人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第2課時） 課件（41張）.pptx

第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 第2課時弱電解質(zhì)的電離平衡 1 理解電離平衡的概念 2 了解電離度的概念及其簡單的計算 3 能運用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況 目標(biāo)導(dǎo)航 基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué) 重點難點探究 隨堂達標(biāo)檢測 欄目索引 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué) 答案 1 定義在一定條件下 如溫度和濃度 電解質(zhì)的速率和的速率相等 溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化 電離過程達到電離平衡狀態(tài) 2 建立過程 用v t圖像描述 電離成離子 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子 答案 3 特征 弱 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率 動態(tài) 保持恒定 會發(fā)生移動 4 外界條件對電離平衡的影響 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 濃度 溫度 加入試劑等 5 電離過程是可逆過程 可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡 以0 1mol l 1ch3cooh溶液為例 ch3coohch3coo h 正向吸熱 答案 向右 向右 向左 向右 向右 向右 向左 答案 增大 增大 增大 減小 減小 增大 減小 減小 增大 減小 減小 增大 增大 減小 減小 增大 減小 增大 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 增大 增大 減小 減弱 增強 增強 增強 增強 增強 增強 方法導(dǎo)引弱電解質(zhì)的電離平衡是化學(xué)平衡的一種表現(xiàn)形式 完全具有化學(xué)平衡的特征和本質(zhì) 對它進行分析 判斷的原理與化學(xué)平衡相同 1 電離平衡右移 電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎 離子濃度一定增大嗎 答案都不一定 如對于ch3cooh ch3coo h 平衡后 加入冰醋酸 c ch3cooh 增大 平衡右移 根據(jù)勒夏特列原理 只能 減弱 而不能 消除 再次平衡時 c ch3cooh 比原平衡時大 加水稀釋或加少量naoh固體 都會引起平衡右移 但c ch3cooh c h 都比原平衡時要小 合作探究 答案 2 冰醋酸加水稀釋過程中c h 是如何變化的 答案在向醋酸中加水之前 醋酸分子尚未電離 c h 0 在加水稀釋之后 醋酸的電離開始隨著水的逐漸加入 電離平衡逐漸向生成ch3coo 和h 的方向移動 在此過程中v 溶液 和n h 都逐漸增大 c h 從0開始增加 隨著水的加入 雖然促進ch3cooh的電離 但由于v 溶液 的增加 c h 呈減小趨勢 答案 如圖所示 二 電離平衡常數(shù) k 電離度 1 電離常數(shù) 1 表示方法 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的c a c b 和c ab 均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值 并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值 并且在溫度一定時 其電離常數(shù)就是一個定值 一元弱酸 一元弱堿的電離常數(shù) 例如 多元弱酸各步的電離常數(shù)大小的比較為ka1 ka2 ka3 因此多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相類似 但多元弱堿的電離可寫成一步 2 影響因素電離常數(shù)只與有關(guān) 升高溫度 k值 3 電離常數(shù)的意義 表示多元弱酸溶液中離子濃度的關(guān)系 溫度 增大 答案 根據(jù)電離常數(shù)的大小 可以估算弱電解質(zhì)電離的程度 例如 在相同條件下 k值越大 弱酸的電離程度越大 酸性越強 在相同條件下 常見弱酸的酸性強弱關(guān)系為h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 2 影響電離度的因素 溫度升高溫度 電離平衡向正反應(yīng)方向移動 電離度增大 濃度加水稀釋 電離平衡向正反應(yīng)方向移動 電離度增大 即濃度越大 電離度越小 濃度越小 電離度越大 3 意義 電離度實質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率 表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度 溫度相同 濃度也相同時 不同弱電解質(zhì)的電離度是不同的 1 h2co3的電離平衡常數(shù)kal 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 它的kal ka2差別很大的原因 從電離平衡的角度解釋 答案第一步電離產(chǎn)生的h 對第二步的電離起抑制作用 合作探究 解析答案 2 在na2co3中加醋酸產(chǎn)生co2氣體 試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因 已知 k ch3cooh 1 7 10 5 k h2co3 4 3 10 7 答案醋酸的電離平衡常數(shù)大 酸性強 較強的酸可制備較弱的酸 答案 返回 一 外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響 重點難點探究 例1已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在電離平衡 ch3cooh ch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 的比值增大 可以采取的措施是 a 加少量燒堿溶液b 加ch3coona s c 加少量冰醋酸d 加水 解析答案 b項 加ch3coona s c h 減小 c ch3cooh 增大 其比值減小 c項 加入少量冰醋酸 c h c ch3cooh 的濃度均增大 但c h 增大的幅度小于c ch3cooh 增大的幅度 故c h c ch3cooh 比值減小 d項 加水稀釋 平衡右移 h 的量增多 ch3cooh的量減小 故c h c ch3cooh 的比值增大 答案d 外界條件對電離平衡影響的規(guī)律 1 升高溫度平衡向電離的方向移動 降低溫度平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動 2 加水稀釋平衡向電離的方向移動 電解質(zhì)溶液的濃度越小其電離程度就越大 3 加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)時平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動 4 加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時電離平衡向電離的方向移動 方法技巧 解析答案 答案d 二 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用 例2已知25 時 ka ch3cooh 1 75 10 5 1 向0 1mol l 1醋酸溶液中加入一定量1mol l 1鹽酸時 上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化 為什么 解析一定溫度時 電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化 加入一定量鹽酸 平衡向左移動 c h 增大 c ch3coo 減小 c ch3cooh 增大 比值不變 仍為1 75 10 5 答案不變電離常數(shù)不隨濃度變化而變化 在一定溫度下是一個常數(shù) 解析答案 2 若醋酸的起始濃度為0 010mol l 1 平衡時c h 是多少 解析答案 解析起始濃度0 01000 mol l 1 平衡濃度0 010 c h c h c h mol l 1 由于c h 很小 0 010 c h 0 010 那么 c h 4 18 10 4mol l 1 答案4 18 10 4mol l 1 有關(guān)電離平衡的計算依照化學(xué)平衡計算中 列三行 或 列兩行 的方法 通過起始濃度 消耗濃度 平衡濃度 結(jié)合ka kb 等條件便可以輕松地進行電離平衡的有關(guān)計算 思維模式 變式訓(xùn)練20 10mol l 1ha溶液中有1 的ha電離 則ha的電離平衡常數(shù)ka為 a 1 0 10 5b 1 0 10 7c 1 0 10 8d 1 0 10 9解析電離出的ha的物質(zhì)的量濃度為 c ha 0 10mol l 1 1 1 0 10 3mol l 1 根據(jù) hah a 則平衡時 c h c a 1 0 10 3mol l 1 c ha 平 0 10mol l 1 1 0 10 3mol l 1 1 0 10 1mol l 1 將有關(guān)數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達式得 ka 1 0 10 5 a 解析答案 返回 隨堂達標(biāo)檢測 解析答案 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點 溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外 還存在電解質(zhì)分子 能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì) 但不能說明達到平衡狀態(tài) a錯誤 根據(jù)ch3cooh ch3coo h 知即使ch3cooh電離未達到平衡狀態(tài) ch3coo 和h 的濃度也相等 b錯誤 nh3 h2o達到電離平衡時 溶液中各粒子的濃度不變 而不是相等 何況nh3 h2o電離程度是很小的 絕大多數(shù)以nh3 h2o的形式存在 c錯誤 h2co3是二元弱酸 分步電離且電離程度依次減小 d正確 答案d 解析答案 1 2 3 4 5 解析a項 加水使nh3 h2o電離平衡右移 n oh 增大 b項 加入少量濃鹽酸使c oh 減小 c項 加入濃naoh溶液 電離平衡向左移動 1 2 3 4 5 答案a 3 在100ml0 1mol l 1的醋酸溶液中 欲使醋酸的電離度增大 h 濃度減小 可采用的方法是 a 加熱b 加入100ml0 1mol l 1的醋酸溶液c 加入少量的0 5mol l 1的硫酸d 加入少量的1mol l 1的naoh溶液 解析答案 1 2 3 4 5 解析a項 加熱促進電離 h 濃度增大 b項 h 濃度不變 c項 加h2so4抑制電離 但h 濃度增大 d項 加入naoh oh 與h 反應(yīng) 平衡向右移動 h 濃度減小 答案d 1 2 3 4 5 解析答案 1 2 3 4 5 5 h2s溶于水的電離方程式為 1 向h2s溶液中加入cuso4溶液時 電離平衡向 移動 c h c s2 2 向h2s溶液中加入naoh固體時 電離平衡向 移動 c h c s2 3 若將h2s溶液加熱至沸騰 c h2s 4 若要增大h2s溶液中c s2 最好加入 解析答案 1 2 3 4 5 返回 解析h2s是二元弱酸 在水溶液中是分兩步電離的 其電離方程式應(yīng)為 1 2 3 4 5 對 1 當(dāng)加入cuso4溶液時 因發(fā)生反應(yīng)cu2 s2 cus 使平衡