D、Na+ Fe2+ OH考點四：化肥的種類及作用 1、常見化肥的作用化肥常用化肥（括號內(nèi)為作用氮肥NH4HCO3(17.7%) (NH4)2SO4(21.2%)NH4NO3(35%) NH4Cl(26.7%)CO(NH2)2(46.7%)等（葉）磷肥Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2等（根）鉀肥KCl K2SO4等（莖）復(fù)合肥KNO3 NH4H2PO4等2常見的化肥的簡單鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀（顏色）加水（溶解性）灼燒（可燃性）加熟石灰3、合理使用化學(xué)肥料可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展。下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（ ）A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3(PO4)24、荔枝快成熟的時候特別需要磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是（ ）A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO35、下列鹽的用途中錯誤的是（ ）A、用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物 B、用碳酸鈣做補鈣劑C、用氯化鈉配置生理鹽水 D、用碳酸鈉治療胃酸過多星火小練習(xí)一、選擇題 1（2013.雅安市）某同學(xué)在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH 777該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是 （ ）A鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B. pH7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液 D. pH7一定是酸溶液2、在溶解、過濾、蒸發(fā)三種實驗操作中均要使用玻璃棒，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A、 溶解中使用玻璃棒是為了搗碎塊狀固體B、 過濾中使用玻璃棒是為了加快過濾速度C、 蒸發(fā)中使用玻璃棒是為了加快蒸發(fā)速度D、 稱量精鹽時把精鹽轉(zhuǎn)移到天平托盤使用玻璃棒是作為轉(zhuǎn)移固體的工具3、碳酸鈉是我們生活中常見的物質(zhì)之一，其俗名為（ ）A、蘇打 B、小蘇打 C、燒堿 D、消石灰4、下列物質(zhì)中屬于鹽的是（ ）A、NaOH B、Na2O C、Na2SO4 D、Na45（2013.黃石市）下列實驗方案中，設(shè)計合理的是 （ ）A用點燃的方法除去CO2中少量的COB加入氧化鎂除去硫酸鎂溶液中含有的少量硫酸（氧化鎂難溶于水）C用活性炭將硬水軟化D用水除去生石灰中混有的碳酸鈣46.（2013.佛山市）要除去eSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質(zhì)是（ ）鐵粉四氧化三鐵氧化鐵氧化亞鐵氫氧化亞鐵47(2013.北京市)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是 （ ）D48（2013.煙臺市）下列說法正確的是 （ ）A用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上，測定液體的pHB在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易得到電子，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑C催化劑就是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)D生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)49.（2013.山西）對于化學(xué)反應(yīng)X + Na2CO3 = 2Y+ CaCO3的分析錯誤的是 （ ）A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) BY中一定含有鈉元素CX一定是熟石灰 DX中陰離子化合價是1價課后作業(yè)：1、在醫(yī)療上，許多化學(xué)物質(zhì)用于治療或輔助診斷疾病。（1）用X射線檢查腸胃疾病時，要讓患者用“鋇餐”（主要成分是難溶于水和鹽酸的硫酸鋇）。硫酸鋇屬于 （填酸、堿、或鹽）它是由鋇離子和 （填離子符號）構(gòu)成。（2）硫酸鋇可由Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）碳酸鋇（BaCO3）也難溶于水，但不能用碳酸鋇制“鋇餐”，這是因為碳酸鋇能與胃液里的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為 反應(yīng)生成的BaCL2是重金屬鹽，易溶于水，會使人中毒，若有人誤服BaCO3而造成BaCl2中毒?？煞眠m量的硫酸鈉溶液解毒，這是因為 -2、某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH 、NO3 、CO32六種離子，請回答下列問題。（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+ 、Cu2+ 、OH 、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清夜來澆灌農(nóng)田，清澈中含有的溶質(zhì)主要是 （填化學(xué)式）。（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是 （3）KNO3和Ba(OH)2兩種溶液混合后，能否發(fā)生反應(yīng) ？ ，理由是 。（4）寫出一個有碳酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式3、有一包白色粉末由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，為