大學化學補充習題一.doc

大學化學補充習題一一 填空題1物理量Q（熱量）、T（熱力學溫度）、V（系統(tǒng)體積）、W（功），其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是 ；與過程有關的量是 。2QvU的應用條件是 ； ； 。3在封閉體系中，公式HQp的適用條件是 。4已知CO2（g）的（298.15 K）= 一394kJmol，CO2（g）C（石墨）+O2（g）反應的 （298.15K）為 kJmol-1。5已知反應 C（石墨）+O2 CO2（g），（29815K）一394 kJmol-1 C（金剛石）+O2CO2（g），（29815K）一396 kJmol-1，問金剛石的(298.15K)為 kJmol-1。 6在物質完美晶體 時熵值為零。7液態(tài)苯氣化為氣態(tài)苯的過程rS值 ，氣體在催化劑上吸附過程rS值 。 8某放熱反應的B 0，則在升高溫度（p不變）時化學平衡的移動方向為 ，在增大壓力（T不變）時平衡移動方向 ；加入隋性氣體（T，P不變）時平衡移動方向是 。9兩個體積相同、溫度相同的球形容器中，裝有同一種氣體，當連接兩容器的活塞打開時，S值 。10在恒溫恒壓下，化學反應rHm-TrSm0，則化學反應 。11熵減小的反應在低溫下可自動進行，此反應的rHm 。12在等溫等壓條件下，某反應的K=1，則的值為 。13在等溫下，若化學平衡發(fā)生移動，其平衡常數(shù) 。14溫度T時，在抽空的容器中發(fā)生下面的分解反應：NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g），測得此平衡體系的總壓力為p，則平衡常數(shù)K的表達式為 。15在恒溫恒壓下，化學反應的rHm=TrSm，則化學反應 。16已知下列反應的標準平衡常數(shù)：CoO (s) + CO (g) Co (s) + CO2 (g) K CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) KH2O (l) H2O (g) KCoO (s) + H2 (g) Co (s) + H2O (l) K則 K、K、K、K之間的關系是： 。二選擇題1內能是體系的狀態(tài)函數(shù)，若某一體系從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)過一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則體系內能的增量是（ ） （A）U 0 （B）U 0 （C）U S（液） S（固） -、（B）S（氣） S（液） S（固）（C）S（氣）= S（灌）S（固）4一定條件下，一定量的純鐵與碳鋼相比，其熵值是（ ）。 (A) S(純鐵) S(碳鋼) (B) S(純鐵) S(碳鋼) （C）S(純鐵) S(碳鋼) 5在溫度T和壓力p時理想氣體反應： （） （） 則反應：（） 的應為（ ）。 （A） （B） （C） 6反應在298K和標準狀態(tài)下是自發(fā)的，其逆反應在高溫下變?yōu)樽园l(fā)進行的反應。那么正反應是（ ）。 （A） （B） （C） （D） 725時，NaCl（s）在水中的溶解度為6mo1L，在此溫度下，如果將1mo1NaCl（s）加入到1 L水中，則過程的（ ）。（A） （B） （C） （D）8已知，則反應的為（ ）。 （A） （B） （C） （D）9判斷下列反應的熵變（ ）。 （A） （B） （C） （D）無法判斷10某反應的，當溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（ ）。 （A）增大 （B）不變 （C）減小11通常反應熱效應的精確實驗數(shù)據(jù)是通過測定反應或過程的（ ）而獲得的。 （A） （B） （C） （D）12某溫度時，反應的平衡常數(shù)，則反應的平衡常數(shù)等于（ ）。 （A） （B） （C）13反應的，若欲提高NO（g）和CO（g）的轉化率，可采取的方法為（ ）。 （A）高溫高壓 （B）低溫低壓 （C）低壓高溫 （D）低溫高壓14在下列反應中能放出最多熱量的是哪一個? （ ） （A） （B） （C）（D）三判斷題 1隔離體系的內能是守恒的。（ ） 21 mol 100C，101.325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的。（ ） 3（C，金剛石，298K）0。（ ） 4298K時，穩(wěn)定態(tài)的單質，其標準摩爾熵。（ ） 5等溫等壓且不涉及非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應均可自動進行。（ ） 6某化學反應的，此反應是不能發(fā)生的。（ ） 7在標準狀態(tài)下，任何純凈物質的標準生成吉布斯函數(shù)變都等于零。（ ） 8對于一個反應，如果，則該反應必是熵增大的反應。（ ）9，它們所表達的反應產生的熱量是一相同的數(shù)值。（ ） 10可逆反應系統(tǒng)。由于化學方程式兩邊物質的計量系數(shù)的總和相等，所以增加總壓力對平衡無影響。（ ） 。11對于一個反應，當溫度發(fā)生改變，通常對和影響較小，而對值影響較大。（ ）12平衡常數(shù)值可以直接由反應的值求得。（ ）四計算題 1l mo1理想氣體，經(jīng)過恒溫膨脹、恒容加熱、恒壓冷卻三步，完成一個循環(huán)后回到原態(tài)。整個過程吸熱100KJ，求此過程的W和。 2甘油三油酸酯是一種典型的脂肪，當它被人體代謝時發(fā)生下列反應： 問消耗這種脂肪l kg時，將有多少熱量放出?3已知下列熱化學方程式 （） （） （） 計算反應（）的。 4已知，和，求 。 5不用查表，試將下列物質按標準熵值由大到小排序。 (A) K (s) (B) Na (s) (C) Br2 (1) (D) Br2 (g) (E) KCl (s) 6已知下列數(shù)據(jù)，求N2O4的標準生成吉布斯函數(shù)變是多少。 （） （） （） 7判斷反應，（）在25C，標準狀態(tài)下的自發(fā)性；（）在500K，標準狀態(tài)下的自發(fā)性。 8應用下列數(shù)據(jù)計算（當298K時）。 110.52 137.15 197.56 393.50 394.36 213.64 0.00 0.00 130.6 241.82 228.59（）計算反應在298K下的；（）計算H2O（g）在298K下的。 9由和計算反應 能自發(fā)進行的最低溫度。 10寫出下列反應的