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課時(shí)作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減小D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率減小解析:鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入氯化鈉溶液,鹽酸的濃度減小,反應(yīng)速率減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D2在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 molL1變?yōu)?.2 molL1,則在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.02 molL1 B0.02 molL1s1C0.06 molL1s1 D0.06 molL1min1解析:10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8 molL10.2 molL1)10 s0.06 molL1s1。答案:C3在不同條件下分別測(cè)得可逆反應(yīng)2SO2O22SO3中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率如下,其中表示反應(yīng)最快的是()Av(SO2)4.0 molL1min1Bv(O2)3.0 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1Dv(O2)0.1 molL1s1解析:將選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)(如SO2)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率,單位統(tǒng)一用molL1min1,則B項(xiàng)中v(SO2)6 molL1min1;C項(xiàng)中v(SO2)6 molL1min1;D項(xiàng)中v(SO2)12 molL1min1。D項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率最大,表示的反應(yīng)最快。答案:D4將20 mL 0.5 molL1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng),下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A加入10 mL 3 molL1鹽酸B給反應(yīng)混合物加熱C將所用的大理石研磨成粉末D加入10 mL蒸餾水解析:增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會(huì)增大反應(yīng)速率,加水稀釋會(huì)降低反應(yīng)速率。答案:D5在2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生A3B2C,在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1 mol/L降到0.6 mol/L,則v(C)為()A0.04 mol/(Ls) B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析:v(A)0.04 mol/(Ls),v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls),B正確。答案:B6反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 molL1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1,則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析:v(O2)0.04 molL1s1,則v(SO3)0.08 molL1s1,由tc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計(jì)算得t5 s。答案:C7在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行:xA2(g)yB2(g)2C(g),2 s后測(cè)得反應(yīng)速率如下:v(A2)0.4 mol/(Ls),v(B2)1.2 mol/(Ls),v(C)0.8 mol/(Ls),則該x和y的值分別為()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析:x:y:2v(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2,故x1,y3。答案:D8下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430解析:金屬的活潑性順序是MgZnFe,故排除B、C;A、D兩項(xiàng)相比,D項(xiàng)中反應(yīng)物的濃度大,且溶液的溫度高,故生成H2的速率最快。答案:D9向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲:500,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙:500,V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙:450,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。?00,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析:溫度高,濃度大,且使用催化劑,反應(yīng)速率最快,乙組最快。其次是甲,最慢的是丙。答案:C10在反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是()增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A BC D解析:因?yàn)樘际枪腆w,只增加它的量,不能加快反應(yīng)速率,但是若用炭粉代替焦炭,能增大與CO2的接觸面積,所以反應(yīng)速率加快。答案:C11用鋅片與1 molL1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A對(duì)該反應(yīng)體系加熱B加入少量NaCl溶液C不用鋅片,改用鋅粉D加入少量1 molL1硫酸解析:B項(xiàng),NaCl溶液不參與反應(yīng)且使鹽酸濃度變小;C項(xiàng),改用鋅粉能增大接觸面積;D項(xiàng),加入H2SO4能增大H濃度。答案:B 等級(jí)突破12已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下: aA(g)bB(g)2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A9:3:4 B3:1:2C2:1:3 D3:2:1解析:各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)0.6 molL1s1,v(B)0.2 molL1s1,v(C)0.4 molL1s1。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4,即3:1:2。答案:B13為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()解析:沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn),A錯(cuò)誤;催化劑不同,溫度不同,無(wú)法比較,B錯(cuò)誤;前者沒有催化劑,后者有催化劑,且溫度不同,無(wú)法比較,C錯(cuò)誤;只有溫度不同,其他條件都相同,該方案可行,D正確。答案:D14CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B一段時(shí)間后,反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 molL1s1解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H)減小,而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大,根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng),可推出前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大,A、B項(xiàng)正確;在24 min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大),可判斷出平均反應(yīng)速率最大,C項(xiàng)正確;由題意及圖可知,該題不知道容器體積,故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。答案:D15在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí),n(H2)a mol,n(I2)b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入正催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍(5)保持容積不變,通入b mol Ne解析:(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱,升高溫度都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)若無(wú)特別說(shuō)明,通常所說(shuō)的催化劑即為“正催化劑”,加入催化劑,可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H2,c(H2)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴(kuò)大容器的容積,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g),保持容積不變,并未改變反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案:(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變16某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_,原因?yàn)開;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_,原因?yàn)開。(2)在23 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是_。A蒸餾水 BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液解析:(2)23 min內(nèi),產(chǎn)生112 mL H2,消耗0
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