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金屬化學(xué)方程式填空練習(xí)1. 教科書p56頁科學(xué)探究:碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì),學(xué)習(xí)時(shí)重視運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)比是一種科學(xué)研究的方法,也是一種有效的學(xué)習(xí)方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)上的共同點(diǎn)是: 性質(zhì)上的不同點(diǎn)是: 。2. 除雜:Na2CO3固(NaHCO3固)_ Na2CO3溶液(NaHCO3溶液)_ NaHCO3(Na2CO3)_ _3. Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl(分步的離子方程式) 。7NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2(少量、過量)溶液時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為 。 離子方程式 8、P57觀察鈉燃燒時(shí)火焰成黃色。很多 或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)發(fā)使火焰呈特殊的顏色,化學(xué)上叫做 。焰色反應(yīng)是 變化,金屬單質(zhì)或化合物都會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色,所以,焰色反應(yīng)應(yīng)用于檢驗(yàn)物質(zhì)中的元素的存在。鈉元素的焰色反應(yīng)是 ,鉀的焰色反應(yīng)是 。二 鋁(鋁是地殼中含量最多的金屬元素)1. 必修一P48, 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈火焰上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng),觀察到 。取一塊已經(jīng)打磨的鋁片(或在酸中或在堿溶液中進(jìn)行處理,用水洗凈,目的是? 相關(guān)的離子方程式 , 。 ) 除去了表面的保護(hù)膜,再加熱至熔化。觀察到的現(xiàn)象是 。 鋁和空氣中的氧氣在常溫下反應(yīng),也可以形成致密的氧化膜,相關(guān)化學(xué)方程式 。所以人們常用的鋁制品,表面總是覆蓋著保護(hù)膜,這層膜起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用,這也正是性質(zhì)活潑的鋁,在空氣中穩(wěn)定存在的原因。2. P51實(shí)驗(yàn)3-4 在兩只試管中分別加入5mL的鹽酸和5mL的氫氧化鈉溶液,再分別放入一小段鋁片,實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是: 鋁和鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _。在鹽酸的反應(yīng)中鋁是 在氫氧化鈉的反應(yīng)中鋁是 (填氧化劑、還原劑)鋁是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易 電子,發(fā)生 反應(yīng),是 。 3Al2O3難溶于水,熔點(diǎn) ,也很堅(jiān)固,因此覆蓋在綠的表面很好地保護(hù)了內(nèi)部金屬,但是氧化鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng),(與鹽酸和氫氧化鈉溶液的離子方程式)_因此,鋁制品不能在酸性或堿性條件下使用。氧化鋁是冶煉鋁的原料,也是比較好的耐火材料。4. p58實(shí)驗(yàn)3-7 在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色膠狀物質(zhì),繼續(xù)滴加氨水,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 在實(shí)驗(yàn)室里常用鋁鹽溶液和氨水來制取氫氧化鋁。P59學(xué)與問:為什么常用氨水和硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁,而不用氫氧化鈉溶液呢? 相關(guān)的離子方程式: 。氫氧化鋁也能與鹽酸反應(yīng),相關(guān)離子方程式: 。氧化鋁和氫氧化鋁都既能與酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),它們分別是 氧化物和 氫氧化物。氫氧化鋁堿性不強(qiáng),不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈放入刺激或腐蝕,但卻可以與胃酸反應(yīng),使胃液酸度降低,所以可以作為 。5. 在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的離子方程式 繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象為 ;在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的離子方程式 ,繼續(xù)滴加至NaOH溶液過量,現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的離子方程式: 。在實(shí)驗(yàn)室里要想把Al3+全部沉淀出來,應(yīng)該選擇 ,想把Fe3+和Al3+中的Al3+除掉,應(yīng)該選擇 溶液。6氫氧化鋁受熱分解:_除雜Al2O3(Al(OH)3 7. 明礬凈水原理:_明礬的電離方程式 8. 向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液顯 (酸性、堿性),離子反應(yīng)總方程式為 ;向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí),溶液顯 (酸性、堿性),離子反應(yīng)總方程式為 。9沒有打磨的鋁片放入苛性鈉溶液中,相關(guān)的離子方程式: _ 10.金屬與氧氣反應(yīng)部分小結(jié): 鈉與氧氣反應(yīng): 鋁與氧氣反應(yīng): 鐵與氧氣反應(yīng): 11. 金屬與水或酸反應(yīng)規(guī)律小結(jié): 鈉與水 ;鈉與酸 鋁與酸 鐵與酸 三 鐵1.鐵和水蒸氣的反應(yīng) (必修一p50) 在常溫下,F(xiàn)e與冷水、熱水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式: ;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ,氧化劑是 ,有1.5mol鐵參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。如何檢驗(yàn)生成物中的鐵的化合物? 相關(guān)的化學(xué)方程式 。2.鐵可以形成3種氧化物,分別是 、 、 。鐵的氧化物都不溶于水,也不與水發(fā)生反應(yīng), FeO和Fe2O3都是堿性氧化物,他們都能與酸發(fā)生反應(yīng),相關(guān)的離子方程式為 。 3. P60實(shí)驗(yàn)3-9鐵的氫氧化物的制備:可以分別由對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液起反應(yīng)而制得。FeSO4和苛性鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _ 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,為了使白色沉淀保留時(shí)間延長,可采取哪些措施? 如果不采取措施,會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象? 。方程式 。 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入稀硫酸和_ 。 相關(guān)的原理是(用化學(xué)方程式表示) (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_ _的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。 如果空氣沒有排凈,可能觀察到的現(xiàn)象是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。方法二:在如圖32裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是_。 (2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管工和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_ _。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_。4. 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿,它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ; 。加熱Fe(OH)3時(shí),它能失去水生成 粉末,方程式: 。5.Fe3的檢驗(yàn)教科書p61 實(shí)驗(yàn)3-10 :在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液,各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。寫出相關(guān)的方程式。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液教科室P61科學(xué)探究 在盛有2mLFeCl3溶液的試管里,加入少量鐵粉,振蕩試管,充分反應(yīng)后,滴入 幾滴KSCN溶液,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液倒入另一個(gè)試管,再加入幾滴氯水,又發(fā)生了什么變化?現(xiàn) 象離子方程式FeCl3溶液中加鐵、KSCN上層清液加氯水,振蕩6. 除雜:FeCl3(FeCl2) _ FeCl2(FeCl3) _7. FeCl2溶液露置在空氣中容易變質(zhì),如何檢驗(yàn)?相關(guān)的化學(xué)方程式_8. 教
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