原子核的組成教案.doc

蘇教版高一年級化學1原子核的組成的教學設計 化學113 童佳燕 110801231、 學習內容分析1. 本課內容的組成部分本節(jié)內容的組成部分：原子核的組成；各組成電性的判斷及質量的分布；原子組成的表示；質子數、中子數、電子數、質量數、相對原子質量之間的關系；核素、同位素的定義。由對初中學過知識的回顧，引出原子核是由質子和中子組成的。因質子、中子和電子的質量、電荷各不相同，得出質子帶1個單位正電荷，電子帶1個單位負電荷，中子不顯電性。通過質子數和電子數相等，得出原子是電中性。通過對表中3個原子的質子數、中子數、質子數加中子數、相對原子質量的分析，總結出質子數加中子數等于相對原子質量，并用符號表示原子。通過氕、氘、氚三種質子數相同，而中子數不同的原子，引出核素的概念以及給出同位素的定義。2. 在模塊學習中的地位和作用本節(jié)內容是對原子結構的認識與學習。初中階段學生已經學習了原子核的組成，知道原子核是由質子和中子組成，也知道同位素的概念，但是對原子核沒有深入了解。本節(jié)內容既復習了初中科學對原子結構的認識，也為化學2中具體深入學習原子結構及電子排布和元素周期表具有鋪墊性作用。學習原子結構對我們整個化學元素學習都具有指導性作用。教學重點：原子核的組成；質量數與相對原子質量的關系；質子數、中子數、電子數和質量數之間的關系的學習教學難點：質子數、中子數、電子數和質量數之間的關系的學習2、 學習者分析1 分析學生已有的認知水平和能力基礎學生在學習本節(jié)內容前初中已經學習了原子核的組成，對原子結構有了初步的了解，對同位素有了初步的接觸認識，學生經過多年的化學學習具有一定的閱讀能力與總結文字資料的能力以及對抽象概念具有一定的想象能力，這一切都為本節(jié)課的學習奠定了基礎。2、分析學生學習本可可能遇到的問題剛進入高中，自我分析能力不強，對全新的知識較難接受；對原子質量數與相對原子質量的關系的本質認識不清，知識遷移能力比較弱，無法將抽象的概念與現實結合；對抽象概念的學習能力較弱，需要老師給予點撥和幫助。發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。3、 教學目標1. 知識與技能目標（1） 知道原子核的組成，知道符號原子的組成，及質子數、電子數和質量數之間的關系；（2） 說明原子序數、核電荷數、質子數、中子數、質量數、相對原子數之間的關系；（3） 通過復習元素的概念，能概述核素、同位素的概念，并區(qū)分它們。2. 過程與方法（1） 通過閱讀教材內容，歸納出其中的一些規(guī)律；（2） 通過對微觀粒子的認識，逐步形成抽象思維，具有觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。3. 情感價值與價值觀通過學習，認識到世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點。4、 課前準備1學生的學習準備；準備化學I教材、筆記本。2教師的教學準備；搜集相關新聞、圖片、音像資料并結合教學設計制作成多媒體課件。3教學環(huán)境的設計與布置；（1）多媒體設備（2）實物投影儀4教學用具的設計和準備。 簡單原子結構模型。5、 教學過程設計l 活動1：創(chuàng)設情景，引入課題圖片展示展示兩張圖片，分別是銅鍋和水。提問師：金屬銅是由什么構成？生：銅原子師：那么水分子呢？生：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。師：在初中階段我們已經對原子有了初步的認識，原子是構成物質的一種微粒，那它自身是由什么構成的？生：原子核和核外電子l 活動2：回顧舊識，發(fā)散思維過渡前面我們已經學習了原子核外電子排布，本節(jié)課將對原子核部分進行剖析，尋找原子核內部的化學規(guī)律，請同學們閱讀課本31頁的第一段文字，思考兩個問題（1）原子核由哪些微粒構成，所帶電性如何？（2）原子和原子核所帶電性如何？為什么？根據學生的回答，作出總結總結原子核由質子和中子組成，質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，故原子核帶正電。因為電子帶一個單位負電荷，所以原子不帶電，顯中性。原子核所帶的電就是原子核內所有質子所帶的電。提問那么我們可以得出質子數與核電荷數有什么關系？質子數=核電荷數師：在元素周期表中，1號元素是H，2號元素是He，3號元素是Ne，這些元素編排順序的依據？生：師：其實是質子數，化學規(guī)定，原子序數=質子數推論：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數，請大家根據這個推論思考13號元素的質子數、核外電子數、核電荷數、原子序數分別是什么？A同學回答：l 活動3：閱讀課本，自主學習自主學習讀表1-7，學生自己理解相對質量得出結論科學研究表明，原子核體積雖小，但整個原子質量幾乎全部集中在原子核上。我們假定質子、中子相對質量為1，那么電子的相對質量相當于質子、中子相對質量的1/1836，幾乎可以忽略，原子質量主要集中在原子核上過渡完成P31問題解決，并仔細分析表1-8，請學生得出結論學生結論質子數之和等于相對原子質量教師引出質量數，質量數=中子數+質子數練習1. 一種氯原子質量數為35，則其中子數為（）2. 一種氯原子質子數為17，中子數為20，質量數為（）通過閱讀問題解決2，相信大家已經了解了在化學中，用X表示元素符號，Z表示原子的質子數，A表示原子的質量數，則符號就是ZAX。 如126C表示質量數為（），原子核內有（）個質子和（）個中子的碳原子。思考“126C”與“C”所表示的意義是否相同？討論126C表示一個具體的碳原子，而C除了表示一個碳原子外，還表示碳元素。請用符號ZAX表示表1-8中的原子，請總結出原子質子數、中子數、電子數和質量數之間的關系質量數=質子數+中子數l 活動4：拓展思維拓展視野原子由質子、中子、電子等基本微粒構成，那么基本粒子還可以再分嗎？給同學們1分鐘時間閱讀，使學生了解人們對夸克等基本粒子的認識還在不斷深入。思考假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯中性嗎？此時，它還可以稱作原子嗎？Na+、Mg2+、S2-、Cl-的形成思考離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數之間的關系？結論離子所帶電荷數等于原子在化學反應中失去或得到的電子數。離子所帶電荷數=質子數-核外電子數過渡下面請看三種原子：11H、21H、31H，計算各原子的中子數引出核素的概念：具有一定質子數和一定中子數的一種原子舉例如126C、136C、146C分別為碳元素存在的三種原子，通常人們所說的C-12原子是指質子數和中子數都是6的碳原子絕大多數元素存在多種核素，我們把質子數相同、質量數（或中子數）不同的核素互稱為同位素。練習21H2、31H、31H2、21H216O、21H218O、31H2 上述微粒中有幾種原子？幾種分子？上述物質中有幾種元素？討論決定元素種類的是（），決定原子種類的是（）拓展視野同位素的應用練習作業(yè)本【課堂總結】6、 形成性評價1、 請?zhí)顚懴卤碓淤|子數（Z）中子數（N）質量數（A）AZXC66Cl1737O188O2、 粒子是帶有2個單位正電荷，質量數為4的原子核。由此可推斷粒子含有（）個質子，（）個中子。3、 許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分數。如氧元素存在168O、176O、186O三種核素，氫元素有11H、21H 、31H三種核素。（1） 請你估計，168O、11H、21H三種核素最多組成幾種水分子？（2） 現有10.0g由2H和16O組成的水分子，其中含質子數為（），中子數為（），電子數為（）。7、 板書設計第二課時 原子核的組成1、 原子的構成中子（不帶電）原子核原子質子（帶正電）核外電子（帶負電）一個質子帶一個單位正電荷一個電