2018年高一化學(xué)必修一期末測(cè)試題(一).doc

.2018年高一化學(xué)必修一期末測(cè)試題（一）相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 O: 16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 S:32 Al:27 Ag:108 Fe:56 Si:28 K:39 Br:80 I：127一、選擇題（本題共20道小題，每小題3分，共60分）( )1.易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，要在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽( )2.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 蒸發(fā)皿 D. 酒精燈( )3.過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是A. B. C. D. ( )4.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A. 食鹽和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳( )5.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448L水中含有H2O分子的數(shù)目為02NAB. 32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NAC. 10g46乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為06NAD. 02 CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為04NA( )6.下列判斷正確的是A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1B. 從1L1molL1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度仍為1molL1C. 0.5molL1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98gL1( )7.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳 B. 干冰、鐵、氯化氫C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D. 空氣、氮?dú)?、明礬( )8.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是A. 外觀澄清、透明 B. 膠體微粒粒度在1100nm之間C. 丁達(dá)爾現(xiàn)象 D. 分散質(zhì)粒子能透過半透膜( )9.下列屬于電解質(zhì)的是A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液( )10.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2+ SO42-=BaSO4表示的是A. Ba（NO3）2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 B. BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaClC. BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + H2O + CO2 D. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl( )11.在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A. NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- B. Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-( )12.下列敘述中正確的是A. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)( )13.有相同條件下三個(gè)反應(yīng)：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判斷不正確的是A. 氧化性：D2B2 A2 C2 B. 還原性：CABDC. 2A+D22D+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D. 2C+B22B+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行( )14.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是 ( )15.下列關(guān)于硅的說法不正確的是A. 硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B. 硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D. 當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)( )16.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是A. SiO2是酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng) B. 高溫下，工業(yè)制硅的反應(yīng)方程式為C+SiO2 Si+CO2C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2 D. 太陽(yáng)能發(fā)電板的主要材料是SiO2( )17.工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2 Si+2CO冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. 每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g Si B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C. 硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng) D. 單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性( )18.下列試劑中，能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是A. 氫氟酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃( )19.有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是A. 以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉 B. 氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極得到燒堿C. 可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成為HCl)以增強(qiáng)漂白性D. Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性( )20.下列說法正確的是A. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B. 漂白粉的有效成分為CaCl2和Ca(ClO)2C. 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用向上排空氣法收集 D. 新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子二、填空題（本題共4道小題，每空1分，共15分）21. （1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_。（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_ 個(gè)OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是_g。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況_L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。（4）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_。（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為_，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為_22.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 回答下列問題：（1）上述反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)；寫出試劑X的化學(xué)式_ _。（2）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_ _。（3）反應(yīng)后過濾的沉淀為_ _，簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過程_ 。（4）反應(yīng)后過濾時(shí)必須用到的玻璃儀器有_。（5）請(qǐng)你寫出檢驗(yàn)試劑X中含有陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作: _ _。三、計(jì)算題（共9分）23.向100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量仍為11.2g 。將反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L。（1）求混合液中的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比；（2）求混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。四、實(shí)驗(yàn)題（每空1分,共16分）24.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_ _。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過量的方法是_ 。（3）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_ 。（4）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_。（6）第步操作中涉及的化學(xué)方程式_ _、_ _。25.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_ 。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_、_。請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_。（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)_的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色C.試管B中品紅褪色D中不褪色 D.試管D中品紅褪色B中不褪色停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為_。A.無(wú)色 紅色 B.無(wú)色 無(wú)色 C.紅色 紅色 D.紅色 無(wú)色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是_ 。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按11同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_ _。1.C2.B試題分析：除共同的夾持儀器外，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，所以都用到的儀器是玻璃棒，答案選B。3.A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序?yàn)榛蚧颍蔬xA。4.D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無(wú)法分液，故A錯(cuò)誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。5.B【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氫原子；沒有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA，故B正確；乙醇、水中都含有氫原子，10g46乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目大于06NA，故C錯(cuò)誤；沒有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。6.B試題分析：A項(xiàng)溶液的體積的不確定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)溶液的體積未知，不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量；D項(xiàng)物質(zhì)的量濃度單位為mol/L。7.C試題分析：Fe(OH)3膠體是混合物，A錯(cuò)誤；HCl是化合物不是混合物，B錯(cuò)誤；C分別為化合物、單質(zhì)、混合物，C正確；明礬是化合物，D錯(cuò)誤.答案C8.B【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。故選B。【點(diǎn)睛】解答本題要注意膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為C，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)。9.B試題分析：ACu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。10.CA、離子反應(yīng)方程式為Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、離子反應(yīng)是Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應(yīng)是BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應(yīng)是Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故D錯(cuò)誤。11.A【詳解】A.在某無(wú)色酸性溶液中:H+與NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在某無(wú)色酸性溶液中，H+與HCO3- 發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在某無(wú)色酸性溶液中，H+與CO32- 發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Ca2+ 與CO32-也不能共存，C錯(cuò)誤；D. 在某無(wú)色酸性溶液中， Cu2+ 溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符合，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。12.D試題分析：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl的水溶液導(dǎo)電，均是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎叨寂c水反應(yīng)生成電解質(zhì)的緣故，不是自身電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，正確，答案選D。13.D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析。【詳解】A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2B2 A2 C2 ，故正確；B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析，還原性：CABD，故正確；C. 根據(jù)氧化性：D2B2 A2 ，還原性：CABD分析，反應(yīng)2A+D22D+A2可以進(jìn)行，故正確；D. 據(jù)氧化性：D2B2 A2 ，還原性：CABD分析，反應(yīng)2C+B22B+C2不能進(jìn)行，故錯(cuò)誤。故選D。14.C【分析】表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，雙線橋：方程式兩側(cè)，同種元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭指向生成物，并標(biāo)出得失和電子的數(shù)目；單線橋：在反應(yīng)物一側(cè)，還原劑把電子給了氧化劑，箭頭指向氧化劑，不標(biāo)得失，只寫電子的數(shù)目；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.SiO2Si，硅元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子，CCO，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，A錯(cuò)誤；B.NaNaOH，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；H2OH2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，B錯(cuò)誤；C.KII2，碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子；KMnO4MnSO4，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，C正確；D. CuCuSO4，銅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；H2SO4SO2，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。15.CA晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D硅與氫氣在加熱時(shí)生成硅烷，與氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時(shí)硅能與H2、Cl2等非金屬反應(yīng)，故D正確；故選C。16.C【詳解】A. SiO2是一種酸性氧化物，能和氫氟酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 高溫下，工業(yè)制硅的反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO，B錯(cuò)誤；C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，C正確；D. 硅是半導(dǎo)體，二氧化硅不導(dǎo)電，太陽(yáng)能發(fā)電板的主要材料是Si，D錯(cuò)誤。答案選C。17.C固體質(zhì)量減輕5.6g，說明生成CO5.6g，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式生成0.2molCO的同時(shí)，生成0.1molSi，故A正確；2C+SiO2Si+2CO反應(yīng)中，氧化劑是SiO2、還原劑是C，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；硅單質(zhì)在常溫下能與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；單質(zhì)硅、單質(zhì)碳與氧氣反應(yīng)時(shí)均表現(xiàn)還原性，故D正確。18.C試題分析：A、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鹽酸能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，C項(xiàng)正確；D、水玻璃能將玻璃粘住，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19.A工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯(cuò)誤；Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠起到漂白作用；而氯氣沒有漂白作用；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸所致。20.CA. 氯氣在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；C. 氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用排飽和食鹽水法收集氯氣，又因氯氣密度大于空氣，所以也可用向上排空氣法收集，故C正確；D. 新制氯水含有水、氯氣和次氯酸分子，故D錯(cuò)誤。故答案選C。21.(1) 2：3 (2)5NA 427.5g (3) 2.24 L 3.36 L (4)64 g/mol (5) 16：1 1：16解析：(1)O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol，相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為32:48=2:3；(2)由化學(xué)式可知，2.5molBa(OH)2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-個(gè)數(shù)為5NA=3.011024；Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量為171g/mol，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是2.5 mol =427.5 g；(3)1.7g 氨氣物質(zhì)的量為=0.1mol，氨氣體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，與含有相同H原子數(shù)目的硫化氫的物質(zhì)的量為=0.15mol，體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L；(4)氧化物的物質(zhì)的量為=0.02mol，氧化物的摩爾質(zhì)量為=64g/mol；(5)相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故SO2與氦氣的密度之比=64g/mol4g/mol=161；相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故兩種氣體的體積比=4g/mol64g/mol=116。點(diǎn)睛：要掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，、。、適用于任何狀態(tài)的物質(zhì)，適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是純凈物，也可以是混合物，但如果掌握不準(zhǔn)物質(zhì)的存在狀態(tài)，或氣體的體積與氣體摩爾體積不相適應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤；適用于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度的計(jì)算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。要掌握各個(gè)符號(hào)表示的含義，同時(shí)結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理，進(jìn)行直接的或有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。22.(1)1 NaOH (2)AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- (3) Fe2O3 取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明此物之中含有正三價(jià)鐵元素 (4)玻璃棒、燒杯、漏斗 (5)用潔凈的鉑絲（鐵絲）蘸取試劑X于酒精燈外焰灼燒，看到黃色火焰，即驗(yàn)證試劑X中含有Na+解析：Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng)，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁的沉淀，再加熱分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質(zhì)，因此試劑X為氫氧化鈉溶液，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液，Y為二氧化碳?xì)怏w。(1)上述反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的只有電解熔融的氧化鋁生成鋁的反應(yīng)；根據(jù)上述分析，試劑X為氫氧化鈉溶液，故答案為：1；NaOH；(2)向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng) 后過濾的沉淀為Fe2O3，要確定氧化鐵中金屬元素及其價(jià)態(tài)，可以用酸溶解，再用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在，操作過程為取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨)，若溶液呈(血)紅色，說明此物之中含有正三價(jià)鐵元素，故答案為：Fe2O3；取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨)，若溶液呈(血)紅色，說明此物之中含有正三價(jià)鐵元素；(4)反應(yīng)后過濾時(shí)必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗；(5)試劑X為氫氧化鈉，檢驗(yàn)其中含有的鈉離子可以使用焰色反應(yīng)，故答案為：用潔凈的鉑絲(鐵絲)蘸取試劑X于酒精燈外焰灼燒，看到黃色火焰，即驗(yàn)證試劑X中含有Na+。23.（1）1:7 （2）0.125mol/L解析：向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉，根據(jù)反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，說明鐵過量。由于鐵能與硫酸、硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，得固體質(zhì)量仍為11.2g，說明參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量相等。根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求得物質(zhì)的量之比。將反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，說明11.2g鐵與H2SO4和CuSO4反應(yīng)后仍有剩余，因鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體是氫氣，所以n（H2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，由Fe+ H2SO4 FeSO4 +H2 可知，F(xiàn)e與H2的物質(zhì)的量之比是1:1，所以與H2SO4和CuSO4反應(yīng)后剩余的鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol56g/mol=5.6g。則與H2SO4和CuSO4反應(yīng)Fe的質(zhì)量是（11.2-5.6）=5.6g，根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則生成銅的質(zhì)量也為5.6g。設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，所含CuSO4的物質(zhì)的量為y，F(xiàn)e+ CuSO4FeSO4+ Cu56 1mol 64x y 5.6g根據(jù)關(guān)系式解得： x=4.9g y=0.0875mol，那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：5.6g 4.9g=0.7g設(shè)混合溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為 zFe+ H2SO4 FeSO4 +H2 56 1mol 0.7g z 根據(jù)關(guān)系式解得： z=0.0125mol，所以混合溶液中所含H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量之比為0.0125: 0.0875 =1:7，故答案是1:7。（2）. 根據(jù)（1）中分析可知，原混合溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量是0.0125mol，則c（H2SO4）= 0.0125mol0.1L=0.125mol/L，故答案是0.125mol/L。24.(1)加速溶解 (2)Na2SO4 取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量 (3)若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀 (4) BaCO3、 CaCO3 (5)酒精燈、蒸發(fā)皿 (6) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。(1)第步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；(2)加入氯化鋇溶液可以除去雜質(zhì)Na2SO4；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若