人教版選修3第1章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)作業(yè).doc

課時(shí)分層作業(yè)(三) (建議用時(shí)：45分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列說(shuō)法中正確的是()a在周期表中，最外層電子數(shù)為2的元素一定是a族元素b周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多c最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子d所有非金屬元素都分布在p區(qū)b最外層電子數(shù)為2的元素也可能是he或副族元素，故a錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為8的不一定是稀有氣體的原子，如na、mg2等，故c錯(cuò)誤；非金屬元素氫在s區(qū)，故d錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652024】a元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因b周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多c所有區(qū)的名稱(chēng)均來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)d周期表共18個(gè)縱列，可分為7個(gè)主族7個(gè)副族，1個(gè)族，1個(gè)0族c除ds區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。3長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為118列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是()a第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的b只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2c第四周期第8列元素是鐵元素d第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np5c第14列是碳族元素，價(jià)電子排布為ns2np2，未成對(duì)電子數(shù)為2，不如第15列(氮族元素)未成對(duì)電子數(shù)多，故a錯(cuò)誤；周期表中第12列(即b族)最外層電子排布也為ns2，故b錯(cuò)誤；第15列元素原子價(jià)電子排布為ns2np3，故d錯(cuò)誤。4閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱(chēng)“崛起的第三金屬”。已知鈦有48ti、49ti、50ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652025】a上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22b鈦元素在周期表中處于第四周期c鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置d鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素c48ti、49ti、50ti等核素的中子數(shù)分別為26、27、28，故a敘述正確；22ti的外圍電子排布式為3d24s2，因此鈦是第四周期d區(qū)的過(guò)渡元素，故b、d敘述正確；元素在周期表中的位置由其質(zhì)子數(shù)決定，鈦的同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中的同一位置，故c敘述不正確。5外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是()a第三周期a族p區(qū)b第三周期b族p區(qū)c第三周期a族s區(qū)d第四周期b族s區(qū)a區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，外圍電子排布為3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期a族p區(qū)。6具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652026】a最外層有1個(gè)電子的原子b最外層電子排布為ns2的原子c最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子d次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子c在元素周期表中，凡s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，它們的最外層電子數(shù)均不超過(guò)2個(gè)，只有p區(qū)的最外層電子數(shù)可為38個(gè)。過(guò)渡元素的最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子，稀有氣體最外層一般為8個(gè)電子，氦為2個(gè)電子(1s2)，則最外層有1個(gè)電子的原子不一定是主族元素，故a不正確；而最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，其最外層有5個(gè)電子(ns2np3)，故c正確；最外層電子排布為ns2的原子除a族外，還有稀有氣體元素氦和許多過(guò)渡元素，故b不正確；次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子包括全部主族元素、0族元素及 b、 b族元素。7下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()a原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素b位于周期表第三周期a族的元素c原子最外電子層排布式為2s22p6的元素d原子最外電子層排布式為3s23p5的元素d第二周期含未成對(duì)電子數(shù)最多的是n原子；b為al；c為稀有氣體ne；d為cl。n2、al、ne、cl2中cl2氧化性最強(qiáng)。8下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652027】a基態(tài)原子的n層上只有一個(gè)電子的元素，一定是a族元素b原子的價(jià)電子排布為(n1)d68ns2的元素一定是副族元素c基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿(mǎn)的元素一定位于p區(qū)d基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為xyc基態(tài)原子的n層上只有一個(gè)電子的元素，是a族元素，也可能為鉻元素或者銅元素，a錯(cuò)誤；原子的價(jià)電子排布為(n1)d68ns2的元素是族元素，不是副族元素，b錯(cuò)誤；基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿(mǎn)的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns2np3，則一定屬于p區(qū)元素，c正確；基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)可能為xy(xy7)、可能為第族(10xy7)、還可能為y(x10)，d錯(cuò)誤。9某核素r具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)a，在一定條件下密度為6.88 gcm3。用x射線研究其固體表明：在邊長(zhǎng)為1.00107 cm的立方體中含有20個(gè)原子。r4具有強(qiáng)氧化性，可將no氧化為hno3。請(qǐng)回答：(1)r原子的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652028】(2)r原子最外層電子排布式是_。(3)r元素位于周期表中第_周期_族。(4)將少量r4加到fecl2溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)。解析r原子的摩爾質(zhì)量6.021023 mol1207 gmol1。由r的相對(duì)原子質(zhì)量為207，其原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，可計(jì)算得r的質(zhì)子數(shù)為82，可推知為鉛元素，位于第六周期a族。答案(1)207 gmol1(2)6s26p2(3)六a(4)r42fe2=r22fe310x原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則x是_，其電子排布圖為_(kāi)；r原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則r原子可能是_；y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是_，其在元素周期表中的位置是_，屬于_區(qū)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652029】解析x原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素，其電子排布圖為。r原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，則r可能為al或cl。y原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理和核外電子排布原則可知，y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期a族，屬于p區(qū)元素。答案c(或碳) al或cl4s24p3第四周期a族p11下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652030】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號(hào))。(2)表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物名稱(chēng)為_(kāi)。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素的氫氧化物與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析(1)屬于d區(qū)元素。(2)元素是氫元素，元素是碳元素，依題意，形成的環(huán)狀物是苯。(3)從nsnnpn1可知，n2，該元素為n元素，最外層電子數(shù)為5。(4)是al，是be，依對(duì)角線規(guī)則，兩元素性質(zhì)相似，仿照al(oh)3和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出be(oh)2與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1)(2)苯(3)5(4)be(oh)22naoh=na2beo22h2o能力提升練12某元素原子的最外層電子排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()a該元素單質(zhì)是導(dǎo)體b該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)c該元素氧化物的水化物顯堿性d該元素的最高化合價(jià)呈5價(jià)d由原子核外最外層電子排布可知該元素位于周期表中第五周期a族，是較活潑的金屬元素，它應(yīng)具有金屬的一般性質(zhì)，其最高化合價(jià)為3價(jià)，故d錯(cuò)誤。13元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為118列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說(shuō)法正確的是()a第9列元素中不完全是金屬元素b第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3c最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列d第10、11列為ds區(qū)的元素，形成化合物種類(lèi)最多的元素在第14列b第9列元素為第族元素，全部屬于金屬元素，a項(xiàng)錯(cuò)誤；第15列為第a族元素，其最外層電子的排布式為ns2np3，b項(xiàng)正確；最外層電子數(shù)為ns2的元素除第a族(第2列)外，還有he以及部分過(guò)渡金屬元素，c項(xiàng)錯(cuò)誤；ds區(qū)元素是第11、12列元素，d項(xiàng)錯(cuò)誤。14元素x、y、z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn1，則下列說(shuō)法不正確的是()ay元素原子的外圍電子排布為4s24p4by元素在周期表的第三周期a族cx元素所在周期中所含非金屬元素最多dz元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3a因?yàn)閥元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級(jí)，故其ns能級(jí)已經(jīng)排滿(mǎn)且只能為2個(gè)電子，則n12，n3，即y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確。y為s元素，x為f元素，第二周期所含非金屬元素最多，故c項(xiàng)正確。z為as元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，d項(xiàng)正確。15有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息aa是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑bb與a同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，其單質(zhì)可用作制冷劑dd是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652031】(1)a原子的核外電子排布式：_。(2)b元素在周期表中的位置：_；離子半徑：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的核外電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)軌道上的電子，其電子云形狀呈_形。(4)d原子的核外電子排布式為_(kāi)，d的結(jié)構(gòu)示意圖是_。解析根據(jù)題中信息可推出：a為na，b為al，c為n，d為cl。(1)na核外電子排布式為1s22s22p63s1或ne3s1。(2)b為al，其在元素周期表中的位置為第三