人教版選修6 第三單元課題二 物質(zhì)含量的測定 作業(yè) (2).docVIP

課題二 物質(zhì)含量的測定1準(zhǔn)確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()a50 ml量筒 b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml堿式滴定管解析：選c。高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管。2在稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色變化是()a無色灰綠色紅褐色b無色淺綠色白色灰綠色紅褐色c灰綠色綠褐色藍(lán)色d無色白色淺綠色灰綠色紅褐色解析：選b。稀硫酸是無色溶液，加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)：feh2so4=feso4h2生成硫酸亞鐵溶于水，溶液中的fe2呈淺綠色；加入氫氧化鈉溶液后，有離子反應(yīng)：fe22oh=fe(oh)2。氫氧化亞鐵為難溶于水的白色沉淀，易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，當(dāng)氫氧化亞鐵沒有完全被氧化時(shí)，為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的混合物，觀察到的顏色是灰綠色。3.利用維生素c能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)(如圖)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素c含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是()實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等abc d解析：選b。測定果汁中維生素c的含量只與果汁的總量多少有關(guān)，而與加入的速率無關(guān)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤。膠頭滴管滴出的滴數(shù)相同時(shí)無法保證滴入果汁的總量相同，故項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確。4用已知濃度的鹽酸滴定用naoh固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是()anaoh固體稱量時(shí)間過長b盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗c用酚酞作指示劑d固體naoh中含koh雜質(zhì)解析：選b。待測的naoh溶液濃度計(jì)算式為：c(naoh)c(hcl)v(hcl)/v(naoh)，a項(xiàng)naoh固體稱量時(shí)間過長，會(huì)有部分naoh與空氣中的co2反應(yīng)生成na2co3，得到naoh和na2co3的混合物。等質(zhì)量的na2co3消耗的鹽酸比naoh少，所以使滴定結(jié)果偏低。b項(xiàng)盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗，實(shí)際使鹽酸變稀，這樣會(huì)使消耗鹽酸的體積變大，所以使測得的結(jié)果偏高。c項(xiàng)是正確操作。d中固體naoh含有koh時(shí)，會(huì)使消耗的鹽酸變少，所以使測得結(jié)果偏低。5氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 moll1kmno4酸性溶液和未知濃度的無色nahso3溶液。反應(yīng)離子方程式是2mno5hsoh=2mn25so3h2o，填空回答問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_(填序號(hào))。a酸式滴定管(50 ml) b堿式滴定管(50 ml)c量筒(10 ml) d錐形瓶e鐵架臺(tái) f滴定管夾g燒杯 h白紙i膠頭滴管 j漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：_。(3)選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視kmno4液面，刻度為a ml，滴定后俯視液面刻度為b ml，則(ba)ml比實(shí)際消耗kmno4溶液體積偏_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) ml計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度偏_(填“大”或“小”)。解析：(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于kmno4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放kmno4溶液。(3)mno為紫色，mn2為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實(shí)際濃度偏小。答案：(1)abdefh(2)堿高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑，因?yàn)閙nomn2時(shí)紫色褪去(4)少小1用0.1026 moll1的鹽酸滴定25.00 ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為()a22.30 ml b22.35 mlc23.65 ml d23.70 ml解析：選b。由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 ml，滴定管液面讀數(shù)介于22.3022.40之間，只有b項(xiàng)符合。2在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 moll1hcl溶液，其液面恰好在5 ml的刻度處，若滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 moll1naoh溶液進(jìn)行中和，則需naoh溶液的體積()a大于20 ml b小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml解析：選a。因?yàn)辂}酸液面恰好在5 ml的刻度處時(shí)，放出全部液體的體積要大于20 ml。因?yàn)閔clnaoh=naclh2o，所以消耗naoh溶液的體積大于20 ml。3下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是()a滴定管用蒸餾水洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液b滴定管尖端未充滿液體c滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上d盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水解析：選d。a、b、c均對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響；只有d項(xiàng)不產(chǎn)生影響，因?yàn)殄F形瓶中有少量蒸餾水時(shí)對待測液總的物質(zhì)的量不影響，故也不影響滴定結(jié)果。4下列說法正確的是()a僅用agno3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽b重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大c乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離d用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低解析：選b。a項(xiàng)加硝酸酸化的硝酸銀，亞硝酸鈉無沉淀，氯化鈉有白色沉淀。亞硝酸鈉溶于水后顯堿性，若不加硝酸，會(huì)產(chǎn)生agoh等白色沉淀干擾。c項(xiàng)乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。d項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測定結(jié)果偏高。5標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸時(shí)，當(dāng)溶液的ph等于7，則此時(shí)()a醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等b醋酸和氫氧化鈉完全中和c氫氧化鈉過量d醋酸有剩余解析：選d。當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)發(fā)生反應(yīng)ch3coohnaoh=ch3coonah2o，此時(shí)溶質(zhì)為ch3coona溶液呈堿性，若中和后ph為7，加堿量不足，溶質(zhì)為ch3coona和ch3cooh。6用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是()a由紅變橙 b由黃變橙c由黃變紅 d由紅變黃解析：選b。選用甲基橙作為指示劑時(shí)，它的變色范圍是3.14.4，顏色為紅、橙、黃色，開始滴入堿中應(yīng)為黃色，到滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)變?yōu)槌壬?，因此變化為由黃變橙。7為檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是()a氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)b碘化鉀溶液(淀粉溶液)c乙醛(紫色石蕊試液)d亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)解析：選d。a中若已有fe2氧化成了fe3，加kscn溶液顯血紅色；b中若已有i氧化成了i2，加淀粉變藍(lán)色；c中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊試液變紅色；d中的baso3和baso4均是白色沉淀，d不正確。8下列實(shí)驗(yàn)操作都可能引起實(shí)驗(yàn)誤差，其中說法正確的是()a常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 lmol1b100 ml 0.1 moll1naoh溶液和100 ml 0.1moll1ch3cooh溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 jc配制1.0 moll1nacl溶液定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高d中和滴定時(shí)，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小解析：選a。選項(xiàng)a，常溫下的溫度大于0 ，在壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度越高測出的體積越大。選項(xiàng)b，ch3cooh是弱酸，電離需要吸熱，測出的值應(yīng)小于573 j。選項(xiàng)c，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線時(shí)，所加水的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。選項(xiàng)d，錐形瓶中是否有水對測定結(jié)果沒有影響。9常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中()ac(ch3coo)c(na)時(shí)，該溶液一定呈中性bc(ch3coo)c(na)時(shí)，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和cc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)時(shí)，可能是醋酸過量dc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)時(shí)，一定是naoh過量解析：選a。根據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，當(dāng)c(ch3coo)c(na)時(shí)必有c(h)c(oh)，溶液呈中性，醋酸有剩余，當(dāng)c(ch3coo)c(na)時(shí)，必有c(ch)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定過程中可能出現(xiàn)：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)解析：選d。由圖象知在點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為ch3cooh與ch3coona且濃度相同，由物料守恒得：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)由電荷守恒得：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)2得：c(ch3coo)2c(oh)c(ch3cooh)2c(h)故a錯(cuò)；點(diǎn)溶液為ch3coona和ch3cooh的混合溶液且ph7，v(naoh)20 ml，由物料守恒知c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)；當(dāng)剛開始滴定時(shí)，v(naoh)很小時(shí)，可能有d項(xiàng)不等式成立。11甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的naoh溶液的濃度，但操作不同。甲把一定體積的naoh溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知濃度的naoh溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管也沒有用naoh溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結(jié)果偏_，乙測定結(jié)果偏_。解析：(1)甲把一定體積的naoh溶液放入錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸則應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，未知濃度的naoh溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達(dá)到終點(diǎn)，消耗的v讀偏大，滴定結(jié)果偏高；乙同學(xué)盛放未知濃度的naoh溶液的堿式滴定管也沒有用naoh溶液潤洗，未知濃度的naoh溶液被稀釋，滴入堿液的用量要比理論值多一點(diǎn)才能達(dá)到終點(diǎn)，求得的結(jié)果自然偏低。答案：(1)酸式堿式(2)高低12第三研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，為了測定其中制酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：配制0.2 moll1的hcl溶液和0.2 moll1的naoh溶液；每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20 ml蒸餾水；以酚酞作指示劑，用0.2 moll1的naoh溶液滴定，需用去v ml達(dá)滴定終點(diǎn)；加入25 ml 0.2 moll1的hcl溶液。(1)寫出全部實(shí)驗(yàn)過程的操作步驟的順序：_。(2)上圖所示的儀器中配制0.2 moll1的hcl溶液和0.2 moll1naoh溶液肯定不需要的儀器是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為_(填字母)。a50 ml、50 ml b100 ml、100 mlc100 ml、150 ml d250 ml、250 ml(4)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)做2次平行實(shí)驗(yàn)后，則每粒胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量表達(dá)式為_g。答案：(1)或(2)ac燒杯、玻璃棒(3)b(4)caco32hcl=cacl2co2h2o、hclnaoh=naclh2o(5)0.2513實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定時(shí)，1 mol(ch2)6n4h與1 mol h相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 稱取樣品1.500 g。步驟 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00 ml樣品溶液于250 ml錐形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(填序號(hào))。a滴定管內(nèi)液面的變化b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 moll1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用naoh溶液潤洗，否則相當(dāng)于naoh溶液被稀釋，滴定消耗的體積會(huì)偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的h的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，也就是無影響。注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，確定滴定終點(diǎn)。待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t(或淺紅)。(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，帶入公式即可得到答案。答案：(1)偏高無影響b無粉紅(或淺紅)(2)18.85%14硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(nh4)2so4feso46h2o，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入na2co3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。步驟二：feso4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(nh4)2so4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。回答下列問題：(1)步驟三中稱取