2012高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.2溶液的酸堿性課時(shí)檢測(cè) 蘇教版

用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 1 20122012 高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè) 高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè) 8 38 3 鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解 題組一 pH 計(jì)算 1 2011 年鎮(zhèn)江六校聯(lián)考 室溫下 pH a的醋酸溶液與 pH b的氨水等體積混合 恰 好完全反應(yīng) 設(shè)醋酸溶液與氨水中分別有m 和n 的分子電離 則m與n的關(guān)系正確的是 A 1014 a b B m n m n a b C D 10 a b 14 m n b a m n 解析 選 A 依題意得 酸堿恰好完全反應(yīng) 所以醋酸溶液和氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相 等 則有 即 1014 a b A 選項(xiàng)正確 K 10 a m 10b 14 n m n 2 常溫下 pH 11 的氨水和 pH 1 的鹽酸等體積混合后 不考慮混合后溶液體積的變化 恰好完全反應(yīng) 則下列說(shuō)法不正確的是 A 弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度 B 反應(yīng)后的溶液呈酸性 C 原氨水中有 1 的含氮微粒為 NH 4 D 反應(yīng)后的溶液中 NH NH3 H2O 與 NH3三種微粒的平衡濃度之和為 0 05 mol L 1 4 解析 選 A 鹽酸和氨水等體積混合 恰好完全反應(yīng) 說(shuō)明兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相等 從而推出兩者濃度相等 故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 二者恰好反應(yīng) 生成 NH4Cl 由于 NH水解 溶液顯 4 酸性 所以 B 正確 氨水的 pH 11 根據(jù)氨水的電離方程式 NH3 H2O NH OH c NH c OH 0 001 mol L 1 而電離前c NH3 H2O c HCl 4 4 0 1 mol L 1 即 100 1 所以 C 項(xiàng)正確 根據(jù)氮原子守恒可得 0 001 mol L 1 0 1 mol L 1 c NH c NH3 H2O c NH3 0 05 mol L 1 故 D 項(xiàng)正確 3 在某溫 4 0 1 mol L 1 2 度時(shí) 測(cè)得 0 01 mol L 的 NaOH 溶液的 pH 為 11 1 該溫度下水的離子積常數(shù)KW 2 在此溫度下 將 pH a的 NaOH 溶液Va L 與 pH b的硫酸Vb L 混合 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 若所得混合液為中性 且a b 12 則Va Vb 解析 1 由 pH 11 得c H 10 11mol L NaOH 中c OH 10 2mol L 則KW c H c OH 10 11 10 2 10 13 2 溶液呈中性 則n H n OH 10 b Vb 10a 13 Va 則 1013 a b 將a 12 b 2 代入 則 將a b 12 代入 則 10 Va Vb 10 b 10a 13 Va Vb 1 10 Va Vb 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 2 答案 1 10 13 2 1 10 10 1 題組二 中和滴定 4 2011 年嘉興一中高三模擬 向 20 00 mL 稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸 下列示意圖變化趨勢(shì)正確的是 解析 選 B NH3 H2O 是弱堿 pH 7 A C 錯(cuò)誤 NH3 H2O HCl NH4Cl H2O 隨著 HCl 的加入溶液 pH 減小 當(dāng) HCl 過(guò)量時(shí) 溶液的 pH 由過(guò)量的 HCl 決定 HCl 是強(qiáng)電解質(zhì) 當(dāng) NH3 H2O 與 HCl 等濃度時(shí) HCl 的 pH 離 7 遠(yuǎn) B 符合 5 蛋殼的主要成分是 CaCO3 其次是 SiO2 MgCO3及色素等雜質(zhì) 測(cè)定蛋殼中鈣的含量 時(shí)常涉及如圖操作步驟 其中最后滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸 通 過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系 可間接求出鈣的含量 資料支持 草酸的電離方程式為 H2C2O4H HC2O 4 滴定過(guò)程的反應(yīng)為 H2C2O4 MnO H Mn2 CO2 H2O 未配平 Ksp CaC2O4 4 2 5 10 9 根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題 1 樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是 2 沉淀 Ca2 時(shí)加入飽和 NH4 2C2O4溶液的作用是 還需加入氨水的原因是 3 實(shí)驗(yàn)中通常用 0 1 mol L 1草酸銨溶液洗滌沉淀 若實(shí)驗(yàn)時(shí)用水洗滌沉淀 且每次 洗滌時(shí)消耗草酸銨溶液和水的體積相同 則每次洗滌時(shí)損失的質(zhì)量之比為 4 稀硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式為 5 若開(kāi)始用去m g 樣品 最后滴定用去濃度為c mol L 1的 KMnO4溶液V mL 則 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系為 6 此法求得的鈣含量略高于 實(shí)際值 其可能原因是 測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差忽略 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 3 解析 3 若用 0 1 mol L 1草酸銨溶液洗滌沉淀 則溶液中的c Ca2 2 5 10 8 mol L 1 若用水洗滌沉淀 則溶液中的c Ca2 Ksp 0 1 5 10 5 mol L 1 則損失的質(zhì)量之比為 2 5 10 8 5 10 5 5 10 4 Ksp 5 實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 CaCO3 Ca2 CaC2O4 H2C2O4 KMnO4 因此有 2 5 CaCO3 KMnO4 2 5 100 g 2 5 x g cV 10 3 則有 100 x 2 5 cV 10 3 解得x 0 25cV 則 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 0 25cV m 25cV m 答案 1 SiO2 2 保持較大的 C2O濃度 使 Ca2 沉淀完全 2 4 由于濾液呈酸性 加入 NH4 2C2O4后發(fā)生反應(yīng) 2H C2O H2C2O4 因此加入氨 2 4 水的目的主要是調(diào)節(jié)溶液的 pH 增大 C2O濃度 3 5 10 4 2 4 4 CaC2O4 2H Ca2 H2C2O4 5 6 雞蛋殼中含有 MgCO3 K 25cV m 6 食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑 它對(duì)改善食物的口感 增進(jìn)食欲 促進(jìn)食物消化 有獨(dú)特的功能 因而深受人們青睞 國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定 釀造的食醋中醋酸的含量不得低于 3 5 g 100 mL 某校興趣小組的學(xué)生到超市購(gòu)買(mǎi)了某品牌食醋 在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行食醋中醋酸含量 的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)原理 用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 實(shí)驗(yàn)步驟 1 因食醋有顏色 可能干擾中和滴定時(shí)對(duì)指示劑顏色的觀察 所以須先脫色 但又不 能影響到測(cè)定的醋酸含量 下列所加脫色劑正確的是 A 氯水 B Na2O2 C 活性炭 D SO2 2 用 填 酸式 或 堿式 滴定管取步驟 1 所得的食醋 20 00 mL 加入 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 4 到一潔凈的錐形瓶中 并滴加 2 滴酚酞作指示劑 3 用 0 5000 mol L 1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定 并重復(fù)滴定操作兩次 某同學(xué)的實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)記錄如下表 食醋的體積 mL 所用氫氧化鈉溶液 的體積 mL 第一次 20 0019 8 第二次 20 0021 2 K 第三次 20 0019 7 交流反思 1 在實(shí)驗(yàn)步驟 2 中 加適量水稀釋食醋 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響 填 有 影響 或 無(wú)影響 為什么 2 老師在審核了這一表格后指出 所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤 此失誤是 實(shí)驗(yàn)操作中也存在著失誤 在計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去一組數(shù)據(jù) 這一組是第 次滴定的數(shù)據(jù) 數(shù)據(jù)處理 請(qǐng)以表格中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算后說(shuō)明該食醋是否符