第九單元溶液

1 第九單元第九單元 溶液溶液 知識網(wǎng)絡(luò) 課題課題 1 溶液的溶液的 形成形成 考點(diǎn)透 視 一 考 綱指要 1 認(rèn) 識溶解現(xiàn)象 知道水是最 重要的溶劑 酒精 汽油等也是常見的溶劑 2 了解溶液的形成過程 知道溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中的重要作用 3 知道溶質(zhì)在溶解的過程中 有的吸收熱量 有的放出熱量 4 知道什么是乳濁液 二 命題落點(diǎn) 1 以選擇題的形式來考查溶液的概念與特性 如例 2 2 運(yùn)用理化綜合知識 分析 判斷某些物質(zhì)溶于水后造成的溫度 壓強(qiáng) 體積等的變 化 能簡要敘述造成這些變化的原因 如例 1 3 有關(guān)溶劑 溶液 乳濁液在日常生活中的應(yīng)用 如例 3 典例精析 例 1 向右圖裝置中的試管里盛有二分之一容積的水 向其中加入某種不與水發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)后 原來 U 型管內(nèi)兩臂處在同一水平面上的紅墨水 發(fā)現(xiàn)其右邊液面降低了 一些 左邊的液面上升了一些 你認(rèn)為所則加入的物質(zhì)是 A 活性炭 B 生石灰 C 硝酸銨 D 苛性鈉 解解析析 U 型管中紅墨水呈左邊高 右邊低的狀況 說明廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變得比大 氣壓強(qiáng)小 導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是在試管中的水里加入某種物質(zhì)因溶解而吸熱 造成溫度 降低 從而引起氣體壓強(qiáng)減小 因此 應(yīng)選擇 C 選項(xiàng) 因?yàn)橄跛徜@在溶解于水時(shí) 其擴(kuò)散 過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量 B C 在溶于水的過程中能使溶液的溫度升高 會引起 U 型管中紅墨水呈左邊低 右邊高的狀況 活性炭加入水中不能溶解 無明顯熱量 變化 也不會造成紅墨水液面的升降 答案 C 例 2 下列與溶液有關(guān)的說法 不正確的是 A 溶液雖均一穩(wěn)定 但未必?zé)o色 B 溶液中各部分的性質(zhì)是相同的 不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度 結(jié) 晶 溶 質(zhì) 溶 劑 溶 液 溶液組成 的表示方法 溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解過程 放熱現(xiàn)象 吸熱現(xiàn)象 2 C 如果溫度不變 水不蒸發(fā) 食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體 D 一種溶液中只能含一種溶質(zhì) 解析解析 溶液具有以下特征 1 各部分的組成性質(zhì)完全相同 外觀看起來均勻 透明 澄清 這一特征為 均一性 2 只要不改變?nèi)芤旱臈l件 如溫度 壓強(qiáng)等 不蒸發(fā)水分 溶液長期放置也不會有溶質(zhì)分離析出 這一特征為 穩(wěn)定性 因此 對于題中有關(guān)溶液的 敘述 很容易判斷出 B C 是正確的 溶液是均一 透明的 但不一定無色 如 CuSO4溶 液就是藍(lán)色的 FeCl3溶液是黃色的 由此可判斷 A 也是正確的 一種溶液可同時(shí)溶解多 種溶質(zhì) 形成 混合溶液 故 D 的說法不正確 答案 D 例 3 生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān) 下列有關(guān)說法不正確不正確的是 A 廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化 B 汽油可溶解衣服上的油漬 C 食醋可用來除去熱水瓶中的水垢 D 自來水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹 解析 解析 洗滌離不開溶劑 溶液 乳濁液 本題所考查的正是這些物質(zhì)的應(yīng)用是否恰當(dāng) 的問題 生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們 餐具上的油污是完全可以用廚房洗滌劑 乳餐洗凈 來洗掉 的 其道理就在于這些洗滌劑能使油污分散成細(xì)小的液滴 一種乳濁液 這些細(xì)小的液滴 可隨水流走 汽油作為一種有機(jī)溶劑 能溶解許多的有機(jī)物 衣服上的油漬就完全可以溶 解在汽油中 之后隨汽油的揮發(fā)而被除掉 食醋的主要成分是醋酸 能和熱水瓶中的水垢 主要成分是碳酸鈣 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 從而形成能溶于水的物質(zhì)而被除去 鐵柵欄上的鐵 銹成分主要是氧化鐵 由于它不溶于水 因此用自來水是不可能將鐵銹溶解掉的 這樣做 只能進(jìn)一步加快鐵柵欄的銹蝕 答案 D 常見誤區(qū) 1 認(rèn)為溶液一定是液態(tài)的物質(zhì) 根據(jù)溶液的概念 清新的空氣 有色玻璃等也屬于溶 液 因?yàn)樗鼈兌际怯梢环N物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物 2 認(rèn)為一種溶液中只含有一種溶質(zhì) 實(shí)際上 自然界 實(shí)驗(yàn)室里的不少的溶液都是混 合溶液 即在溶劑里同時(shí)溶解了多種溶質(zhì) 如例 2 3 有的同學(xué)在分析由于溶質(zhì)的溶解造成的溶液溫度升降的時(shí)候 只強(qiáng)調(diào)擴(kuò)散或水合兩 個(gè)過程的其中之一 為我所用 不能全面 客觀的進(jìn)行分析 如硝酸銨溶于水時(shí)溶液溫度 降低 就不能說是由于擴(kuò)散而吸收了熱量 而是因?yàn)閿U(kuò)散過程吸收的熱量少于水合過程放 出的熱量 這才造成了溶液溫度的降低 如例 1 4 認(rèn)為無色透明的 均一的 穩(wěn)定的液體都是溶液 應(yīng)注意 溶液不一定沒有顏色 其類別一定屬于混合物 基礎(chǔ)演練 1 下列適量物質(zhì)溶于水后 可以造成溶液溫度顯著降低的是 A 硝酸銨 B 蔗糖 C 氯化鈉 D 濃硫酸 2 下列關(guān)于溶液的說法 溶質(zhì)只能是固體 溶劑一定是水 一種溶液只含有一種溶 質(zhì) 溶液是無色透明的純凈物 其中錯(cuò)誤的是 A B C D 3 下列物質(zhì)混合 所得結(jié)論正確的是 3 A 植物油和水 乳濁液 B 碘和汽油 乳濁液 C 食鹽和汽油 溶液 D 碳酸鈣和水 溶液 4 餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉 其原因是洗滌劑具有 A 催化作用 B 乳化作用 C 吸附作用 D 還原作用 5 下列有關(guān)溶液的說法中 正確的是 A 澄清 潔凈的液體一定是純凈物 B 兩種液體混合后充分振蕩 一定得到溶液 C 必須經(jīng)攪拌后溶液里各部分的性質(zhì)才完全相同 D 靜置一段時(shí)間分層的液體一定不是溶液 6 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑 1 澄清石灰水中 溶質(zhì)是 溶劑是 2 醫(yī)用酒精溶液中 溶質(zhì)是 溶劑是 3 白磷溶解在二硫化碳液體中所得的溶液里 溶質(zhì)是 溶劑是 4 鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液里 溶質(zhì)是 溶劑是 7 填下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并回答下列問題 試管加入液體加入物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 10mL 水一滴植物油 2 10mL 汽油一滴植物油 3 10mL 水幾小粒碘 4 10mL 酒精幾小粒碘 注 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填 溶解 或 不溶解 即可 上述實(shí)驗(yàn)說明了同一種物質(zhì)在 的溶劑中溶解的現(xiàn)象是 可用汽油來清除衣服上的油污的原因是 8 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶澄清的無色溶液 一瓶是室溫下的 NaCl 溶液 一瓶是純凈水 下 面是一些同學(xué)提供的鑒別方法和結(jié)論 請將其中你認(rèn)為正確的選出來 A 用高倍顯微鏡觀察 能觀察到兩種微粒的是 NaC1 溶液 B 稱一下 比較輕的是純凈水 C 通電試驗(yàn) 容易導(dǎo)電的是純凈水 D 分別浸入新鮮菜柄 引起菜柄萎縮的是 NaCl 溶液 E 取相同質(zhì)量的兩種溶液 體積較大的是純凈水 F 加熱蒸發(fā)有白色固體出現(xiàn)的是 NaCl 溶液 你認(rèn)為正確的是 9 小英在做飯時(shí) 發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速度 1 寫出其中兩項(xiàng) 并預(yù)測此因素對食鹽溶解速度的影響 因素 你的預(yù)測 因素 你的預(yù)測 2 從你所列因素中選取一個(gè) 通過實(shí)驗(yàn)證明你的預(yù)測 你的設(shè)計(jì)方案是 10 琳琳同學(xué)認(rèn)為很多因素可以加快物質(zhì)的溶解速率 在對這些影響因素進(jìn)行探究的過程 中 需解決如下一些問題 1 怎樣測定溶質(zhì)溶解的速率大小 4 2 琳琳在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí) 考慮到下列因素對實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生影響 水的量 水的溫度 1 2 溶解的物質(zhì)顆粒大小 是否攪拌 溶解的物質(zhì)是否同時(shí)放入水中 溶質(zhì)的種 3 4 5 6 類 溶質(zhì)的質(zhì)量等 幫助琳琳同學(xué)完成下表 7 實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖宰兞恳蜃兞靠刂频淖兞?用序號填 甲攪拌對物質(zhì)溶解速 度的影響 攪拌溶解的 快慢 乙溶質(zhì)顆粒大小對溶 解速度的影響 丙水的溫度對溶解速 度的影響 課題課題 2 溶解度溶解度 考點(diǎn)透視 一 考綱指要 1 記住飽和溶液 不飽和溶液的概念 知道飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是 可以相互轉(zhuǎn)化的 2 了解溶解度的含義 知道溶解度的相對大小與溶解性的關(guān)系 3 認(rèn)識溶解度曲線 能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度 4 認(rèn)識影響氣體溶解度大小的因素 二 命題落點(diǎn) 1 以選擇 填空等形式考查飽和溶液 不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化的條件和方 法 如例 1 2 對溶解度概念的理解程度的考查 對影響溶解度因素的分析和認(rèn)識的考查 如例 2 3 對于溶解度曲線的認(rèn)識與利用能力以及看圖 識圖能力的考查 如例 3 4 影響氣體物質(zhì)溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現(xiàn)象 如例 4 例 1 下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是 A 飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B 同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C 將熱飽和溶液降溫時(shí) 一定會析出晶體 D 飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 解解析析 此題主要考查 飽和溶液 的概念 在理解這個(gè)概念時(shí) 要注意 溶質(zhì)為固態(tài) 如下幾個(gè)關(guān)鍵 一定溫度 一定量的溶劑 同種溶質(zhì)溶解的量不能繼續(xù)增加 但其它 溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解 比較同種溶質(zhì)的飽和溶液 不飽和溶液的濃稀 一定要在同溫下進(jìn)行 比較 如 A 中未指明 一定溫度 一定量的溶劑 也未指明是不是同種溶質(zhì) 故不正 確 B 中未指明 相同溫度 也不正確 C 中因?yàn)椴⒉皇撬械奈镔|(zhì)的溶解度都是隨溫度 的降低而減小的 有些溶質(zhì)的溶解度 如氫氧化鈣 是隨溫度升高而減小的 故 C 不正確 答案 D 例 2 20 時(shí)食鹽的溶解度是 36g 根據(jù)這一條件及溶解度的含義 判斷下列說法哪 一種是正確的 5 A 100g 水溶解 36g 食鹽恰好能配成飽和溶液 B 200C 時(shí) 100g 食鹽飽和溶液里含有 36g 食鹽 C 200C 時(shí) 把 136g 食鹽飽和溶液蒸干 可得到 36g 食鹽 D 飽和食鹽水溶液中溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量比為 36 100 136 解析 解析 本題重在考查大家對于溶解度概念的理解 溶解度這一概念有如下四個(gè)要點(diǎn) 一定的溫度 100 溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 質(zhì)量單位 根據(jù)溶解度的概念并結(jié)合題給 條件可知 A 的說法是不正確的 原因在于沒有指明溫度這一條件 按照溶解度的含義 在 20 時(shí)將 36g 食鹽溶于 100 水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài) 這時(shí)所得到的食鹽飽和溶液的質(zhì) 量為 136 相反 如果將這 136 的食鹽飽和溶液蒸干 一定就能得到 36 食鹽 同樣 由于在 136 食鹽飽和溶液里含有 36 食鹽 那么 在 100 食鹽飽和溶液里就不可能含 有 36 食鹽了 肯定比 36 要少 至于飽和食鹽水溶液中溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量之比 如果沒有溫度這一前提條件 就無法進(jìn)行相應(yīng)的求算 答案 C 例 3 A B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 請回答 1 時(shí) A 物質(zhì)的溶解度為 g Ct 1 2 時(shí) A B 兩種物質(zhì)的溶解度Ct 2 填 相同 或 不同 3 我國有些地區(qū)有一種說法 冬天撈堿 夏天曬鹽 這里的堿是指 Na2CO3 鹽是指 NaCl 那么 圖中 填 A 或 B 的溶解度曲線與 Na2CO3的溶解度曲線相似 人們用上述方法從鹽湖中撈得的 Na2CO3會含有少量的 NaCl 某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含 NaCl 的 Na2CO3固體 12 5g 將其配 制成溶液 再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸 使氣體完全放出 共收集到 4 4g CO2氣體 則原固體中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 解解析 析 本題重在考查大家對于溶解度曲線的認(rèn)識與利用的能力 同時(shí)涉及到根據(jù)化學(xué) 方程式的計(jì)算問題 我們知道 溶解度曲線是以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為依據(jù) 用縱坐標(biāo)表示溶解度 橫坐標(biāo)表示溫度 繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 利用溶解度曲線 可以查出某 物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 也可以查出同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度 還可以比較不同 的物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小 若兩條曲線相交 則其交點(diǎn)表示在該溫度下這兩種物 質(zhì)的溶解度大小相等 當(dāng)然 根據(jù)溶解度曲線還能看出某物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響 情況 由所給 A B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可以看出 時(shí) A 物質(zhì)的溶解度為 a Ct 1 g 時(shí) A B 兩種物質(zhì)的溶解度是相同的 既然冬天能 撈堿 這就說明碳酸鈉的Ct 2 溶解度受溫度的影響是比較大的 因此其溶解度曲線應(yīng)當(dāng)與 A 相似 通過根據(jù)碳酸鈉與鹽 酸反應(yīng)的化學(xué)方程式不難求得原固體中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84 8 例 4 生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 A 燒開水時(shí) 沸騰前有氣泡逸出 B 喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔 C 揭開啤酒瓶蓋 有大量的泡沫溢出 D 夏季黃昏 池塘里的魚常浮出水面 解析 解析 氣體物質(zhì)在水中的溶解度受溫度及壓強(qiáng)的影響 溫度越高 氣體的溶解度越小 6 壓強(qiáng)越大 氣體的溶解度越大 根據(jù)影響氣體物質(zhì)溶解度的的因素 可以解釋生活中的某 些現(xiàn)象 反之 通過某些現(xiàn)象也可以說明外界條件對于氣體溶解度的影響 對比四個(gè)選項(xiàng) 不難知道 A B D 都說明了氣體的溶解度是隨著溫度的升高而減小的 唯有 C 表明了在 壓強(qiáng)減小時(shí) 氣體的溶解度也變小 與題干的要求不符 這正是本題的答案 答案 C 常見誤區(qū) 1 忽視飽和溶液 不飽和溶液 溶解度等概念的前提條件 未能真正理解這些概念的 含義 從而導(dǎo)致在對某些說法的判斷上不能作出正確的選擇 如例 1 例 2 2 對溶解度曲線的含義與利用缺少全面的認(rèn)識 方法上不得要領(lǐng) 要把握住溶解度曲 線的交點(diǎn)的意義 知道比較不同物質(zhì)的溶解度大小需要在相同的溫度下進(jìn)行 理解曲線的 陡 緩反映的是受溫度影響的情況 如例 3 3 審題不細(xì) 特別是對選擇題的要求看得不夠認(rèn)真 如把 關(guān)于 的說法正確正確的是 看成是 關(guān)于 的說法不正確不正確的是 或把 不能不能說明 的是 看作為 能能說明 的 是 如例 1 例 4 等 基礎(chǔ)演練 1 下列因素 溫度 固體物質(zhì)的種類 水的質(zhì)量 固體物質(zhì)的顆粒大小 其中 不影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有 A B C D 2 欲將某溫度下的 KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 下列方法可行的是 A 加入 KNO3晶體 B 加水 C 降低溫度 D 恒溫蒸發(fā)水分 3 可以證實(shí)某硝酸鉀溶液是 20 時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是 A 降溫到 10 時(shí) 有硝酸鉀晶體析出 B 蒸發(fā)掉 10g 水 有硝酸鉀晶體析出 C 20 時(shí) 向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體 溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D 加熱到 30 后 再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解 4 常溫下 向一未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體 經(jīng)充分?jǐn)嚢?發(fā)現(xiàn)有 部分硝酸鉀晶體溶解 原溶液是 A 飽和溶液 B 不飽和溶液 C 各部分性質(zhì)不相同的液體 D 無法確定 5 20 時(shí) 下列四種物質(zhì)分別溶解在水里恰好制成飽和溶液 其中易溶物質(zhì)是 A 1g 物質(zhì)溶解在 100g 水里 B 15g 物質(zhì)溶解在 1000g 水里 C 20g 物質(zhì)溶解在 150g 水里 D 100g 水里溶解 0 5g 物質(zhì) 6 20 時(shí) 向 100g 水中不斷加入 KNO3固體 充分?jǐn)嚢韬筮^濾 稱量所得溶液的質(zhì)量 如 下表所示 試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液 哪些是不飽和溶液 選項(xiàng) ABCD 加入 KNO3質(zhì)量 g 5 g15 g 31 6 g 35 g 所得溶液質(zhì)量 g 105 g115 g 131 6 g131 6 g 7 右圖是 7 A B C 三種物質(zhì)的溶解度曲 線 根據(jù)該圖回答 t3 時(shí) A B C 三種物質(zhì)的溶解度 由高到低的順序是 隨溫度升高溶解度降低的是 等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t3 降到t1 時(shí) 析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是 變成不飽和溶液的是 a 點(diǎn)表示的含義是 當(dāng) A B C 三物質(zhì)的溶液都接近飽和時(shí) 采用增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 升高溫度的方 法 可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液 8 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度 的影響很小 如 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 如 9 一木塊漂浮于 50g 的 KNO3飽和溶液中 見下圖 A 當(dāng)溫度改變時(shí) 不考慮由此引起的 木塊和溶液體積的變化 木塊排開液體的體積 V排 隨時(shí)間 t 發(fā)生了變化 如 圖 B 所示 由此推測出溫度的改變是 填 升溫 或 降溫 同時(shí)觀察到燒杯底部 KNO3晶體 填 增多 或 減少 課題課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點(diǎn)透視 一 考綱指要 1 知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 2 能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 3 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 二 命題落點(diǎn) 1 以選擇 填空等形式來考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 如例 1 2 聯(lián)系生活實(shí)際 考查溶液知識及其有關(guān)計(jì)算 如例 2 3 分析 判斷不同 溶質(zhì) 溶于水時(shí)所引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況 如例 3 4 依據(jù)公式進(jìn)行溶液配制實(shí)驗(yàn)誤差的分析 如例 4 典例精析 例 1 將一瓶 80g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 的 NaCl 溶液平均分為 2 等份 每份溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半 應(yīng)加水 g 若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍 應(yīng)加入 NaCl g 解析 解析 根據(jù)溶液的均一性可知 無論將原來的溶液怎么樣來分 只要條件不改變 其 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會發(fā)生變化的 增加溶劑的質(zhì)量能使溶質(zhì)的質(zhì)量變小 加入多少水才 能使 40 原溶液質(zhì)量的一半 10 的 NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半 即 5 呢 顯然 所加水的質(zhì)量應(yīng)該和對應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多 40 通過加入溶質(zhì)的方法肯定能使 8 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 那么 所加入的溶質(zhì)質(zhì)量怎樣計(jì)算呢 很簡單 依據(jù)溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 但要注意 加入這部分溶質(zhì)后 不僅能使溶質(zhì)的質(zhì)量增大 同樣也使 溶液的質(zhì)量增大 若設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為 則由題意可得 40 10 40 20 解之 5 答案 10 40 5 例 2 2003 年南京市中考題 日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水 現(xiàn)有一件剛用洗滌 劑洗過的衣服 擰干 后濕衣服上殘留的溶液為 100g 其中洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 則 濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為 g 現(xiàn)用 5700g 清水對這件衣服進(jìn)行漂洗 有以下兩種漂 洗方法 假設(shè)每次 擰干 后濕衣服仍殘留 100g 溶液 方法一 用 5700g 清水漂洗 擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 用分?jǐn)?shù)表示 下 同 g 方法二 用 5700g 清水均勻分成質(zhì)量相等的三份 每份 1900g 分三次漂洗 第 1 次 用 1900g 清水漂洗 擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 g 第 2 次 用 1900g 清水漂洗 擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 g 第 3 次 用 1900g 清水漂洗 擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 g 由以上計(jì)算分析 用相同質(zhì)量的水漂洗衣服 是一次漂洗效果好 還是將水分成三份 分三次漂洗效果好 解析解析 這是一道密切聯(lián)系生活實(shí)際的簡單計(jì)算題 試題旨在通過簡單計(jì)算 使大家明 白并掌握節(jié)約用水的一種方法 通過這種方法的介紹 引導(dǎo)我們進(jìn)一步樹立節(jié)約水 愛惜 水的觀念 做到合理地利用水 科學(xué)地節(jié)約和保護(hù)水 其實(shí) 該題的實(shí)質(zhì)是關(guān)于溶質(zhì)溶解 溶液稀釋的計(jì)算 它以日常生活中的小事為背景 將漂洗衣服時(shí)為什么要 少量多次 的 科學(xué)道理讓學(xué)生通過計(jì)算加以感受 既考查了分析與計(jì)算能力 又進(jìn)行了節(jié)約用水的方法 教育 真可謂 匠心獨(dú)具 是一道難得的好題 解答時(shí)要注意 題中 擰干后濕衣服上殘留的溶液仍為 100g 這就意味著不論用什 么方法 進(jìn)行哪一次漂洗 這 100g 溶液 始終應(yīng)跟隨在計(jì)算的過程中 如用方法 2 進(jìn)行 第一次漂洗 漂洗時(shí)所用 水 的總質(zhì)量就應(yīng)當(dāng)是 1900g 100g 2000g 擰干 后殘留 在衣服上的洗滌劑質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100g 1 2000g 0 05 因此 殘留在衣服上 的洗滌劑的質(zhì)量為 0 05 100g 1 20 g 例 3 在 t 時(shí) 將 10 g 某純凈物完全溶解在 90 g 水中 你認(rèn)為所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況 試舉例說明 解解析析 解答此題 既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情 況 物質(zhì)溶解于水后 溶質(zhì)本身沒變 像氯化鈉 硝酸鈉等 溶質(zhì)的質(zhì)量為 10 g 溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 10 物質(zhì)溶于水時(shí) 與部分水發(fā)生化合反應(yīng) 溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì) 而是化合后生成 的新物質(zhì) 這時(shí)其質(zhì)量肯定大于 10 g 因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定大于 10 如三氧化硫溶于水就是這種情況 結(jié)晶水合物溶于水時(shí) 結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水 這樣一來 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 10 g 而溶劑質(zhì)量卻大于 90 g 因此 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于 10 如蘭礬 C SO4 5H2O 溶于水就是這種情況 例 4 配制 10 的氯化鈉溶液時(shí) 不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 9 A 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) B 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C 氯化鈉晶體不純 D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí) 有少量溶液濺出 解析 解析 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn) 所用試劑不當(dāng)或操作錯(cuò)誤都會 給實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來一定的影響 影響的結(jié)果如何 我們是可以通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 來作出判斷的 對于 A 這樣量取的水的體積要比理論上的體積大一些 其質(zhì)量也相應(yīng)變 大 因此配得的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小 對于 B 此時(shí)相當(dāng)于所用水的質(zhì)量增大 了 會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 當(dāng)氯化鈉晶體不純時(shí) 相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量減小 這樣就會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 在將溶液配制完成之后 即便有少量溶液濺 出 但不會影響其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案 D 常見誤區(qū) 1 認(rèn)為只要加入溶質(zhì)就能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 仔細(xì)想一想 如果溶液本來 就是某一定溫度下的飽和溶液 再加入溶質(zhì)后還能繼續(xù)溶解嗎 此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會 變大嗎 答案是顯而易見的 2 在計(jì)算加入溶質(zhì)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 只看到溶質(zhì)質(zhì)量的增加 未想到溶液的質(zhì) 量也同樣增加 從而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤 3 不能全面考慮物質(zhì)溶于水時(shí)所發(fā)生的變化 認(rèn)為加入水中的物質(zhì)都是溶質(zhì) 生搬硬 套公式進(jìn)行計(jì)算 如例 3 4 分析配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所可能造成的誤差時(shí) 找不準(zhǔn)正確的判斷依據(jù) 只憑主觀想像加以判斷 如例 4 基礎(chǔ)演練 1 對于溶液的有關(guān)敘述 正確的是 A 在兩種溶液中 含溶質(zhì)較多的 其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大 B 在一定量的溶液中 再加入一些溶劑后 其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變小 C 將 50 時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液降溫 有可能變成不飽和溶液 D 一切溶液中的溶劑都是水 2 對 100 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 的某物質(zhì)的溶液 分別進(jìn)行如下操作 加入 10g 水 加入 10g 同種溶質(zhì) 且完全溶解 加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 的同種溶質(zhì)的溶液 10g 蒸發(fā)掉 10g 水 無晶體析出 操作后的四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的 順序是 A B C D 3 某學(xué)生要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 的食鹽溶液 他讀量筒內(nèi)水的體積刻度時(shí) 視線仰視 而 調(diào)整天平平衡時(shí) 指針偏左 稱量食鹽時(shí)天平平衡 則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 A 等于 10 B 小于 10 C 大于 10 D 無法確定 4 t 時(shí) 向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是 A 仍為飽和溶液B 溶質(zhì)的質(zhì)量變小 10 溶解度 g 0 溫度 C O 20 40 60 80 20 40 60 80 甲 乙 C 溶質(zhì)的溶解度不變D 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 5 為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 現(xiàn)采用 4 的硫酸溶液 135g 進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn) 一段時(shí)間后 測 得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 計(jì)算電解水生成的氫氣的質(zhì)量是 A 1 5g B 3g C 6g D 12g 6 20 時(shí) 對 100g5 的食鹽溶液做如下處理 求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 假設(shè)每次增 加的溶質(zhì)皆完全溶解 1 蒸發(fā) 10g 水后 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 增加 10g 氯化鈉后 則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3 增加 10g 氯化鈉和 10g 水 則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4 加入 100g15 的氯化鈉溶液后 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7 溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利 請你根據(jù)右圖的溶解度曲線 回答下列問題 1 20 時(shí) 甲物質(zhì)的溶解度 填 大于 等于 或 小于 乙物質(zhì)的溶解度 2 時(shí) 兩種物質(zhì)的溶解度相等 3 60 時(shí) 將 80 g 甲物質(zhì)放入 100 g 水中 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8 過氧乙酸是一種常用消毒劑 具有強(qiáng)氧化能力 可將各種病原微生物殺滅 廣泛應(yīng)用于 公共場合的殺菌等 工業(yè)品過氧乙酸原液通常是 15 的過氧乙酸 密度 1 15 g cm3 使用時(shí) 通常取 20mL 原液 加自來水稀釋至 1000mL 攪拌均勻 即配制成 1000mL 密度約為 1g cm3 用于空氣噴霧消毒 環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液 20mL15 的過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克 其中含過氧乙酸多少克 配制成的 1000mL 過氧乙酸溶液中 過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 9 現(xiàn)有 200g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 的硝酸鈉溶液 欲將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到 15 試計(jì)算 1 需要向此溶液中加入多少克硝酸鈉 2 若采取向原溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 的硝酸鈉溶液的方法 則需要這種溶液多 少克 單元測試題單元測試題 一一 選選擇擇題題 1 一種 即食即熱型快餐 適合外出旅行時(shí)使用 其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空 包裝食品 外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì) 使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線 使這兩 11 種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng) 此時(shí)便可對食物進(jìn)行加熱 這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是 A 硝酸銨與水 B 生石灰與水 C 熟石灰與水D 氯化鈉與水 2 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 A 一杯食鹽水 下部分比上部分咸 B 溫度一定時(shí) 析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液 C 物質(zhì)溶于水時(shí) 常使溶液的溫度發(fā)生改變 D 75 的醫(yī)用酒精消毒液 溶劑是酒精 3 許多同學(xué)喜歡吃家庭腌制的小菜 腌制小菜的一般方法是 將食鹽 香料等一起放入水 中煮制得濃鹽水 鹽水冷卻后放入洗凈待腌制的鮮菜 腌制過程中還要不斷打開缸蓋 曬缸并及時(shí)補(bǔ)充食鹽 一段時(shí)間后 即得成品小菜 若室溫時(shí)食鹽的溶解度為 36g 關(guān)于小菜腌制過程中的下列說法 錯(cuò)誤的是 A 煮制濃鹽水時(shí) 10kg 水最多可得到濃鹽水 13 6kg B 腌菜的過程中 原來的濃鹽水會逐漸變稀 C 曬缸的目的一是防止腌菜腐敗變質(zhì) 二是促使水分蒸發(fā)以保持鹽水的濃度 D 補(bǔ)充食鹽的目的是保持鹽水的濃度 以利于食鹽往蔬菜中滲透 4 一定溫度時(shí) 向密閉容器里的食鹽飽和溶液中 加入 5 克食鹽晶體 經(jīng)過一段時(shí)同后 A 飽和溶液的質(zhì)量增大 B 飽和溶液的濃度增大 C 晶體的質(zhì)量不變 D 晶體的質(zhì)量減小 5 某物質(zhì) 僅含一種溶質(zhì) 的溶液在 t 時(shí) 恒溫蒸發(fā)掉 10g 水 析出了 2g 晶體 再恒溫 蒸發(fā)掉 10g 水 析出了 3g 晶體 則下列說法正確的是 A 原溶液在 t 時(shí)一定是不飽和溶液 B 原溶液一定是稀溶液 C 最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D 最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 6 下列有關(guān)溶液的說法中 正確的是 A 固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 B 一定溫度下 飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤?C 將 30 g 硝酸鉀投入到 70 g 水中 所得溶液質(zhì)量一定是 100 g D 5 g 食鹽完全溶于 100 g 水中 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 7 將 20 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至 50 不考慮水分蒸發(fā) 一定發(fā)生改變的是 A 溶劑的質(zhì)量 B 溶液的質(zhì)量 C 硝酸鉀的溶解度 D 溶質(zhì)的質(zhì)量 8 在 25 時(shí)向 100gKNO3飽和溶液中加入 1g NaCl 固體 下列敘述不正確的是 A NaCl 固體不能溶解 B NaCl 固體能溶解 C 所得溶液的質(zhì)量是 101g D 溶液中溶劑的質(zhì)量不變 9 現(xiàn)有 W 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15 的 A 溶液 欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至 30 可采取的 方法有 A 蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B 蒸發(fā)掉 0 5Wg 溶劑 12 飽和硝酸 鉀溶液 濃硫酸 C 加入 0 15WgA D 加入 3gA 10 據(jù) 說文解字 記載 我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開始利用海水曬鹽 海水曬鹽的原 理是 A 日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā) B 日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?C 日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出 D 日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小 二 填空與簡答題二 填空與簡答題 11 澄清石灰水中的溶質(zhì)是 植物油倒入大量的的汽油中發(fā)生的現(xiàn)象是 所得液體的名稱為 醫(yī)用酒精中 酒精與水的質(zhì)量比是 3 1 該醫(yī)用酒精的溶劑是 12 小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn) 如右圖所示 經(jīng)過很長一段時(shí)間后 他觀察到小試管內(nèi) 有晶體析出 1 下面是小強(qiáng)對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容 請你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整 濃硫酸具有吸水性 2 若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變 則實(shí)驗(yàn)后的硝酸鉀溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 大于 等于 或 小于 原 飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 13 某學(xué)生在一定溫度下 向質(zhì)量均為 100g 的四份水中分別 加入一定質(zhì)量的 KNO3固體 攪拌至充分溶解 如有不能溶解的 KNO3 則過濾除去 得到溶液 該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下 實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn) 1實(shí)驗(yàn) 2實(shí)驗(yàn) 3實(shí)驗(yàn) 4 水的質(zhì)量 g 100100100100 加入 KNO3的質(zhì)量 g 80100120140 溶液質(zhì)量 g 180200210210 根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析 實(shí)驗(yàn) 4 得到的溶液屬于 溶液 填 飽和 或 不飽和 該溫度下 KNO3的溶解度是 g g 100g 水 14 1 請你各舉出一個(gè)實(shí)例 說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的 溶液一定是無色的實(shí)例 溶液不是無色的 均一 穩(wěn)定的液體都是溶液實(shí)例 是液體 但不是溶液 溶液中的溶質(zhì)一定是固體實(shí)例 可做溶質(zhì) 但不是固體 2 A B 兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示 請 用 大于 小