人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 教案 (4).doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、教材分析：化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實(shí)驗(yàn)21。在實(shí)驗(yàn)過程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。二、教學(xué)目標(biāo)：1知識目標(biāo)：了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義。理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算。2能力目標(biāo)：通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力。提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。3情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過學(xué)習(xí)過程、實(shí)例使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。三、教學(xué)重難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。2、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及應(yīng)用。四、教學(xué)方法分析：在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)21來引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過教科書圖21的提示，學(xué)生很容易想到可以從測量h2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看h2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的h2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測量溶液中h+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過多種實(shí)驗(yàn)測定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測量h2的體積最為簡便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通?？偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來表示。五、教學(xué)方法1. 采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。2學(xué)案導(dǎo)學(xué)3新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納學(xué)生討論、反思總結(jié)。六、課前準(zhǔn)備1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案 2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、學(xué)情分析九、教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)【設(shè)疑】物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)?！疽搿刻岢鰡栴}討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？【板書】 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？【講解】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質(zhì)的量（c）來表示，單位為：mol/l，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： v = c/ t 單位是：mol/（ls）或 mol/（lmin）或 mol/（lh）【板書】1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。v = c/ t 單位是：mol/（ls）或 mol/（lmin）或 mol/（lh）例1、在2l的密閉容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，發(fā)生 n2 + 3h2 2nh3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的nh3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解： n2 + 3h2 2nh3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 vn2=0.2/22=0.05 mol/（ls） vh2=0.6/22=0.15 mol/（ls） vnh3=0.4/22=0.1 mol/（ls） 【討論】上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？【講解】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1、上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2、無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3、由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。4、對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。5、對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aa + bb = cc + dd來說有： va :vb:vc :vd =ca:cb :cc :cd = na :nb :nc :nd=a :b :c :d【板書】2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。例2、可逆反應(yīng)a（g）+ b（g） c（g）+ d（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是a. va=0.15mol/lmin b. vb=0.6 mol/lminc. vc=0.4 mol/lmin d.vd=0.01 mol/ls解析：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。選b。【講解】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的?！景鍟慷?、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1、基本思路【講解】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以可以加以利用【板書】2、基本性質(zhì)【講解】(1) 直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。(2) 依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3) 在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率 ?！景鍟?、化學(xué)方法【討論】根據(jù)課本指導(dǎo)討論學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 ml氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：加入試劑反應(yīng)時(shí)間min反應(yīng)速率mol/(lmin)1mol/lh2so4長小4mol/lh2so4短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/l的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/l的硫酸與鋅反應(yīng)快。注意事項(xiàng)：鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同40ml的硫酸溶液要迅速加入裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確【思考與交流】還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率？ 鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為zn+2h = zn2+ + h2 ，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率【隨堂練習(xí)】1、在密閉容器中a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關(guān)系2v(b)=3v(a)，3v(c)=2v(b)。則此反應(yīng)可表示為( a ) a、2a+3b=2c b、a+3b=2cc、3a+b=2c d、a+b=c知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第