元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)123課時(shí).docVIP

元素周期表教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2 使學(xué)生理解堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解釋。3 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。過(guò)程與方法1. 通過(guò)展現(xiàn)元素周期表，使學(xué)生對(duì)元素周期表有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)，然后引導(dǎo)學(xué)生分析元素周期表的結(jié)構(gòu)。2. 通過(guò)親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過(guò)對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過(guò)對(duì)元素周期表的編制過(guò)程的了解，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此引導(dǎo)自己今后的學(xué)習(xí)和實(shí)踐。2使學(xué)生了解周期表的意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。教材分析重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。難點(diǎn)：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)設(shè)計(jì)思路元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表在初中化學(xué)中已有簡(jiǎn)單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會(huì)用元素周期表查找常見(jiàn)元素的相關(guān)知識(shí)，但對(duì)元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒(méi)有更深的理解。因此，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的主要目的在于幫助學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表的實(shí)質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。通過(guò)初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、金屬性、非金屬性等)的關(guān)系。為了落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，盡可能采用開(kāi)放式和探究式的教學(xué)方法，把演示實(shí)驗(yàn)改為分組實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。教材中關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要是通過(guò)探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢(shì)，這是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。教學(xué)中主要引導(dǎo)學(xué)生如何思考，主要是教給學(xué)生思考問(wèn)題的思路和方法，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的基本化學(xué)思想，認(rèn)識(shí)量變引起質(zhì)變的事物變化規(guī)律，為今后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)流程 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入展示一張?jiān)刂芷诒恚ㄓ袟l件的可讓學(xué)生自己查找各種元素周期表），介紹門捷列夫。觀察周期表激發(fā)探究欲望過(guò)渡我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢?jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）得出：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)建立新舊知識(shí)聯(lián)系思考與交流元素周期表的編排原則 觀察周期表的結(jié)構(gòu)引入周期表的學(xué)習(xí)探究投影 周期表的有關(guān)知識(shí)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期不完全周期通過(guò)分析周期表，完成統(tǒng)計(jì)學(xué)生自學(xué)，歸納，統(tǒng)計(jì)能力的培養(yǎng)探究設(shè)問(wèn)1 元素周期表中有多少橫行、縱行？多少周期、多少族？2 不同元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期，依據(jù)什么？3 周期序數(shù)與什么有關(guān)？族序數(shù)與什么有關(guān)？4 羅馬數(shù)字、等表示什么意思？A、B分別表示什么？5 什么是主族？什么是副族？小組討論，小組交流，成果展示培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)精神歸納總結(jié)1 周期表中有7個(gè)橫行、7個(gè)縱行，7個(gè)周期、16個(gè)族。2 不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。3 周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。4 羅馬數(shù)字、等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。5 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。將小組討論結(jié)果進(jìn)行投影展示，師生共同探討完善。歸納總結(jié)，文字表達(dá)能力培養(yǎng)小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副和零。重點(diǎn)知識(shí)高度概括設(shè)問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)回憶原子構(gòu)成的相關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí)已有知識(shí)材料展示 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)粒子電 子質(zhì) 子中 子電性電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008分析構(gòu)成原子微粒的電性及其質(zhì)量情況。培養(yǎng)表格數(shù)據(jù)分析和歸納能力分析歸納原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值相加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。分析得出：A=Z+N數(shù)據(jù)分析歸納能力培養(yǎng)練習(xí)投影練習(xí)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH課堂獨(dú)立訓(xùn)練，展示完成情況，學(xué)生互評(píng)。課堂適時(shí)反饋引導(dǎo)科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。知識(shí)過(guò)渡引入同位素展示三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)簡(jiǎn)稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）H、H和H之間的異同點(diǎn)對(duì)比分析同位素原子之間的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)歸納引導(dǎo)學(xué)生，利用表格數(shù)據(jù)提煉出同位素的概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素思考并回答建立概念閱讀引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材同位素在自然界的存在，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用應(yīng)用擴(kuò)大知識(shí)面小結(jié)元素、核素、同位素之間的關(guān)系：元素核素1 核素n同位素重點(diǎn)知識(shí)高度概括課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。（見(jiàn)課件）及時(shí)反饋布置作業(yè)1完成118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2完成學(xué)案課后練習(xí)題強(qiáng)化課堂知識(shí)，反饋課堂效果板書設(shè)計(jì)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表 1周期，共2種元素短周期 2周期，共8種元素 3周期，共8種元素 周期 （七個(gè)橫行） 4周期，共18種元素長(zhǎng)周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素二、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子中子原子 核外電子質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）同位數(shù)：同一元素的不同核素間互稱為同位數(shù)。課后習(xí)題1.射線是粒子組成的，粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，粒子帶有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子。2.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( )A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n3.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？5、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。6、元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族參考答案：1、2,2 2、A 3、B 4、第四周期A族 第五周期A族 5、略 6、A第二課時(shí)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)請(qǐng)同學(xué)們回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)完成學(xué)案內(nèi)容回憶舊知識(shí)引入我們把A(除H外) 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。學(xué)生書寫堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖過(guò)渡我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？學(xué)生思考結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系引入新知識(shí)堿金屬元素科學(xué)探究引導(dǎo)分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；貞浗饘兮c的性質(zhì)，學(xué)生相互補(bǔ)充，得出初步結(jié)論類推思想培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討同一族元素的性質(zhì)。引入實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。NaKO2觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與鈉進(jìn)行比較：對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與鈉進(jìn)行比較：NaKH2O實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象記錄根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？展示表格，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子）有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且金屬活潑性 Na K 對(duì)比分析得出結(jié)論理論分析引導(dǎo)學(xué)生，得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與O2和H2O劇烈反應(yīng)遞變性:鉀比鈉反應(yīng)劇烈,即鉀比鈉活潑.建立結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系過(guò)渡那么銣和銫性質(zhì)又如何呢?是否也符合上面的規(guī)律呢?學(xué)生閱讀教材,得出結(jié)論結(jié)論的延伸展示材料：1.投影堿金屬與氧氣的反應(yīng)資料2.實(shí)驗(yàn)視頻,鋰、銣和銫與水的反應(yīng)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)視頻,與鈉鉀對(duì)比,驗(yàn)證結(jié)論.體現(xiàn)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性知識(shí)的擴(kuò)展元素的金屬性強(qiáng)弱除了可以用單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷之外,是否還有其他的實(shí)驗(yàn)方法呢?指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材小字部分學(xué)生回憶初中所學(xué)知識(shí):金屬活動(dòng)順序表,相互討論得出置換反應(yīng)的結(jié)論.閱讀教材得出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(即最高價(jià)氫氧化物)堿性強(qiáng)弱的結(jié)論.為元素周期律知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)過(guò)渡堿金屬族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)展示材料投影堿金屬的物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)Li Na k Rb Cs相似點(diǎn)顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度較小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點(diǎn)變化單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低通過(guò)對(duì)所給材料的分析歸納得出: 堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性對(duì)表格知識(shí)的歸納能力培養(yǎng)小結(jié)堿金屬族元素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見(jiàn)同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。提煉和升華課堂知識(shí)課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。（見(jiàn)課件）及時(shí)反饋布置作業(yè)1.完成學(xué)案課后練習(xí)題2.教材上的習(xí)題落實(shí)課堂知識(shí),及時(shí)反饋板書設(shè)計(jì)三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一).堿金屬族元素1.堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加2.堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與O2和H2O劇烈反應(yīng)遞變性:鉀比鈉反應(yīng)劇烈,即鉀比鈉活潑推廣: 金屬性強(qiáng)弱Li Na K Rb Cl Br I 進(jìn)一步強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想.知識(shí)的擴(kuò)展元素的非金屬性強(qiáng)弱除了可以用單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度和氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷之外,是否還有其他的實(shí)驗(yàn)方法呢?學(xué)生閱讀教材小字部分,得出結(jié)論: 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱.結(jié)論的延伸和拓展金屬可以通過(guò)單質(zhì)間的置換來(lái)證明,非金屬是否也可以呢?學(xué)生思考并回答實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色變化。動(dòng)手做實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證結(jié)論, 學(xué)生討論、分析,并用化學(xué)方程式和離子方程式解釋:Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2體現(xiàn)科學(xué)探究的嚴(yán)謹(jǐn)性過(guò)渡鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質(zhì)展示材料投影鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)名稱符號(hào)單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度氟FF2淡綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1反應(yīng)氯ClCl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6226cm3溴BrBr2深紅棕色液體3.119g/ cm3-7.258.784.16g碘II2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g對(duì)表格知識(shí)的歸納能力培養(yǎng)知識(shí)歸納請(qǐng)大家根據(jù)表格，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學(xué)生總結(jié):顏色： 淺 深 狀態(tài)： 氣 液 固密度： 小 大熔沸點(diǎn)： 低 高在水中的溶解性： 大 小語(yǔ)言表達(dá)能力培養(yǎng)小結(jié)鹵族元素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，但一般之中有特殊。通過(guò)對(duì)堿金屬和鹵族元素的研究，可見(jiàn)同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。提煉和升華知識(shí)課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。（見(jiàn)課件）及時(shí)反饋布置作業(yè)1.完成學(xué)案課后練習(xí)題2.教材上的習(xí)題落實(shí)知識(shí),及時(shí)反饋板書設(shè)計(jì)三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二).鹵族元素1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為7遞變性:電子層數(shù)逐漸增加2.鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與金屬單質(zhì)、氫氣、水和堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。遞變性: 非金屬性強(qiáng)弱F Cl Br I 比較非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:單質(zhì)與H2化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與單質(zhì)之間的置換3.鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)特點(diǎn)鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性課堂知識(shí)結(jié)構(gòu)清晰,同時(shí)便于學(xué)生記錄課后習(xí)題1、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) B元素周期表中從B族到B族10列的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同2.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO33.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（ ）A