高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-金屬元素及其化合物.doc

.高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)金屬及其化合物（第1課）考點點拔高考對金屬部分考查主要集中在鈉、鎂、鋁、鐵及其化合物知識。要求能以鈉、鎂為例，了解典型金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。重點是利用鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉與二氧化碳和水的反應(yīng)，鋁元素兩性，鐵三角的關(guān)系。其中氫化鈉、氮化鎂、三硫化二鋁的水解性質(zhì)是無機(jī)化學(xué)信息題的一個好的出題知識點和主要命題方向。智能整合 1、金屬元素及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)鈉及其化合物： (2)鎂、鋁及其化合物： (3)鐵及其化合物：2、解題的方法思路(1)堿金屬及其化合物堿金屬及其化合物重要的考點有：堿金屬物理性質(zhì)的變化規(guī)律（熔點、硬度、密度等）；鈉的強(qiáng)還原性（與氧氣、水、酸、鹽溶液反應(yīng)等）；鈉（或鉀、鋰）、過氧化鈉及氫氧化鈉的保存方法；過氧化鈉的屬類（注意不是堿性氧化物）與主要性質(zhì)（強(qiáng)氧化性，與水或二氧化碳反應(yīng)原理及應(yīng)用）；從草木灰中提取鉀鹽實驗；典型混合物反應(yīng)計算（如鈉與過氧化鈉、氧化鈉，過氧化鈉與碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉，碳酸鈉與碳酸氫鈉等）。對于有關(guān)計算，在復(fù)習(xí)過程中要注意不等式法、半定量分析法、討論法、極值法等方法的應(yīng)用，在應(yīng)用中總結(jié)規(guī)律，優(yōu)化解法。(2)鎂鋁及其重要化合物此類題以鎂鋁及其化合物性質(zhì)為考查重點，解此類題的方法是：找出共性（即它們均能跟大多數(shù)非金屬反應(yīng)、跟酸反應(yīng)等）；抓住特性，如鎂不跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；鎂比鋁活潑，把鎂投入某些鹽溶液里（水解呈酸性）就有劇烈反應(yīng)放出H2，而鋁不能。重點突破，既要考慮題目中的重點要求，又不主觀片面思考問題。(3)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化鐵是典型的變價金屬，鐵三角是鐵的化學(xué)性質(zhì)（變價關(guān)系）的具體體現(xiàn)，其重要的是亞鐵離子和鐵離子間相互轉(zhuǎn)化。此類題目是高考年年考的知識點。它包括亞鐵鹽、鐵鹽溶液的存放和鑒別，判斷Fe2+、Fe3+離子共存，物質(zhì)的推斷，有關(guān)鐵的計算等題型。解此類題的方法思路：以鐵三角相互轉(zhuǎn)化條件和有關(guān)化學(xué)方程式為依據(jù)，利用一些特殊的現(xiàn)象例如，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色，F(xiàn)e (OH)2由白色到灰綠色最后變成紅褐色等。作為解題時的突破點。還要掌握反應(yīng)物中氧化劑或還原劑的不同以及反應(yīng)物消耗量不同對產(chǎn)物的影響，進(jìn)行有關(guān)推斷和計算。典例解析例題1 NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2ONaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A跟水反應(yīng)時，水作氧化劑 BNaH中H-半徑比Li+半徑小C跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成 D跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化 例題2工業(yè)生產(chǎn)從海水中提取鎂的方法是（ ）ABCD 例題3將0.4mol鐵粉逐漸加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量N隨著消耗鐵粉的物質(zhì)的量n關(guān)系，如圖所示，其中正確的是（ ）D 例題4已知常溫時反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+在水溶液中能夠發(fā)生，將22.4g由銅和三氧化二鐵組成的混合物粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)。(1)若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為V，求V的取值范圍。(2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克？ 參考答案 （1）0.3LV0.42L （2）3.2g課堂訓(xùn)練1“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲料水時至少還需要添加的微量化學(xué)物質(zhì)是（）A可溶性鈣鹽B食用鹽C漂白粉等消毒劑D小蘇打2制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，加入少量鐵屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是（ ）A BC D3目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導(dǎo)電的Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS Na2Sx,以下說法正確的是A放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng) （ ）B充電時，鈉極與外電源的正極相連C充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2-2e=xSD若用此電池電解AgNO3溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬 鈉為4.6g4下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe+O2 P+Cl2 HNO3+Cu Na+O2 Fe+ Cl2P2O5+H2OH2S+O2C+O2C2H5OH+O2NH3+O2在不同條件下能得到不同產(chǎn)物的是 （ ）A全部B除外的其它組C除、外的其它組D除外的其它組5下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子反應(yīng)方程式表示的是（ ）A偏鋁酸鉀溶液和鹽酸B氨水和硝酸銀溶液C二氧化硫和氫氧化鈉溶液D苯酚鈉溶液和二氧化碳6呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。(1)寫出K02與CO2的反應(yīng)方程式 (2)lkgNa2O2和lkgKO2，分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比(同溫同壓下)為 。 (3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2，KO2反應(yīng)生成的O2體積比(同溫同壓下)為 。 (4)你認(rèn)為選用 作補(bǔ)氧劑更為合適，理由是 。7元素形成氫化物，特別是lA、11A族活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，可生成氫化鈣?；顫娊饘贇浠镌谌廴趹B(tài)時能導(dǎo)電。金屬氫化物與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑。例如，氫化鋰在高溫下與二氧化鈦反應(yīng)可得到金屬鈦TiO2+2LiH高溫Ti+2LiOH 由金屬元素和氫元素形成的二元化合物叫做金屬氫化物，幾乎所有的金屬元素都能和氫化合。根據(jù)以上事實，回答下列問題： （1）常溫常壓下，金屬氫化物呈 態(tài)；理由是 ； （2）寫出鈣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 ；（3）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）金屬氫化物在化學(xué)反應(yīng)中常用作 劑。8、已知C、D、E、H為氣體，反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室重要的物質(zhì)檢驗反應(yīng)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中的水均已略出）。Y溶液BCDAYHK紅褐色沉淀+水焰色反應(yīng)H溶液黃色+IX溶液EFG+H溶液I+CJ+E溶液白色沉淀微熱+H白煙+鋇鹽溶液試回答：（1）寫出化學(xué)式：K： H： （2）反應(yīng)中A溶液顯示的性質(zhì)是 （填序號：A.氧化性；B.還原性；C酸性；D.堿性）（3）若X是一種復(fù)鹽（不考慮結(jié)晶水），X的化學(xué)式為： 。（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) ；反應(yīng) 。課堂訓(xùn)練答案：15、A、B、CD、D、D 6.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）0.61（3）13（4）選用KO2作補(bǔ)氧劑更合適，因為用釋放氧氣的效率更高。7.（1）固態(tài)；因為活潑金屬氫化合物在熔融態(tài)時能導(dǎo)電，它應(yīng)是離子化合物，由于離子鍵的鍵能較大，所以常溫下是固態(tài)。 （2）Ca+H2CaH2（鈣將2個電子轉(zhuǎn)移給氫） （3）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （4）還原劑微熱8、（1）Fe(OH)3 HCl（2）AD（3）(NH4)2Fe(SO4)2（4）2 NH4+Fe2+4OH= 2NH3+ Fe(OH)2+2H2O Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl智能訓(xùn)練1化學(xué)實驗室發(fā)生下列事故，處理方法正確的是 A金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅 B苯酚沾在手上，立即用濃NaOH溶液清洗C皮膚上沾有濃硫酸，立即用水沖洗D實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時用FeCl3溶液涂抹止血2鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A1：1 B2：1 C3：1 D1：33取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O114某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是 A該物質(zhì)一定含鈉元素 B該物質(zhì)一定是鈉的化合物C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素5把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是 A3：2 B2：3 C1：1 D28：96向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是 ANO2 BCO2 CNH3 DCO7將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有三價鐵生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅8把m1g鐵加到m2g20%的鹽酸中，反應(yīng)后共放出nL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是 Am1/56mol B5m2/36.5mol Cm2/36.5mol Dn /11.2mol 9常見永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達(dá)微波過濾里的的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素釔，常為+3價)均為鐵氧體，它們組成中所含鐵元素價態(tài)正確的是 A只有+2價 B只有+3價 C+2 +3價 D+2 +4價10向鐵和銅的混合物中加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余了m1g金屬，再繼續(xù)加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余了m2g金屬，則對m1g金屬組成推斷正確的是 A其中只含有鐵 B其中不可能含鐵C其中肯定含有銅 D其中鐵和銅可能都有11粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物，進(jìn)行如下實驗：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； 另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1鹽酸中，得溶液C； 將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； 用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?(1) 中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 。 產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。(2) 中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3) 中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為 。c（Fe2+）為 。12ag金屬鎂在盛有bL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒。(1)在密閉容器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為 。(2)若反應(yīng)后容器內(nèi)有CO2剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)中一定含有 。(3)若反應(yīng)后，容器中有O2剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 ，此時，在bL CO2和O2的混合氣體中，氧氣的體積（用V(O2)表示）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）必須滿足的條件是 。(4)若反應(yīng)后容器內(nèi)已無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量數(shù)值（用m表示）的取值范圍是 。13用一定量的Zn和100mL 18.5molL-1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，Zn完全溶解，同時生成窗體頂端在常溫常壓下，注射器甲中裝有N02氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣(如圖所示，夾持儀器均已略去)(1)常溫下，打開兩個止水夾后，同時向外拉動兩注射器的活塞，且拉動的距離相同，將會看到U形管中液面a (填升高、下降或不變)。試解釋這一現(xiàn)象： 。(2)如將注射器甲中的氣體換成NH3、U形管中的CCl4換成水，仍在常溫下，打開兩個止水夾后，同時向里推動兩注射器的活塞，且推動的距離相同，將會看到U形管中液面a (填升高、下降或不變)。試解釋這一現(xiàn)象 1）下降；向外拉活塞時，平衡2NO2N2O4向左移動，使甲中氣體壓強(qiáng)大于乙中氣體壓強(qiáng)（2）升高；NH3幾乎全部溶于水，使甲中氣體壓強(qiáng)小于乙中氣體（壓強(qiáng)窗體底端標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的PH=1，求生成的氣體中各組分在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。14將ag鐵粉投入到200mL1.0molL-1的稀硝酸中，使其充分反應(yīng)后，回答下列問題（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計）。(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2)當(dāng)a的取值不同時，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成不同，經(jīng)過討論后填寫下列表格：（表格可不填滿）a的取值情況（g）溶液中存在的溶質(zhì)(3)當(dāng)a=3.5g時，溶液中溶質(zhì)是什么？并計算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）第3課1D 2C 3D 4AD 5C 6A 7BC 8D 9B 10CD11(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃 Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)c (Mg2+)=0.67mol L-1 c (Fe2+)=2.3mol L-112(1)2Mg+O22MgO (2)MgO（或氧化鎂）2Mg+CO2 2MgO+CC+O2 CO2 (3) (4) 或13V(H2)=26.88L V(SO2)=6.72L14(1)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+(2)a2.8g Fe(NO3)3和HNO3 a=2.8g Fe(NO3)32.8gaWl B.W2W3 DW4W117將Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 3：2 B3：5 C4：3 D3：418.兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的