魯科版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 元素周期律和元素周期表一、單選題1w、x、y、z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中z位于a族。下列判斷錯(cuò)誤的是( )aw、y可形成兩種不同的化合物 bz的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同cw的氫化物的沸點(diǎn)比y的氫化物的沸點(diǎn)高 dy元素的非金屬性比x元素的非金屬性強(qiáng)22短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子最外層有6個(gè)電子，y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是a. 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、z b. 原子半徑由大到小的順序：w、z、y、xc. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：z、w、x d. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：x、y、w3下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()a. 酸性：h2so4h3po4 b. 非金屬性：clbr c. 堿性：naohmg(oh)2 d. 熱穩(wěn)定性：na2co3nahco34下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()。a. 隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)b. 隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化c. 隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)d. 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化5單質(zhì)a能從鹽溶液中置換出單質(zhì)b，則下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）a. 當(dāng)a、b都是金屬時(shí)，a一定比b活動(dòng)性強(qiáng)b. 當(dāng)a、b都是非金屬時(shí)，a一定比b活動(dòng)性強(qiáng)c. 當(dāng)a是金屬時(shí)，b可能是金屬，也可能是非金屬d. 當(dāng)a是非金屬時(shí)，b可能是金屬，也可能是非金屬6對(duì)四種金屬g、l、m、r進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：金屬 實(shí)驗(yàn)glmr和冷水反應(yīng)無(wú)反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做和2 mol/lhcl反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無(wú)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)和rn的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是a. l、g、r、m b. g、l、m、r c. l、g、m、r d. l、r、g、m7現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)原子半徑074160152110099186075082最高化合價(jià)2157153最低化合價(jià)2313下列說(shuō)法正確的是( )a元素原子序數(shù)大于 b、號(hào)元素處于同一周期c號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) d號(hào)元素是金屬元素8有a、b、c、d四種元素，a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽(yáng)離子半徑大于a的陽(yáng)離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是 ()。a. abdc b. bacd c. badc d. cbad9運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是( )a. 鈹(be)是一種輕金屬，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性b. 砹是一種有色固體，hat很不穩(wěn)定，agat是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體c. 第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小d. 硫酸鍶(srso4)是難溶于水和鹽酸的白色固體10下列比較不正確的是（ ）a. 酸性強(qiáng)弱: hclo4 h2so4 h3po4 h4sio4 b. 原子半徑大小: na s oc. 堿性強(qiáng)弱: koh naoh lioh d. 還原性強(qiáng)弱: f- cl- i-11下列說(shuō)法中正確的是a. 所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)b. a族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱c. 前三周期元素中共有非金屬元素12種d. a、a族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布12在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若b元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. b、d的原子序數(shù)之差可能為2 b. e、b的原子序數(shù)之差可能是8、18或32c. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a10 d. a、e的原子序數(shù)之差可能是713已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()。a. 鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng) b. 氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾鮟. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 d. 單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成h214下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )a. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 b. 吸氫材料鑭鎳合金 c. 透明陶瓷材料硒化鋅 d. 超導(dǎo)材料k3c6015某元素r的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r,則r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是( )。a. h2ro3 b. hro3 c. h3ro4 d. h2ro416如圖表示第a族金屬(又稱(chēng)為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是a. 金屬性 b. 與水反應(yīng)的劇烈程度 c. 陽(yáng)離子的氧化性 d. 原子半徑17元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()a. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同d. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素18元素周期表中前七周期所含的元素種數(shù)如下表:周期1234567元素種數(shù)28818183232由此推測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)是( )a. 18 b. 32 c. 50 d. 641919下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖?( )a. b. c. d. 20元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的（ ）。元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增作周期性變化元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)事物的量變可以引起質(zhì)變?cè)匦再|(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)a b c d二、填空題21氧族元素(a族)的各種性質(zhì)可歸納整理如下(部分)： 元素性質(zhì) 8o16s34se(硒)52te(碲)單質(zhì)沸點(diǎn)(390主要化合價(jià)22，4，62，4，6原子半徑(nm)0074010201160143單質(zhì)與h2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問(wèn)題：（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）碲的主要化合價(jià)可能有_。（3）氧元素比硫元素的非金屬性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：_。（4）h2o2被cl2氧化生成o2，h2o2經(jīng)常作脫氯劑，用于消除水中的cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。22堿金屬元素在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫(xiě)以下空格。li在元素周期表中的位置：_。6941的意義：_。（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：下列有關(guān)銫的說(shuō)法正確的是_。a其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈b其原子半徑比鉀原子半徑小c其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解d其碳酸鹽易溶于水23根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號(hào),下同)。(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。(5)推測(cè)si、n最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)式)。24下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）、的原子半徑由大到小的順序是_。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_。amno2bfecl3cna2so3dkmno425制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐?、nh3、ch3cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：sih4ph3h2shcl，則_h2ohf(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)化合物的毒性：ph3nh3，ccl4cf4，則h2s_h2o，cs2_co2(填“”“”或“”)。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含f、cl的化合物上。(3)已知ccl4的沸點(diǎn)為76.8 ，cf4的沸點(diǎn)為128 ，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑cf2cl2(氟利昂)，其他類(lèi)似的制冷劑可以是_。(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_(填寫(xiě)下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性；沸點(diǎn)；易燃性；水溶性；顏色abcd26元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_(kāi)族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：h3aso4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？_。(3)c和si元素的氫化物都可以燃燒，但si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_。試寫(xiě)出si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：_。(4)o2與h2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而s與h2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫(xiě)出se與h2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(5)試比較s、o、f三種元素的原子半徑大小：_(填元素符號(hào))。27下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（z為核電荷數(shù)，y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。（1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第a族元素的價(jià)電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價(jià)_。f、na、mg2、al3的離子半徑_。（2）元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；m元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；n、z、x的半徑逐漸減??；化合物xn常溫下為氣體。據(jù)此回答：x為_(kāi)（名稱(chēng)），y為_(kāi)（元素符號(hào)），z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。n的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。工業(yè)上制取單質(zhì)m的化學(xué)方程式為_(kāi)。28元素周期表前7周期的元素如表所示：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)28818183232（1）第6，7周期比第4，5周期多了14種元素，原因是 。（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含元素種數(shù)為（ ）。a18 b32 c50 d64（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳是元素周期表中第七周期的a族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（ ）。a在化合物中呈+2價(jià) b氫氧化物呈兩性 c單質(zhì)使水分解，放出氧氣 d碳酸鹽難溶于水參考答案1c2a3d4b5d6c7ac8a9c10d11b12c13c14c15d16c17b18c19d20b21（1）（2）2、4、6（3）強(qiáng) 2na2so22h2o=4naoh2s(合理即可)（4）cl2h2o2=2hclo222（1）第2周期第a族 鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量d23(1)7 k2o、k2o2(ko2也可以)(2)he、ne