handout6堿金屬+堿.ppt

堿金屬堿土金屬 補(bǔ)充作業(yè) 將CO2分別通入1mol lCaCl2溶液中和0 001mol lCa OH 2溶液中 是否產(chǎn)生沉淀 為什么 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明堿金屬Alkalimetals堿土金屬Alkaliearthmetals 第一節(jié)單質(zhì)的性質(zhì) 都是低熔點(diǎn) 低硬度的輕金屬 具有導(dǎo)電 導(dǎo)熱性能密度最小 Li最大Ba熔點(diǎn)最低 Cs 問(wèn)題 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)Born Harber循環(huán)計(jì)算M S Mn aq ne的電極電勢(shì) Gh0 H s 升華Sublimationd 分解Dissociationi 電離Iondizationh 水合Hydration對(duì)M s M aq e G0 M G0 s Gi0 Gh0H aq e 1 2H2 g G0 H 1 2 Gd0 Gi0 Gh0 G0 G M 0 G H 0 nF 0E0Li Li 3 03V主要原因是Li g 水合時(shí)釋放的能量大 A族金屬電極電勢(shì)小也是由于水合能大Li Na K 水的反應(yīng)速度 Be Mg不與水反應(yīng)Be OH 2Mg OH 2難溶 第二節(jié)單質(zhì)的制備 Downs電解槽以電解鈉為例 討論幾個(gè)問(wèn)題1 適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)a NaCl熔點(diǎn)高利用凝固點(diǎn)下降原理加入CaCl2b NaOH熔點(diǎn)低于NaCl故有4NaOH 4Na 2H2O O2但由于陽(yáng)極產(chǎn)物H2O和陰極產(chǎn)物Na反應(yīng)得到NaOH使電流效率降為50 不再使用 2 金屬產(chǎn)物溶解于熔鹽 并可能分布在混合鹽表面上成細(xì)微分散狀態(tài)而不聚集降低電流效率如K在KCl中加助熔劑以降低溫度3 電解產(chǎn)物的鈍化如電解NaCl CaCl2 含CaLiCl KCl 含K1 K Rb Cs用Na來(lái)還原 第三節(jié)氧化物過(guò)氧化物超氧化物 一 氧化物4Li O2 2Li2OM O2 2MO對(duì)Na KNa2O2 Na 2Na2O2KNO3 10K 6K2O N2 AMCO3 MO CO2 BeO兩性 其它為堿性 二 過(guò)氧化物 除Be peroxide O22 2s 2 2s 2 2p 2 2p 4 2p 4有一個(gè) 鍵反磁性2Na O2Na2O21 堿性2 氧化劑三 超氧化物 Superoxide K Rb Cs O2KO2 干燥空氣 燃 O2 2s 2 2s 2 2p 2 2p 4 2p 3為什么O22 O2 的穩(wěn)定性不高解 鍵能142398O2 498KJ mol 1 第四節(jié)氫氧化物 一 堿性二 制備1 隔膜法2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 NaOH濃度 25 NaCl濃度 陰極液中NaCl 220g l NaOH 100g l 蒸發(fā)NaOH溶解度 NaCl不變由于同離子效應(yīng) 使NaOH濃度 時(shí) NaCl濃度 時(shí) NaCl溶解度下降而析出2 汞陰極法 汞作陰極 則陰極析出Na 成鈉汞齊汞的作用1 增加H2的超電勢(shì)2 升高EoNa Na使Na Hg m導(dǎo)出與水反應(yīng)生成NaOH純度高 但 Hg污染 第五節(jié)鹽類(lèi) Li Be2 Mg2 有共價(jià)性 其他離子LiFNa Sb OH 6 Li2CO3Na Zn UO2 3 Ac 9醋酸鈾酰酸鈉Li3PO4KHC4H4O6酒石酸鉀KClO4K2PtCl6六氯合鉑酸鉀KB C6H5 4四苯硼酸鉀K2Na Co NO2 6 六硝基合鈷酸鈉鉀Rb2SnCl6六氯合錫酸銣從LiK形成水合鹽的傾向遞減 一 Na 鹽和K 在性質(zhì)上的差別1 溶解度Na鹽 K2 水合鹽Na K數(shù)目3 Na鹽吸水性 K鹽二 如何從鍶 鋇礦中提取鍶 鋇SrSO4天青石BaSO4重晶石SrSO4 Sr2 SO42 Ksp 2 5 10 7Sr2 CO32 SrCO3 1 6 10 9 1SrSO4 CO32 SrCO3 SO42 K 156 而B(niǎo)aSO4 Ba2 SO42 Ksp 1 1 10 10Ba2 CO32 BaCO3 5 1 10 9 1BaSO4 CO32 BaCO3 SO42 K 0 022故不可用CO32 來(lái)制Ba鹽 分析中可用Na2CO3飽和溶液多次轉(zhuǎn)移 Ba鹽的制備 BaSO4 s 4C s BaS s 4CO g BaS 2HCl BaCl2 H2S 判別 Mg2 和NH3 H2O的反應(yīng)是否完全 Mg OH 2和NH4Cl的反應(yīng)是否完全 Ksp 1 2 10 11Kb 1 8 10 5解題思路 假設(shè) Mg2 0 2mol L 1和 NH3 H2O 0 8mol L 1 等V反應(yīng)Mg2 2NH3 H2O Mg OH 2 2NH4 K Kb2 Ksp 27故兩問(wèn)其實(shí)一回事 K 1 27 三 水解Be2 Li Mg2 較差LiCl H2OLiOH HCl BeCl 4H2OBe OH Cl HCl 3H2OMgCl2 6H2OMg OH Cl 5H2O HCl 問(wèn)題 如何制無(wú)水LiCl HCl氣氛中加熱四 含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性 叫同學(xué)回答 五 硬水 提問(wèn) 暫時(shí)硬水HCO3 永久硬水SO42 硬度 相當(dāng)于1升水中有10mgCaO為1o 3 Be化合物分解溫度低 叫人回答 易水解共價(jià)鍵 第七節(jié)離子的分離和鑒定 Na K NH4 Mg2 Ca2 Ba2 A A 投影 問(wèn) 1 為什么Mg2 不沉淀 和Ca2 Ba2 一起Mg OH 2 2 為什么加C2O42 和可使的殘余也沉淀分析化學(xué)中Ca2 Ba2 Sr2 叫碳酸銨組Na K NH4 Mg2 叫易溶組 鑒定 Na Na Sb OH 6 NaSb OH 6 白 K 2K Na C NO2 63 K2Na NO2 6 亮黃 Ca2 Ca2 C2O42 CaC2O4 白 Ba2 Ba2 CrO42 BaCrO4 黃 Mg2 Mg2 2OH 鎂試劑Mg OH 2吸附染料 蘭色 NH4 NH4 OH NH3 H2O 1 溶液的酸度H Sb OH 2 HSb O