魯科版必修2 化學反應的利用 利用化學反應制備物質 課件 （56張） .ppt

第二章 第三節(jié)化學反應的利用 第1課時利用化學反應制備物質 化學反應物質變化的實質 舊化學鍵斷裂新化學鍵形成調控化學反應的速率 濃度 溫度 壓強 催化劑 反應物 生成物 回顧 聯(lián)想質疑 生活中的化學反應有哪些運用 硅芯片和計算機 現(xiàn)代化學 神州 五號隔熱層和航天員穿的航天服 是用一種特殊材料制成的 一 利用化學反應制備新物質 請同學們對已學過的化學反應進行簡單的歸納小結 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 離子反應 分子反應 氧化還原反應 非氧化還原反應 放熱反應 吸熱 可逆反應 不可逆反應 1 氯氣的實驗室制法 請同學們從以下幾方面總結 為什么將 潔廁靈 和 84消毒液 混合會產生氯氣 鹽酸 次氯酸鈉 反應原理 1 二氧化錳為難溶于水的黑色粉末 2 稀鹽酸與二氧化錳不反應 3 濃鹽酸易揮發(fā) 4 此反應必須加熱 舍勒 瑞典 公元1742一1786 氣體發(fā)生裝置 zn h2so4 znso4 h2 凈化裝置 固態(tài)試劑 液態(tài)試劑 注意裝置的順序 收集比空氣重的氣體例如 氧氣 收集難溶或微溶于水的氣體例如 氧氣 氫氣 收集比空氣輕的氣體例如 氫氣 氣體收集裝置 1體積的水溶解2體積氯氣 不與空氣反應 密度比空氣大 a 向上排空氣法 洗氣后得到干燥的cl2 b 排飽和食鹽水法 對氣體干燥程度不做要求 飽和食鹽水 制氯氣的收集裝置 尾氣的處理 難以吸收的可以點燃處理 選用d a b c d 說明 吸收溶解速度不很快 溶解度也不很大的氣體用裝置a 若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大 易倒吸 選用b 少量尾氣可以集于氣球中 選用c 氯氣 尾氣處理裝置 naoh溶液 多余的cl2 cl2 2naoh nacl naclo h2o 飽和食鹽水 濃硫酸 naoh溶液 實驗室制備氯氣的裝置圖 濃鹽酸 二氧化錳 二氧化錳鹽酸逢 隔網熱瓶氯氣生 鹽水硫酸除雜質 吸收通入火堿中 問題討論 1 為什么不能加強熱 答 濃鹽酸有較強的揮發(fā)性 若加強熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質 另外也降低了hcl的利用率 2 還能選用其他試劑反應制取氯氣嗎 請思考圖示的裝置都有哪些用途 1 從a口進氣 從b口排出瓶內的空氣 可收集o2 cl2等比空氣重的氣體 2 從b口進氣 從a口排出瓶內的空氣 可收集h2 nh3等比空氣輕的氣體 5 在瓶內充滿水 從b口進氣 將瓶內水從a口壓出 可作為排水取氣裝置 3 在瓶內加入適量液態(tài)凈化劑 從a口進氣 b口出氣 可作為氣體凈化裝置 4 瓶內加入適量濃硫酸 從a口進氣 b口出氣 可作為氣體干燥裝置 可以用排飽和食鹽水的方法收集cl2 2 在實驗室中制取純凈 干燥的氯氣 常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶 這兩個瓶內盛放的試劑依次是 鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 石灰水 燒堿溶液a b c d 1 二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應中 作為還原劑的hcl和參加反應的hcl物質的量之比是 a 1 1b 2 1c 1 2d 任意比 課堂練習 b c 3 下列實驗裝置圖有那些錯誤 長頸漏斗應改成分液漏斗 燒瓶下應墊石棉網 應用酒精燈加熱 稀鹽酸應改為濃鹽酸 多余cl2應通入naoh溶液中 海水曬鹽 以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為 氯堿工業(yè) 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 通電 反應方程式 家用消毒液發(fā)生器是化學知識在日常生活中的 創(chuàng)新 應用 該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應物 通電時 發(fā)生器內電解槽里的極板上產生大量氣泡 切斷電源后所得消毒液具有強烈的殺菌能力 跟發(fā)生器直接有關的反應是a 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 b h2 cl2 2hclc cl2 2naoh nacl naclo h2od naclo hcl nacl hclo 動腦時間 ac 制備新物質 1 從氧化 還原反應的角度分析 有什么共同之處 2 你認為還有哪個反應原理適合工業(yè)生產 哪個反應原理還可以用在實驗室中 裝置選擇上會有何不同 生鐵 以赤鐵礦為原料 硫酸 以硫磺為原料 so3 h2o h2so4 你知道在實驗室中或工廠里是利用哪些化學反應來制備下表所列的物質的嗎 練習 氨 硝酸 以氨為原料 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 你知道在實驗室中或工廠里是利用哪些化學反應來制備下表所列的物質的嗎 練習 一套完整的氯氣制取裝置應該包括哪幾步 氣體收集裝置 尾氣處理裝置 氣體凈化裝置 氣體發(fā)生裝置 小結 第2課時化學反應為人類提供能源 交流 研討 1 你知道即熱飯盒的原理嗎 2 鐵路工人經常用利用鋁熱劑來焊接鐵軌 你能解釋其中的原因嗎 在化學反應中 物質中的化學能變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 即化學能轉變?yōu)闊崮?電池的廣泛應用 那么 物質變化中的化學能在什么條件下轉化為電能呢 二 化學反應為人類提供能量 1 化學能轉變?yōu)闊崮?氫氧燃料電池 電極材料為多孔鎳 普通干電池 年雷克蘭士 將zn片插入h2so4溶液中有什么現(xiàn)象 為什么 將cu片插入h2so4溶液中有什么現(xiàn)象 為什么 演示討論探究 2 化學能轉變?yōu)殡娔?若將zn片 cu片用一導線連接再浸在h2so4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 將一zn片 cu片平行插入h2so4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 銅片與稀硫酸不反應 但與鋅片相連后 銅片上為什么有氣泡產生 氣體是什么 怎樣產生的 導線間接一電流計有何現(xiàn)象產生 為什么 用一干電池連接電流計驗證電子流向 確定zn片 cu片的正負極是怎樣的 化學能 轉化為 的 裝置 就叫 原電池 把 電能 1 什么是原電池 原電池 原電池 1 定義 這種將化學能轉化為電能的裝置稱為原電池 2 原電池工作原理 較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應 電子從較活潑金屬 負極 通過外電路流向較不活潑的金屬 正極 實驗探究形成原電池的條件 可以 可以 可以 不可以 形成條件一 活潑性不同的兩個電極 負極 較活潑的金屬正極 較不活潑的金屬 石墨等 第一組實驗 可以 不可以 形成條件二 電極需插進電解質溶液中 第二組實驗 實驗探究形成原電池的條件 第三組實驗 實驗探究形成原電池的條件 形成條件三 必須形成閉合回路 不可以 原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應 電子從較活潑的金屬 負極 通過外電路流向較不活潑的金屬 正極 電子流向 負極正極 導線 兩極相連形成閉合電路 組成原電池的條件 有兩種活動性不同的金屬 或一種是非金屬導體 作電極 電極材料均插入電解質溶液中 1 銅片上的氣體是什么 2 氫元素原來以什么形式存在 3 從電子得失的角度分析 h 如何轉變成氫氣 思考 1 電子從何而來 2 h 為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子 討論 zn cu zn cu a b c d e f 下列哪些裝置能構成原電池 自己動手做一做 g 水果 未構成閉合回路 負極 鋅片 zn 2e zn2 負極 鋅片 zn 2e zn2 正極 石墨 2h 2