魯科版選修3 第3章第3節(jié) 原子晶體與分子晶體（第2課時） 作業(yè).doc

第3節(jié) 原子晶體與分子晶體第2課時練基礎落實知識點一分子晶體1下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是()a非金屬單質(zhì) b非金屬氧化物c含氧酸 d金屬氧化物2下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是()anh3、hd、c10h8 bpcl3、co2、h2so4cso2、sio2、p2o5 dccl4、na2s、h2o2知識點二分子晶體的組成3下列晶體中由原子直接構成的單質(zhì)有()a硫 b生鐵c金剛石 d金屬鎂4下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是()anaoh bsio2 cfe dc3h8知識點三分子晶體的物理性質(zhì)特點5下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()a熔點1 070c，易溶于水，水溶液能導電b熔點10.31c，液態(tài)不導電，水溶液導電c難溶于cs2，熔點1 128c，沸點4 446cd熔點97.81c，質(zhì)軟導電，密度0.97 gcm36分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是()a晶體構成微粒是分子b干燥或熔化時均能導電c微粒間以范德華力結(jié)合d熔點、沸點一般低于原子晶體和離子晶體知識點四石墨晶體的結(jié)構特點7石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是()a金屬鍵 b共價鍵c分子間力 d離子鍵練方法技巧分子晶體熔點高低的比較方法8下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是()acl2i2bsicl4ccl4cn2o2dc(ch3)4ch3ch2ch2ch39水的沸點是100，硫化氫的分子結(jié)構跟水相似，但它的沸點卻很低，是60.7，引起這種差異的主要原因是()a范德華力 b共價鍵c氫鍵 d相對分子質(zhì)量不同類型晶體熔點高低比較方法10下列化合物按其晶體的熔點由高到低排列正確的是()asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio2練高考真題11(2009上海，8)在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()a熔點：co2kclsio2b水溶性：hclh2sso2c沸點：乙烷戊烷丁烷d熱穩(wěn)定性：hfh2onh312(2008江蘇，4)下列說法正確的是()a原子晶體中只存在非極性共價鍵b稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體c干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂d金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物練綜合拓展13在第3周期各元素(稀有氣體除外)中，原子半徑最大的原子是_，其單質(zhì)晶體屬于_晶體；原子半徑最小的原子是_，其單質(zhì)晶體屬于_晶體，用電子式表示兩元素形成化合物的過程：_，該化合物的晶體屬于_晶體，最低負化合價的絕對值等于最高正化合價的原子是_，其單質(zhì)晶體類型為_。14q、r、x、y、z為前20號元素中的五種，q的低價氧化物與x單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，r與q同族，y和z的離子與ar原子的電子層結(jié)構相同且y的原子序數(shù)小于z。(1)q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于_晶體，俗名為_。(2)r的氫化物分子的空間構型是_；屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；它與x形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是_。(3)x的常見氫化物的空間構型是_；它的另一氫化物x2h4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_。(4)q分別與y、z形成的共價化合物的化學式是_和_；q與y形成的分子的電子式是_參考答案1c2ba中hd是單質(zhì)不是化合物。c中sio2是原子晶體，不是分子晶體。d中na2s是離子晶體，不是分子晶體。3c硫、金剛石、金屬鎂均為單質(zhì)，但硫單質(zhì)是由s8分子構成的，屬于分子晶體；生鐵是合金；金剛石是原子晶體，是由碳原子直接構成的單質(zhì)；金屬鎂屬于金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成。4d5b構成分子晶體的作用力弱決定了熔、沸點低，硬度小等性質(zhì)。分子晶體液態(tài)都不導電，其水溶液有可能導電。6b7.c8ba、b、c、d選項中均無氫鍵，且都為分子晶體，物質(zhì)結(jié)構相似，相對分子質(zhì)量大的熔點高，故a、c錯誤，b正確；d中相對分子質(zhì)量相同的同分異構體，支鏈越多，熔點越低，故d錯誤。9ch2o中存在氫鍵，而使其熔、沸點升高，表現(xiàn)出不同于同一主族結(jié)構相似的物質(zhì)的特性。10a物質(zhì)熔點的高低與晶體的類型有關，一般來說：原子晶體離子晶體分子晶體，即sio2csclcbr4、cf4。當晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關；分子晶體當組成和結(jié)構相似時，與相對分子質(zhì)量的大小有關，一般來說，相對分子質(zhì)量大的熔點高，即cbr4cf4。11d原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，a項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，b項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，c項錯。非金屬元素的得電子能力越強，其氫化物越穩(wěn)定，d項正確。12b13na金屬cl分子離子si原子晶體14(1)分子干冰(2)正四面體非極性si3n4(3)三角錐形(4)cs2ccl4非極性解析本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構知識。根據(jù)題設條件可推知q為c，r為si，x為n，y為s，z為cl。(1)c的最高價氧化物為co2，固態(tài)時是分子晶體，其俗名為干冰。(2)si的氫化物為sih4，根據(jù)ch4的空間構型可知sih4的空間構型為正四面體，sih4分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子。si最外層有4個電子，n最外層有5個電子，它們形成化合物時，si為4價，n為3價，其化學式為si3n4。(3)n的常見氫化物為n