金屬化學(xué)方程式填空練習(xí)1.doc

金屬化學(xué)方程式填空練習(xí)1. 教科書p56頁科學(xué)探究：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，學(xué)習(xí)時(shí)重視運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)比是一種科學(xué)研究的方法，也是一種有效的學(xué)習(xí)方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)上的共同點(diǎn)是： 性質(zhì)上的不同點(diǎn)是： 。2. 除雜：Na2CO3固(NaHCO3固)_ Na2CO3溶液(NaHCO3溶液)_ NaHCO3（Na2CO3）_ _3. Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl（分步的離子方程式） 。7NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2（少量、過量）溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為 。 離子方程式 8、P57觀察鈉燃燒時(shí)火焰成黃色。很多 或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)發(fā)使火焰呈特殊的顏色，化學(xué)上叫做 。焰色反應(yīng)是 變化，金屬單質(zhì)或化合物都會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色，所以，焰色反應(yīng)應(yīng)用于檢驗(yàn)物質(zhì)中的元素的存在。鈉元素的焰色反應(yīng)是 ，鉀的焰色反應(yīng)是 。二 鋁（鋁是地殼中含量最多的金屬元素）1. 必修一P48, 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈火焰上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀察到 。取一塊已經(jīng)打磨的鋁片（或在酸中或在堿溶液中進(jìn)行處理，用水洗凈，目的是？ 相關(guān)的離子方程式 ， 。 ） 除去了表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化。觀察到的現(xiàn)象是 。 鋁和空氣中的氧氣在常溫下反應(yīng)，也可以形成致密的氧化膜，相關(guān)化學(xué)方程式 。所以人們常用的鋁制品，表面總是覆蓋著保護(hù)膜，這層膜起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，這也正是性質(zhì)活潑的鋁，在空氣中穩(wěn)定存在的原因。2. P51實(shí)驗(yàn)3-4 在兩只試管中分別加入5mL的鹽酸和5mL的氫氧化鈉溶液，再分別放入一小段鋁片，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是： 鋁和鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _。在鹽酸的反應(yīng)中鋁是 在氫氧化鈉的反應(yīng)中鋁是 （填氧化劑、還原劑）鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易 電子，發(fā)生 反應(yīng)，是 。 3Al2O3難溶于水，熔點(diǎn) ，也很堅(jiān)固，因此覆蓋在綠的表面很好地保護(hù)了內(nèi)部金屬，但是氧化鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，（與鹽酸和氫氧化鈉溶液的離子方程式）_因此，鋁制品不能在酸性或堿性條件下使用。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是比較好的耐火材料。4. p58實(shí)驗(yàn)3-7 在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 在實(shí)驗(yàn)室里常用鋁鹽溶液和氨水來制取氫氧化鋁。P59學(xué)與問：為什么常用氨水和硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？ 相關(guān)的離子方程式： 。氫氧化鋁也能與鹽酸反應(yīng)，相關(guān)離子方程式： 。氧化鋁和氫氧化鋁都既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，它們分別是 氧化物和 氫氧化物。氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈放入刺激或腐蝕，但卻可以與胃酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，所以可以作為 。5. 在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式 繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為 ；在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式 ，繼續(xù)滴加至NaOH溶液過量，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式： 。在實(shí)驗(yàn)室里要想把Al3+全部沉淀出來，應(yīng)該選擇 ，想把Fe3+和Al3+中的Al3+除掉，應(yīng)該選擇 溶液。6氫氧化鋁受熱分解：_除雜Al2O3(Al(OH)3 7. 明礬凈水原理：_明礬的電離方程式 8. 向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液顯 （酸性、堿性），離子反應(yīng)總方程式為 ；向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液顯 （酸性、堿性），離子反應(yīng)總方程式為 。9沒有打磨的鋁片放入苛性鈉溶液中，相關(guān)的離子方程式： _ 10.金屬與氧氣反應(yīng)部分小結(jié)： 鈉與氧氣反應(yīng)： 鋁與氧氣反應(yīng)： 鐵與氧氣反應(yīng)： 11. 金屬與水或酸反應(yīng)規(guī)律小結(jié)： 鈉與水 ；鈉與酸 鋁與酸 鐵與酸 三 鐵1.鐵和水蒸氣的反應(yīng) （必修一p50） 在常溫下，F(xiàn)e與冷水、熱水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑是 ，有1.5mol鐵參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。如何檢驗(yàn)生成物中的鐵的化合物？ 相關(guān)的化學(xué)方程式 。2.鐵可以形成3種氧化物，分別是 、 、 。鐵的氧化物都不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)， FeO和Fe2O3都是堿性氧化物，他們都能與酸發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)的離子方程式為 。 3. P60實(shí)驗(yàn)3-9鐵的氫氧化物的制備：可以分別由對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液起反應(yīng)而制得。FeSO4和苛性鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _ 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，為了使白色沉淀保留時(shí)間延長，可采取哪些措施？ 如果不采取措施，會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象？ 。方程式 。 用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入稀硫酸和_ 。 相關(guān)的原理是（用化學(xué)方程式表示） （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_ _的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。 如果空氣沒有排凈，可能觀察到的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。方法二：在如圖32裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是_。 （2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管工和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_ _。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_。4. 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ； 。加熱Fe（OH）3時(shí)，它能失去水生成 粉末，方程式： 。5.Fe3的檢驗(yàn)教科書p61 實(shí)驗(yàn)3-10 ：在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。寫出相關(guān)的方程式。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液教科室P61科學(xué)探究 在盛有2mLFeCl3溶液的試管里，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入 幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液倒入另一個(gè)試管，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？現(xiàn) 象離子方程式FeCl3溶液中加鐵、KSCN上層清液加氯水，振蕩6. 除雜：FeCl3(FeCl2) _ FeCl2(FeCl3) _7. FeCl2溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，如何檢驗(yàn)？相關(guān)的化學(xué)方程式_8. 教