2013屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第29課時(shí)影響化學(xué)平衡的條件課件（廣西專版）

1 第課時(shí) 29 第九章 影響化學(xué)平衡的條件 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 2 2010高考 重慶 COCl2 g CO g Cl2 g DH 0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A B C D 教材導(dǎo)學(xué) 3 該反應(yīng)為物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng) 所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng) 恒壓通入惰性氣體 相當(dāng)于減壓 恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響 增加CO的濃度 將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng) 4 對(duì)平衡CO2 g CO2 aq H 19 75kJ mol 1 為增大二氧化碳?xì)怏w在水中溶解度 應(yīng)采用的方法是 A 升溫增壓B 降溫減壓C 升溫減壓D 降溫增壓正反應(yīng)放熱 要使平衡右移 應(yīng)該降低溫度 另外氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大 所以為了增加CO2在水中的溶解度 應(yīng)該增大壓強(qiáng) 故選D D 5 下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是 A 將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C 往硫酸亞鐵溶液中加入少量鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化D 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣 可以提高二氧化硫的利用率 C 6 在一固定容積的密閉容器中 保持一定溫度 在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A g 2B g 3C g 已知加入1molA和3molB 且達(dá)到平衡后 生成amolC 1 達(dá)到平衡時(shí) C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是 用字母a表示 7 2 在相同的實(shí)驗(yàn)條件下 若在同一容器中改為加入2molA和6molB 達(dá)到平衡后 C的物質(zhì)的量為mol 用字母a表示 此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 增大 減小 或 不變 3 在相同實(shí)驗(yàn)條件下 若在同一容器中改為加入2molA和8molB 若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 則還應(yīng)加入Cmol 2a 6 不變 8 1 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng) n總 n平 4mol 2 物質(zhì)按比例增多 相當(dāng)于對(duì)體系加壓 平衡不移動(dòng) 故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 3 根據(jù)等效平衡原理 設(shè)還應(yīng)加入Cxmol 則 1 3解得x 6 9 2009高考 廣東 取五等份NO2 分別加入溫度不同 容積相同的恒容密閉容器中 發(fā)生反應(yīng) 2NO2 g N2O4 g H 0反應(yīng)相同時(shí)間后 分別測(cè)定體系中NO2的百分含量 NO2 并作出其隨反應(yīng)溫度 T 變化的關(guān)系圖 下列示意圖中 可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 BD 10 11 平衡移動(dòng)原理1 化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系逆向移動(dòng) v 正 v 逆 平衡狀態(tài) v 正 v 逆 正向移動(dòng) v 正 v 逆 化學(xué)平衡移動(dòng)方向 化學(xué)反應(yīng)速率 12 2 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 1 只適用于平衡體系 對(duì)于一個(gè)剛開始的氣態(tài)反應(yīng) 縮小容器的體積反應(yīng)總是正向進(jìn)行 而不服從平衡移動(dòng)原理 2 當(dāng)有 多個(gè) 條件改變時(shí) 若對(duì)平衡影響一致 則強(qiáng)化此平衡的移動(dòng) 若對(duì)平衡影響不一致時(shí) 應(yīng)根據(jù)各條件對(duì)改變平衡影響的程度 判斷移動(dòng)的方向 13 3 平衡移動(dòng)的方向 減弱 這種改變 如升高溫度 平衡移動(dòng)的方向 使溫度降低的方向 吸熱方向 平衡移動(dòng)的結(jié)果 減弱 這種改變 而不能相互 抵消 如某平衡體系溫度為T 若改變條件升高的溫度為T1 平衡向吸熱方向移動(dòng)降低了T2 但T1 T2 0 即新平衡體系溫度為 T T1 T2 14 4 化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適應(yīng) 如溶解平衡 電離平衡 水解平衡 3 惰性 氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 1 恒溫 恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大 但各反應(yīng)氣體的分壓不變體系中各反應(yīng)成分的濃度不變平衡不移動(dòng) 充入惰性氣體 15 2 恒溫 恒壓條件原平衡體系容器容積增大 各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小平衡不移動(dòng) 等效于減壓 平衡向氣體體積增大方向移動(dòng) 充入惰性氣體 體積不變反應(yīng) 體積可變反應(yīng) 16 17 A 平衡時(shí) 其他條件不變 升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B 平衡時(shí) 其他條件不變 增加NH3的濃度 廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1 2時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡D 其他條件不變 使用高效催化劑 廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 18 A選項(xiàng) 放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小 錯(cuò)誤 增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 B錯(cuò) 使用催化劑平衡不移動(dòng) D錯(cuò) 答案 C 19 變式1 一定溫度下可逆反應(yīng) A s 2B g 2C g D g H 0 現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中 將4molC和2molD加入乙容器中 此時(shí)控制活塞P 使乙的容積為甲的2倍 t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài) 如圖1所示 隔板K不能移動(dòng) 下列說(shuō)法正確的是 BD 20 21 A 保持溫度和活塞位置不變 在甲中再加入1molA和2molB 達(dá)到新的平衡后 甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B 保持活塞位置不變 升高溫度 達(dá)到新的平衡后 甲 乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C 保持溫度不變 移動(dòng)活塞P 使乙的容積和甲相等 達(dá)到新的平衡后 乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變 t2時(shí)分別向甲 乙中加入等質(zhì)量的氦氣后 甲 乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示 t1前的反應(yīng)速率變化已省略 等效平衡 22 等效平衡1 等效平衡原理相同條件下可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)方向開始 還是從逆反應(yīng)方向開始 或從正 逆反應(yīng)兩個(gè)方向同時(shí)開始 按化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)后 只要相應(yīng)物質(zhì)的起始加入量完全相當(dāng) 則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全等效 23 2 等效平衡規(guī)律 1 對(duì)于恒溫 恒容條件下的體積可變反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同 則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的 簡(jiǎn)稱 等量等效 24 例如 常溫 常壓下的可逆反應(yīng) 2SO2 O22SO3 2mol1mol0 002mol 0 5mol0 25mol1 5mol上述三種配比 按方程式的計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物 則SO2均為2mol O2均為1mol 三者建立的平衡狀態(tài)完全相同 25 2 對(duì)于恒溫恒容條件下的體積不變反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同 則建立的化學(xué)平衡是等效的 簡(jiǎn)稱 等比等效 例如 H2 g I2 g 2HI g 1mol1mol0 2mol2mol1mol 26 上述兩種配比 按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物 兩種情況下H2與I2 g 的物質(zhì)的量比均為1 1 因此上述兩種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的 3 對(duì)于恒溫 恒壓條件下的可逆反應(yīng) 體積可變反應(yīng)或體積不變反應(yīng) 如果按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同 則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的 簡(jiǎn)稱 等比等效 27 注意 解答有關(guān)等效平衡問(wèn)題時(shí) 不僅要看準(zhǔn)題目的外界條件是恒溫 恒容還是恒溫 恒壓 而且要看準(zhǔn)反應(yīng)本身是體積可變還是體積不變 不符合條件的不要盲目應(yīng)用等效平衡規(guī)律 等量等效與等比等效等量等效 平衡時(shí)各物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均對(duì)應(yīng)相等 等比等效 平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相同 28 3 解析等效平衡的常見(jiàn)方法 放縮法 放縮法 是數(shù)學(xué)解題中常用的一種方法 在解化學(xué)平衡題時(shí) 也可借助 放縮法 來(lái)構(gòu)建一些解題模型 從而快速 準(zhǔn)確地得出正確結(jié)論 放縮法 解化學(xué)平衡題的適用條件是 研究對(duì)象的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減 增減倍數(shù)可以是整數(shù)倍 也可以是分?jǐn)?shù)倍 29 解題思路是 當(dāng)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減后 我們先通過(guò)假設(shè)同倍增減容器的容積來(lái)創(chuàng)設(shè)一個(gè)與起始條件完全相同的情況 從而得到一個(gè)與原平衡完全相同的平衡狀態(tài) 然后把容器的容積恢復(fù)成已知條件時(shí)的情況 我們重點(diǎn)分析在容器的容積恢復(fù)成已知條件過(guò)程中該狀態(tài)的變化情況 即平衡移動(dòng)情況 放縮法 解題之所以有 放 有 縮 是因?yàn)槿萜鞯娜莘e固定 當(dāng)恒壓條件時(shí) 也可利用 放縮法 思考解題 只是此時(shí) 只放不縮或只縮不放 30 例2 2009高考 北京 已知H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙 甲中加入H2和I2各0 1mol 乙中加入HI0 2mol 相同溫度下分別達(dá)到平衡 欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度 應(yīng)采取的措施是 A 甲 乙提高相同溫度B 甲中加入0 1molHe 乙不變C 甲降低溫度 乙不變D 甲增加0 1molH2 乙增加0 1molI2 31 在相同條件下 甲 乙容器中物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)二者互為等效平衡 欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度 則甲中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 同時(shí)乙向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者不動(dòng) 選項(xiàng)A 甲 乙提高相同溫度時(shí) 平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 且達(dá)到平衡時(shí)二者等效 HI的濃度相等 32 選項(xiàng)B 加入稀有氣體時(shí) 平衡不移動(dòng) 二者HI的濃度相等 選項(xiàng)C 甲降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度增大 而乙中HI的濃度不變 符合題意 選項(xiàng)D 甲 乙中分別增加等量的H2 I2 達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度相等 答案 C 33 變式2 某溫度下 在容積固定的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng) X g 2Y g 2Z g 平衡時(shí) X Y Z的物質(zhì)的量分別為1mol 1mol 2mol 保持溫度不變 再向容器中分別充入1mol 1mol 2mol的X Y Z 則下列敘述中正確的是 B 34 A 剛充入時(shí) 反應(yīng)速率v 正 減小 v 逆 增大B 達(dá)到新平衡時(shí) 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C 達(dá)到新平衡時(shí) 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的兩倍D 達(dá)到新平衡時(shí) 容器內(nèi)氣體的百分組成和原來(lái)相同 35 常見(jiàn)化學(xué)平衡圖象及解答方法1 常見(jiàn)化學(xué)平衡圖象以反應(yīng)mA g nB g pC g qD g H 0為例 1 含量 時(shí)間圖象 A t圖 36 2 轉(zhuǎn)化率 時(shí)間圖象 A t圖 37 注意 1 由于溫度或壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移動(dòng)時(shí) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大 2 由增加反應(yīng)物濃度引起平衡正向移動(dòng)時(shí) 有以下幾種情況 對(duì)于反應(yīng)物 不考慮固體反應(yīng)物 不止一種的可逆反應(yīng) 如N2 g 3H2 g 尷尬2NH3 g 平衡時(shí)增加N2的濃度 平衡正向移動(dòng) H2的轉(zhuǎn)化率增大 而N2的轉(zhuǎn)化率降低 38 對(duì)于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng) 并規(guī)定起始時(shí)只有反應(yīng)物 若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變 如2HI g H2 g I2 g 則無(wú)論增大或減小HI的濃度 HI的轉(zhuǎn)化率都不改變 若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少 如2NO2 g N2O4 g 則增大NO2的濃度 NO2的轉(zhuǎn)化率增大 若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大 如2NH3 g N2 g 3H2 g 則增大NH3的濃度 NH3的轉(zhuǎn)化率減小 39 2 解題思路及方法 一看面 即橫坐標(biāo) 縱坐標(biāo)代表的量 二看線 即線的斜率大小 平與陡的含義 函數(shù)的增減性 三看點(diǎn) 即起點(diǎn) 終點(diǎn) 拐點(diǎn) 交叉點(diǎn) 四看要不要做輔助線 等溫線 等壓線等 五看量 定量圖象中有關(guān)量的多少 1 一看 圖象 40 2 二想 規(guī)律 聯(lián)想外界條件改變時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 3 三判斷 認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用 全面準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的相關(guān)知識(shí) 41 例3 2010高考 四川 反應(yīng)aM g bN g cP g dQ g 達(dá)到平衡時(shí) M的體積分?jǐn)?shù)y M 與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示 其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比 下列說(shuō)法正確的是 42 本題借助圖象考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等知識(shí) 同溫同壓同z時(shí) 加入催化劑 平衡不移動(dòng) y Q 不變 A錯(cuò) 由圖象知 溫度升高 y M 減小 則平衡右移 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 故同壓同z時(shí) 升高溫度 平衡右移 y Q 增加 B對(duì) 由兩圖象知 同溫同z時(shí) 增大壓強(qiáng) y M 增大 說(shuō)明平衡左移 則y Q 減小 C錯(cuò) 同溫同壓時(shí) 增加z 相當(dāng)于可能增加N 也可能減小M 故y Q 可能增加也可能減小 D錯(cuò) 答案 B 43 變式3 2010高考 天津 下列各表述與示意圖一致的是 44 A 圖 表示25 時(shí) 用0 1mol L 1鹽酸滴定20mL0 1mol L 1NaOH溶液 溶液的pH隨加入酸體積的變化B 圖 中曲線表示反應(yīng)2SO2 g O2 g 2SO3 g DH 0正 逆反應(yīng)的平