化學人教版九年級上冊課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時.doc

質(zhì)量守恒定律黎塘鎮(zhèn)第二初級中學 雷超教學目標1.知識與技能 認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質(zhì)量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法通過具體的實驗探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學反應的實質(zhì)。3情感態(tài)度與價值觀 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神； 使學生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。教學的重點和難點1教學重點質(zhì)量守恒定律的理解及運用。2教學難點引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律儀器與藥品：儀器;托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗 藥品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帯 教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和鐵與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議 引導學生從關注化學反應前后質(zhì)的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后量的問題上，教學可進行如下設計：1. 創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題 學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力教學過程創(chuàng)設情境：復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？投影：反應文字表達式 氯酸鉀 氯化鉀 氧氣 氫氣 氧氣 水 氫氣 氧化銅 銅 水引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？思考討論：化學反應前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意見不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。（三）實驗探究1、提出假設若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？2、制定方案方案一（第一組）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二（第二組）鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定3、適時指導學生完成實驗指導實驗4、收集數(shù)據(jù)5、歸納小結(jié)屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律問題討論為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。小結(jié)（投影）原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒 原子的質(zhì)量不變 6、反思評價演示實驗1、2實驗1改為：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前、后以及反應后并刺破汽球質(zhì)量的測定討論在封閉體系中發(fā)生的化學反應，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學反應常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？ 小結(jié)所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律匯報：1實驗內(nèi)容2 實驗結(jié)果反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯試管兩種溶液）_g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_。3 演示實驗 演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。1觀察記錄 反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。2書寫反應文字表達式。3實驗結(jié)果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_4 總結(jié)：5 思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結(jié)論科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做（板書課題）提問：哪位同學試著回答什么是板書：一、內(nèi)容（略）討論：化學反應前后質(zhì)量守恒原因問題討論：為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。板書：二、化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。投影：課堂練習1 已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質(zhì)量是_g。 A44g B32g C22g D12g2 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合，你說對嗎？為什么？3 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。反思研究過程：通過對化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？總結(jié)：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設計：質(zhì)量守恒定律一、 定律內(nèi)容 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反