人教版選修4 化學(xué)平衡 第2課時 影響化學(xué)平衡移動的因素 學(xué)案.doc

第2課時影響化學(xué)平衡移動的因素1理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響。(重點)2學(xué)會用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率隨外界條件的變化，并分析平衡移動的方向。(難點)濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響基礎(chǔ)初探教材整理1化學(xué)平衡移動1含義：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變濃度、溫度、壓強等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，在一段時間后達(dá)到新的平衡。2實質(zhì)：改變條件后：(1)v正v逆。(2)各組分的百分含量發(fā)生改變。3圖示 教材整理2濃度對化學(xué)平衡的影響1增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。教材整理3壓強對化學(xué)平衡的影響1適用對象：有氣體參加的可逆反應(yīng)。2影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時：(1)若為體積不等的反應(yīng)增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動。(2)若為等體積反應(yīng)增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強時，v正、v逆同等程度地減小，平衡均不發(fā)生移動。探究升華思考探究探究1濃度對化學(xué)平衡影響原理cr2oh2o2cro2h實驗步驟實驗現(xiàn)象橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色結(jié)論c(h)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動naoh溶液使c(h)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動問題思考：由探究1可知，濃度的改變對化學(xué)平衡的移動有何影響？【提示】增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，v正v逆，平衡正向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，v正v逆。(2)反應(yīng)的v正、v逆如何變化？二者相對大小關(guān)系如何？【提示】v正、v逆均增大，v正v逆。(3)反應(yīng)平衡移動的方向如何？【提示】反應(yīng)，平衡正向移動；反應(yīng)，平衡不移動。認(rèn)知升華1從vt圖象認(rèn)識濃度對平衡的影響化學(xué)平衡aabbccdd(a、b、c、d為非固體)體系濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化 v正瞬間增大，v逆瞬間不變，v正v逆v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v逆v正v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v正v逆v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v逆v正平衡移動方向正向移動逆向移動正向移動逆向移動vt圖象規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動。2.從vt圖象認(rèn)識壓強對化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)計量關(guān)系abcdabv逆v正、v逆同時減小，v逆v正v正、v逆同時增大，v逆v正v正、v逆同時減小，v正v逆平衡移動方向正向移動逆向移動逆向移動正向移動速率與時間的圖象規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動題組沖關(guān)題組1平衡移動的理解1下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是()a混合體系中氣體密度發(fā)生變化b正、逆反應(yīng)速率改變c混合物中各組分的濃度改變d反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變【解析】對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大壓強，氣體的密度增大，平衡不移動，a錯誤；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生變化，b錯誤；對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動，c錯誤；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明物質(zhì)的量一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，d正確?！敬鸢浮縟2下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()【導(dǎo)學(xué)號：29910024】a反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b平衡狀態(tài) 到平衡狀態(tài) 是平衡發(fā)生正向移動c平衡狀態(tài) 到平衡狀態(tài) 是平衡發(fā)生逆向移動d平衡狀態(tài) 和平衡狀態(tài) 的反應(yīng)速率不相等【解析】由v正v逆可知平衡正向移動，即平衡狀態(tài) 到平衡狀態(tài) 是平衡正向移動的結(jié)果。【答案】c題組2濃度對化學(xué)平衡的影響3mg(oh)2在水中存在溶解平衡mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，要使mg(oh)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是()anh4clbnaohcmgcl2dfe【解析】加入少量nh4cl，nh與oh結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，平衡右移，a正確；加入naoh，oh的濃度增大，平衡向左移動，mg (oh)2固體的量增大，b錯誤；加入少量mgcl2，鎂離子的濃度增大，平衡向左移動，mg(oh)2固體的量增大，c錯誤；加入少量fe，fe不溶于水，為金屬固體，不改變各種物質(zhì)的濃度，d錯誤?！敬鸢浮縜4已知反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)h0，mnv逆，t1時v正突增，故為增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；圖像v正v逆，t1時v逆突減，故為減小生成物濃度，平衡正向移動；圖像v逆v正，t1時v逆突增，故為增大生成物濃度，平衡逆向移動；圖像v逆v正，t1時v正突減，故為減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動?！敬鸢浮?1)(2)題組3壓強對化學(xué)平衡的影響5一定溫度下，反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是 ()增加c的物質(zhì)的量保持體積不變，充入n2使體系壓強增大將容器的體積縮小一半保持壓強不變，充入n2使容器體積變大abc d【解析】，c是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動；，保持體積不變，充入n2，由于c(h2o)、c(co)、c(h2)的濃度都不變，所以平衡不移動；，縮小體積，壓強增大，平衡左移；，保持壓強不變，充入n2，體積擴(kuò)大，平衡右移?！敬鸢浮縜6密閉的真空容器中放入一定量cao2固體，發(fā)生反應(yīng)2cao2(s)2cao(s)o2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是()a縮小容器的容積后，平衡正向移動b重新平衡后cao的量減少c重新平衡后氣體的質(zhì)量不變d重新平衡后cao2的量不變【解析】密閉的真空容器中放入一定量cao2固體，發(fā)生反應(yīng)2cao2(s)2cao(s)o2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，即增大壓強，根據(jù)平衡移動原理，重新平衡后，化學(xué)平衡會向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，cao的量減少，氣體的質(zhì)量減小，所以a和c均錯誤，b正確；根據(jù)以上分析可知cao2的量增大，d錯誤。【答案】b7ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓強改變，其vt圖像如下：(1)圖表示的壓強變化是_，平衡移動方向是向_方向。(2)圖表示的壓強變化是_，平衡移動方向是向_方向。(3)mn_pq(填“”、“”或“v逆知平衡正向移動，則mnpq；圖中t1時刻v正、v逆均減小，故為減小壓強，由v正溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響基礎(chǔ)初探教材整理1溫度對化學(xué)平衡的影響1溫度對v放、v吸的影響規(guī)律升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。2溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。教材整理2催化劑對化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原理1催化劑對化學(xué)平衡的影響(1)規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間。(2)vt圖象：2勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。探究升華思考探究盛有no2氣體的圓底燒瓶中存在下列平衡： h0溫度改變升溫降溫速率變化v正、v逆同時增大，且v正v逆v正、v逆同時減小，且v逆v正移動方向正向移動逆向移動速率與時間的圖像規(guī)律在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動題組沖關(guān)題組1溫度對化學(xué)平衡的影響1已知反應(yīng)a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0，下列說法正確的是()a升高溫度，a2的轉(zhuǎn)化率增大b升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動【解析】a項，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(hv正知平衡逆向移動；圖t1時刻v逆、v正均突減，故為降溫；由v正v逆知平衡正向移動?！敬鸢浮?1)升高溫度逆反應(yīng)(2)降低溫度正反應(yīng)(3)放吸題組2勒夏特列原理的應(yīng)用4下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ()a用排飽和食鹽水法收集cl2b加壓有利于合成氨反應(yīng) c冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫d對2hih2i2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深【解析】勒夏特列原理適合解釋平衡的移動，a項氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是個可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中其平衡左移，減小了氯氣的溶解；b項加壓使得合成氨的反應(yīng)右移；c項減小壓強使co2h2oh2co3向左移動，使co2的溶解度減小，使得溶解的二氧化碳逸出；d項平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深?！敬鸢浮縟5已知：可逆反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動的是 ()a升溫增壓b降溫增壓c升溫減壓d降溫減壓【解析】正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故增壓、降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動?！敬鸢浮縝6下列措施有利于反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1平衡向正反應(yīng)方向移動的是() 【導(dǎo)學(xué)號：29910025】升高溫度降低溫度增大壓強減小壓強增大nh3濃度減小nh3濃度abcd【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，錯誤，正確；該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體的物質(zhì)的量減小，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，減小壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確，錯誤；增大nh3濃度平衡向減小nh3濃度的方向(逆反應(yīng)方向)移動，錯誤；減小nh3濃度平衡向增大nh3濃度的方向(正反應(yīng)方向)移動，正確?！敬鸢浮縟化 學(xué) 平 衡 圖 象基礎(chǔ)初探教材整理1常用物理量的名稱和符號：化學(xué)反應(yīng)速率為v，時間為t。溫度為t，壓強為p，物質(zhì)的量為n，物質(zhì)的量濃度為moll1，轉(zhuǎn)化率為。2在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的n2和h2，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)，并分別在t秒時測定其中nh3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下圖：(1)a、b、c、d、e五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是a、b。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)。探究升華思考探究一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)hq kj/mol。(q的正負(fù)未知，m、n和p的大小未知)。描述該反應(yīng)的圖像有圖1圖6共6個圖像(6個圖像間無必然聯(lián)系，圖6中的表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)題意，完成相應(yīng)填空。圖1圖2m1n1p1a與b相比較，a加入催化劑圖3圖4t10p1p2mnp若t1t2，則q0問題思考：(1)圖1中t1時即為可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，其理由是什么？【提示】a、b、c的濃度不再發(fā)生變化。(2)圖5中，如何判斷該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【提示】v正等于v逆即說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)圖6中，如何判斷出m和n與p的大小關(guān)系的？【提示】增大壓強，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，可知增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動，即mnp。認(rèn)知升華常見的化學(xué)平衡圖像分析1圖像題的解題思路(1)一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢。(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。2化學(xué)平衡圖像的解題技巧(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖3)或表示的壓強較大(如圖4)。(2)“定一議二”原則：在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。題組沖關(guān)題組1vt圖象題1對于n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0其中vt圖像為(1)反應(yīng)t1時刻改變的條件為_；t2時刻改變的條件為_。(2)反應(yīng)t1時刻改變的條件為_；t2時刻改變的條件為_。【解析】t1時刻反應(yīng)速率增大，說明是升溫或加壓；而t2時刻反應(yīng)速率減小，說明是降溫或減壓?！敬鸢浮?1)增大壓強降低溫度(2)升高溫度減小壓強2一定條件下，a(g)b(g)c(g)hv(正)，故為升溫若加壓v(正)v(逆)；c圖v(逆)、v(正)均突減，故為改變溫度或壓強，由v(逆)v(正)知為減壓；d圖v(逆)v(正)，故使用催化劑；e圖v(逆)突減，v(正)從原平衡逐漸減小，故為減小生成物濃度?！敬鸢浮?1)b減小(2)c減小(3)e(4)a增大減小(5)d不變題組2綜合圖象題3現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)h0b2so3(g)2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0dh2s(g)h2(g)s(s)h0【解析】由題圖 知，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可排除a、c兩項；由題圖 知，增大壓強后，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大倍數(shù)，即平衡逆向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此選b項。 【答案】b4已知某可逆反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)h，在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t、溫度t和壓強p與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量(b%)的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是()at1t2，p1p2，mnp，h0bt1t2，p1p，h0ct1t2，p1p2，mnp，h0dt1p2，mnp，ht2、p1p2，溫度越高b%越小，說明升溫平衡正向(吸熱方向)移動，h0，壓強越大，b%越小，說明增大壓強平衡正向移動，mnp。【答案】a5某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()a反應(yīng) ：h0，p2p1b反應(yīng) ：ht2c反應(yīng) ：h0，t2t1或h0，t2t1d反應(yīng) ：ht1【解析】由反應(yīng) 的圖可知，溫度升高，a的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，hp1，a不正確；由反應(yīng) 的圖得：先達(dá)平衡對應(yīng)的溫度高，即t1t2，溫度越高時n(c)越小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即h0，則有t2t1的關(guān)系，若該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0，則可推出t2t1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即h0，d錯誤。【答案】b學(xué)業(yè)分層測評(八)(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是()a溫度b催化劑c反應(yīng)物的濃度d壓強【解析】催化劑同程度改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。【答案】b2下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是 ()aso2(g)no2(g)so3(g)no(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0【解析】加壓化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，降溫化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。a、d項，加壓平衡不移動；c項加壓平衡逆向移動，降溫正向移動?！敬鸢浮縝3對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()a升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【解析】a合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率影響最大，錯誤。b.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確。c.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤。d.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。【答案】b4cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是()abcd【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，故可提高cocl2的轉(zhuǎn)化率。恒容通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以對反應(yīng)無影響，平衡不移動，故cocl2的轉(zhuǎn)化率不變。增加co濃度，平衡逆向移動，故cocl2的轉(zhuǎn)化率變小。減壓平衡正向移動，所以cocl2的轉(zhuǎn)化率變大。使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。相當(dāng)于減壓，同。綜上所述，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的有。故b正確?！敬鸢浮縝5已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的物質(zhì)的量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定使用了催化劑abcd【解析】減小c(生成物)時，平衡正向移動，但c(生成物)減??；如合成氨反應(yīng)中增大c(n2)時，n2轉(zhuǎn)化率減??；增大c(反應(yīng)物)時，平衡正向移動，但平衡時c(反應(yīng)物)比原平衡大；使用催化劑對平衡無影響?！敬鸢浮縞6如圖所示是關(guān)于反應(yīng)a2(g)b2(g)2c(g)d(g)h0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()a升高溫度，同時加壓b壓強不變，降低溫度c壓強、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體d溫度、壓強不變，充入一些a2(g)【解析】a項，升高溫度，加壓時v正、v逆同時增大；b項，降溫時v正、v逆均減小；c項，相當(dāng)于擴(kuò)大體積減小壓強，v正、v逆均減小?！敬鸢浮縟7下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()a在硫化氫水溶液中加入堿有利于s2的生成b加入催化劑有利于提高氨的催化氧化反應(yīng)(氨氣與氧氣反應(yīng))中氨氣的轉(zhuǎn)化率c高壓有利于so2和o2反應(yīng)生成so3 d向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大【解析】氫硫酸溶液中有下列平衡：h2shhs，hshs2。加堿后oh中和h，上述平衡正向移動，s2增多，可用勒夏特列原理解釋，a不選；加入催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋，b符合題意；反應(yīng)為o2(g)2so2(g)2so3正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，c不選；新制氯水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，加入碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，鹽酸濃度降低，平衡正向移動，次氯酸濃度增大，可用勒夏特列原理解釋，d不選?！敬鸢浮縝8在密閉容器中，n2(g)3h2(g)2nh3(g)hv(逆)，平衡正向移動知該條件為增大壓強，因升溫平衡逆向移動?！敬鸢浮縟9在一定溫度下的可逆反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，生成物c的體積分?jǐn)?shù)與壓強p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：29910026】p1p2p1pqmnpqmnp1，壓強越大c%越小，說明增大壓強平衡逆向移動，即mnpq。【答案】c10在水溶液中橙色的cr2o與黃色的cro有下列平衡關(guān)系：cr2oh2o2cro2h，把重鉻酸鉀(k2cr2o7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色。(2)向已加入naoh溶液的(1)溶液中再加入過量稀h2so4，則溶液呈_色。(3)向原溶液中逐漸加入足量ba(no3)2溶液(已知bacro4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將 _?！窘馕觥考訅A中和溶液中的h，平衡右移，溶液中的c(cro)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(cr2o)增大；加ba(no3)2，發(fā)生的反應(yīng)為ba2cro=bacro4(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色?！敬鸢浮?1)黃(2)橙(3)向右移動由橙色逐漸變淺，直至無色11反應(yīng)3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡_移動(填“不”、“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。(3)保持體積不變，充入n2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動?！窘馕觥吭黾觙e的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動；將容器的體積縮小一半，壓強增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動；保持體積不變，充入n2使體系壓強增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動；保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動?！敬鸢浮?1)不變不(2)增大不(3)不變不(4)增大向正反應(yīng)方向能力提升12在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ax(g)by(g)cz(g)dw(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，w的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：51182009】a平衡向逆反應(yīng)方向移動babcdcz的體積分?jǐn)?shù)增大dx的轉(zhuǎn)化率下降 【解析】此反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，假設(shè)平衡不發(fā)生