魯科版選修3 第一章 原子結(jié)構(gòu) 本章測(cè)試.docVIP

第1章 原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1下表是第三周期部分元素的電離能單位：ev(電子伏特)數(shù)據(jù)。元素i1/evi2/evi3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是a. 甲的金屬性比乙弱 b. 乙的化合價(jià)為1價(jià)c. 丙一定為非金屬元素 d. 丁一定為金屬元素2以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）a. na，k，rb n，p，as o，s，se na，p，s元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是b. 下列原子中，1s22s22p63s23pl 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是c. 某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第三周期第iia族d. 以下原子中， 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4半徑最大的是3x、y、z、w、r屬于短周期主族元素，x是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素的原子l層電子數(shù)為mn，m層電子數(shù)為mn，w元素與z元素同主族，r元素與y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是a. x與y形成的化合物具有兩性 b. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：wzc. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rz d. 簡(jiǎn)單離子的半徑：rxy4核電荷數(shù)小于18的某元素l，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1。下列有關(guān)l的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a. l原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21 b. l可能形成化學(xué)式為klo3的鹽c. l的單質(zhì)均具有毒性和顏色 d. l能與某些金屬元素形成離子化合物5四種主族元素的離子axm、byn、czn和drm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列判斷正確的是abmn 元素的原子序數(shù)abcd元素的非金屬性zr 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性xya. b. c. d. 6下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（ ）a. 周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族 b. 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素c. 短周期元素是指1-20號(hào)元素 d. 原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)7下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述敘述a酸性hclh2s非金屬性clsbnh4cl僅由非金屬元素組成nh4cl是共價(jià)化合物c向nai溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色i-還原性強(qiáng)于cl-dna在cl2中燃燒的生成物含離子鍵nacl固體可導(dǎo)電a. a b. b c. c d. d8根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法不正確的是元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)2157153最低價(jià)2313 a. 元素與元素形成的化合物中不可能存在離子鍵b. 元素和對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性c. 和、和分別處于同一主族d. 元素處于第三周期第a族9w、x、y、z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()a. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：xw b. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yyz b. 非金屬性：yxz c. 沸點(diǎn)：abc d. b與c分子中所含的化學(xué)鍵完全相同11下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()a. 某元素的質(zhì)量數(shù)為其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上取整b. a族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素c. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)d. a族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)12五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有w、y、z為同周期元素)。下列說(shuō)法正確的是元素代號(hào)xwyzq原子半徑(10-12m)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1a. z與x之間形成的化合物具有還原性 b. 由q 與y 形成的化合物中只存在離子鍵c. w的最高正價(jià)為十7 d. 由x、y、z 三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性13下列有關(guān)描述正確的是（ ）a. 第一電離能：bbeli b. 電負(fù)性：fnoc. br-的核外電子排布式為：ar4s24p6 d. 基態(tài)ni原子的價(jià)電子排布圖：14核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n21)，則下列有關(guān)x的說(shuō)法中不正確的是()a. 最高正價(jià)為3價(jià) b. 其最低負(fù)價(jià)可能為1價(jià)c. 氫化物易溶于水 d. 是活潑的非金屬元素15某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中o點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a. 原子半徑大小順序:r (b)r(c)r(a)b. b、c最高價(jià)氧化物之間可以相互反應(yīng)c. a、c 形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性差異是由于氫鍵作用力較強(qiáng)d. 虛線相連的元素處于同一族16下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是a. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c b. 31d和33d屬于同種核素c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：dae d. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵17現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()a. 電負(fù)性： b. 原子半徑：c. 第一電離能： d. 最高正化合價(jià)：18某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示元素周期表，已知z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?duì)應(yīng)的元素填充。以下說(shuō)法正確的是a. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素b. x和z形成的化合物只有兩種c. x、y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性：xyd. x、y、z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是x的氫化物19有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)，下列正確的是a. cs2的比例模型： b. ca2的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p5c. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ch2 d. 氮原子最外層軌道表示式20下列各元素，最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 2p能級(jí)為半滿的元素 電負(fù)性最大的元素a. b. c. d. 21現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）a. 最高正化合價(jià)： b. 原子半徑：c. 電負(fù)性： d. 第一電離能：22下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是( )a. a b. b c. c d. d二、填空題23如圖是依據(jù)各種元素(原子)的性質(zhì)與原子序數(shù)(1-20)的關(guān)系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì):核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力，a、b、c分別代表三種元素。注意:圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、 18的元素在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖2、圖3、圖4的縱軸分別代表的性質(zhì)是_、_、_。（2）b元素的名稱是_，工業(yè)上制備c的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）元素a和元素c的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低及原因_。24元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：（1）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，h3aso4、h3po4的酸性強(qiáng)弱：h3aso4_h3po4(填“”、“”或“”)（2）根據(jù)nah的存在，有人提議可把氫元素放在第a族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：_.（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素r，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用已知r元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為ro3，則r元素的名稱為 : _.（5）羰基硫(cos)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程：_.25有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01 mol/l）的ph與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問(wèn)題：（1）g在元素周期表中的位置是_。（2）比較d、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑大小為_(kāi)（用離子符號(hào)表示）；y、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）。（3）下列可作為比較e和f金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_。a測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的phb測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)c比較單質(zhì)做還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少d比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低e比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度（4）據(jù)報(bào)道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子（p4）的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol zz鍵吸收167 kj熱量，生成1 mol zz鍵放出942 kj熱量，請(qǐng)寫(xiě)出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時(shí)，消防人員通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫(xiě)出化合物eyz的電子式_。26短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8，c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等；基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等；基態(tài)e原子的m層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道。（1）基態(tài)e原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)。（2）元素a、b、c的第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。（3）寫(xiě)出一種與dab離子互為等電子體的分子_ (填化學(xué)式)。（4）ac32-的中心原子雜化類型為_(kāi)；dc32-的空間構(gòu)型為_(kāi)。（5）人工合成的ec晶體存在缺陷，即陽(yáng)離子有+3、+2價(jià)兩種。某工人合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。27用a+、b-、c2-、d、e、f分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a元素是_、b元素是_、c元素是_(用元素符號(hào)表示)。（2）b的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（3）用文字描述比較b、c兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法（必要時(shí)可用方程式，至少一條）：_。（4）d是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過(guò)程_。（5）e是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）f分子中含有4個(gè)原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_。28根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kj/mol），回答下面各題。元素代號(hào)i1i2i3i4a420310044005900b5004 6006 9009 500c7401 5007 70010 500d5801 8002 70011 600e2 0804 0006 1009 400（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（_）ab和e bc和d ca和d da和b（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（_）aaea bb22eb cc33ec dd44ed （3）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最弱的是（_）aa(oh)2 bb(oh)2 cc(oh)2 dd(oh)3（4）c元素最可能是（_）as區(qū)元素 b稀有氣體元素 cp區(qū)元素 dd區(qū)元素（5）符合下列電子排布式的元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像e元素的是（_）a1s22s22p1 b1s22s2 c1s22s1 d1s22910種元素在元素周期表中的位置如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用具體元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)填空）（1）10種元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）（3）對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是_（用離子符號(hào)表示）（4）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，工業(yè)上以的氫化物為原料合成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_30為短周期元素，其常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（填離子符號(hào)）。（2）由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)。（3）的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。（4）、的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性_（填化學(xué)式）。（5）寫(xiě)出的單質(zhì)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式：_。31已知電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素albbecclflimgnnaopssi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_。（2）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是_，屬于共價(jià)化合物的有_。amg3n2 bbecl2 calcl3 dsic32(1)基態(tài)fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子，fe3的電子排布式為 _?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)fe3，形成的配合物的顏色為_(kāi)。(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍， d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)。(3)x、y、z、r為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。xy2是紅棕色氣體；x與氫元素可形成xh3；z基態(tài)原子的m層與k層電子數(shù)相等；r2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： y基態(tài)原子的電子排布式是_；z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(4)基態(tài)硼原子