北京市第四中學2020屆高三化學上學期期中試題.doc

北京市第四中學2020屆高三化學上學期期中試題（試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27卷 選擇題一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共42分）1. 中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金熬膽礬（cuso45h2o）鐵釜，久之亦化為銅凡石灰（caco3），經(jīng)火焚煉為用丹砂（hgs）燒之成水銀，積變又成丹砂abcd2. 下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是a. 用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 b. 用na2s除去廢水中的hg2c. 用nahco3治療胃酸過多 d. 用ticl4制備納米tio2xh2o3. 下列說法不正確的是a. 淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類b. 制作集成電路板的酚醛樹脂屬于合成高分子c. 甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應d. 蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水4. 設na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 7.8gna2o2中陰離子數(shù)為0.1nab. 1mol甲基含有的電子數(shù)為7nac. 常溫常壓下，2.24 l乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4nad. 0.1l 0.5moll1ch3cooh溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05na5. 辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構如下圖所示。下列有關該分子的說法不正確的是a. 分子式為c18h27no3b. 含有氧原子的官能團有3種c. 能發(fā)生加聚反應、水解反應d. 該分子不存在順反異構6. 有機物ab2、ab4、ab8均可形成枝狀高分子abm。下列說法不正確的是a. ab2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子b. ab4既能與強酸反應也能與強堿反應c. ab2生成abm是縮聚反應d. abm的結(jié)構簡式是7. 下列解釋事實的方程式不正確的是a. 用鋁冶煉鐵：2alfe2o32feal2o3b. 常溫時，0.1moll1氨水的ph11.1：nh3h2o nhohc. “no2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2no2（g）n2o4（g） （紅棕色）（無色）d. 用酸化的h2o2溶液從灰化的海帶中提碘：h2o22h2i-i22h2o8. 某科研團隊研制出“tmlih（tm表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成nh3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是a. 狀態(tài)i，吸收能量并有nn鍵發(fā)生斷裂b. 合成nh3總反應的原子利用率是100c. 生成nh3：2linh3h22lih2nh3d. “tmlih”能降低合成氨反應的h9. 為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有cui（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應為：4cuihgcu2hgi42cu。下列說法不正確的是a. 上述反應屬于置換反應b. cu2hgi4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c. 該反應中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1d. 當有1mol cui參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol10. 向agcl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：ag2nh3h2oag（nh3）22h2o。下列分析不正確的是a. 濁液中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag（aq）cl（aq）b. 實驗可以證明nh3結(jié)合ag能力比cl強c. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管d. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為agcl11. 向碳酸溶液中滴加naoh溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨ph變化如下圖所示，下列說法不正確的是a. 人體血液的ph7.357.45，其中含碳微粒以hco3、h2co3為主b. 除去nacl溶液中na2co3的方法是向其中加入鹽酸至ph7c. ph10的溶液中c（h）c（na）c（hco3）2c（co32）c（oh）d. 將co2通入naoh溶液制取na2co3，應大約控制ph12.512. 丁烯（c4h8）是制備線性低密度聚乙烯（lldpe）的原料之一，可由丁烷（c4h10）催化脫氫制備，c4h10（g）c4h8（g）h2（g） 123kjmol1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭（c）、c2h6、c2h4、c4h6等。進料比和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是a. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率b. 丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大c. 氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率d. 一定溫度下，控制進料比越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率13. 溫度為t1時，將氣體x和氣體y各1.6mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應x（g）y（g）2z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min24791.21.11.01.0下列說法正確的是a. 反應04min的平均速率v（z）0.25mol（lmin）1b. t1時，反應的平衡常數(shù)k11.2c. 其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6mol x，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時x的濃度減小，y的轉(zhuǎn)化率增大d. 其他條件不變，降溫到t2達到平衡時，平衡常數(shù)k24，則此反應的014. 下列實驗所得結(jié)論正確的是充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去a. 中溶液紅色褪去的原因是：ch3cooc2h5naohch3coonac2h5ohb. 中溶液變紅的原因是：ch3cooh2och3coohhc. 由實驗、推測，中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞d. 中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸卷 填空題二、填空題（5道大題，共58分）15. （14分）萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：r、為烴基回答下列問題：（1）按官能團分類，a的類別是_。（2）ac的反應類型是_。（3）cd、ef的化學方程式分別是_、_。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式：b_、h_。（5）fg的反應中，乙酸酐的作用_。（6）十九世紀末o.wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以ch3ch2oh、ch3mgi為有機原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯（）的合成路線。16. （10分）市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽（含kio3和少量的ki）。. 某同學設計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的ki溶液，振蕩。為驗證中有i2生成，向上述混合液中加入少量ccl4充分振蕩后，靜置。（1）若為加碘鹽，則中發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）中的實驗操作名稱是_。（3）實驗過程中能證明食鹽含kio3的現(xiàn)象是_。. 碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風險。目前國家標準（gb/t13025.7）所用的食鹽中碘含量測定方法：用飽和溴水將碘鹽中少量的i氧化成io3。再加入甲酸發(fā)生反應：br2hcoohco22hbr。在酸性條件下，加入過量ki，使之與io3完全反應。以淀粉作指示劑，用na2s2o3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。i22na2s2o32naina2s4o6（1）中反應的離子方程式為_。（2）測定食鹽碘含量的過程中，na2s2o3與io3的物質(zhì)的量之比為_。（3）有人提出為簡化操作將、省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：_。17. （10分）nh3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。（1）生產(chǎn)硝酸：nh3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_。除此之外，相同條件下還可能發(fā)生以下副反應：4nh3（g）4o2（g）2n2o（g）6h2o（g）4nh3（g）3o2（g）2n2o（g）6h2o（g）兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_。（2）生產(chǎn)尿素：尿素的合成分兩步進行；a. 2nh3（g）co2（g）nh2coonh4（l）b. nh2coonh4（l）co（nh2）2（l）h2o（l） 則總反應2nh3（g）co2（g）co（nh2）2（l）h2o（l）的_。下圖為n（nh3）：n（co2）4：1時，溫度對co2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高co2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：_。測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為nh3，所得nh3用過量的v1 ml c1 moll1 h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2 ml c2 moll1 naoh溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是_。18. （12分）直接排放含so2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分na2co3）可吸收煙氣中的so2并制備無水na2so3，其流程如圖1。已知：h2so3、hso3、so32在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨ph的分布如圖2，na2so37h2o和na2so3的溶解度曲線如圖3。（1）na2co3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_。（2）吸收煙氣為提高nahso3的產(chǎn)率，應控制吸收塔中的ph為_。nahso3溶液中c（so32）c（h2so3），結(jié)合方程式解釋其原因：_。已知下列反應：so2（g）2oh（aq）so32（aq）h2o（l） co2（g）2oh（aq）co32（aq）h2o（l） 2hso3（aq）so32（aq）so2（g）h2o（l） 吸收塔中na2co3溶液吸收so2生成hso3的熱化學方程式是_。吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是_（寫出1種即可）。（3）制備無水na2so3將中和塔中得到的na2so3溶液_（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水na2so3固體。19. （12分）某小組以4h4io22i22h2o為研究對象，探究影響氧化還原反應因素。實驗氣體a編號及現(xiàn)象hcl. 溶液迅速呈黃色so2. 溶液較快呈亮黃色co2. 長時間后，溶液呈很淺的黃色空氣. 長時間后，溶液無明顯變化（1）實驗的作用是_。用ccl4萃取、的溶液，萃取后下層ccl4的顏色均無明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：、的溶液變藍；、的溶液未變藍。溶液變藍說明、中生成了_。（3）查閱資料：i2易溶于ki溶液。下列實驗證實了該結(jié)論并解釋、的萃取現(xiàn)象?，F(xiàn)象x是_。（4）針對中溶液未檢出i2的原因，提出三種假設：假設1：溶液中c（h）較小。小組同學認為此假設不成立，依據(jù)是_。假設2：o2只氧化了so2，化學方程式是_。假設3：i2不能在此溶液中存在。（5）設計下列實驗，驗證了假設3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應的因素。i. 取中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii. 取中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗無so2。加入酸化的agno3溶液，產(chǎn)生大量agi沉淀，長時間靜置，沉淀無明顯變化。iii. 取中亮黃色溶液，控制一定電壓和時間進行電解，結(jié)果如下。電解時間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量so42檢出i2，振蕩后消失h2溶液無色、有大量so42檢出i2，振蕩后消失h2結(jié)合化學反應，解釋上表中的現(xiàn)象：_。（6）綜合實驗證據(jù)說明影響i被氧化的因素及對應關系_。【試題答案】一、選擇題（42分）1. a 2. a 3. d 4. a 5. d 6. d 7. c 8. d 9. b 10. c11. b 12. a 13. d 14. c二、填空題（共5道大題，58分）15. （14分）（1）酚（1分）（2）取代反應（1分）（5）保護酚羥基不被氧化（1分）（6）（3分）16. （10分）i.（1）io35i6h3i23h2o （2分）（2）萃取 （1分，見“萃取”給分，多答其他不扣分）（3）中溶液分為上下兩層，上層顏色變淺，下層變?yōu)樽霞t色 （1分）. （1）i3br23h2oio36br6h （2分）（2）6：1 （2分）（3）碘鹽中還有的少量i未被氧化成io3，造成食鹽中部分碘元素未計入測定，（前邊兩個橫線，答出一點即得1分），在中生成的i2就會減少，中消耗的na2s2o3標準溶液的體積會減少，（1分）使測得的io3的量會減少，所以食鹽中碘含量也會減少（共2分）17. （每空2分，共10分）（1）4nh35o24no6h2o使用催化劑提高氨的催化反應的選擇性 （其他答案合理給分）（2）升高溫度，反應b正向移動14（2）18. （每空2分，共12分）（1）co32h2oohhco3（2）45溶液中，hso3存在：hso3hso32和hso3h2ch2so3oh，hso3的電離程度強于水解程度2so2（g）co32（aq）h2o（1）2hso3（aq）co2（g） 防止so2的溶解度下降；防止hso3受熱分解；防止hso3的氧化速率加快等（3）隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34過濾19. （12分）（1）對照組，證明只有o2時很難氧化i （1分）（