電解池的工作原理及應(yīng)用--教學(xué)設(shè)計(jì)--修改.doc

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1知識(shí)與技能目標(biāo)使學(xué)生理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法，能寫出電極反應(yīng)和電解化學(xué)方程式；2過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、團(tuán)結(jié)協(xié)作能力、觀察能力、分析總結(jié)能力、語(yǔ)言表達(dá)能力的培養(yǎng)使其體會(huì)運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的過(guò)程；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)方法觀。3情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)的精神。 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：電解原理教學(xué)難點(diǎn)：放電順序的判斷及電極方程式的書寫學(xué)情分析在必修1,2的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已形成了一定的探究習(xí)慣。學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。已具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。 在知識(shí)上，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等理論知識(shí)，研究了化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變成電能的，在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步研究電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能是完全符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的。三、教法學(xué)法教法：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)，問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法學(xué)法：自學(xué)教材，分組討論，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)思考，歸納總結(jié) 教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng) 【引出】 凈水器騙局戴維故事 1778年戴維出生在英國(guó)，是個(gè)淘氣貪玩的學(xué)生。他常躲在頂樓學(xué)做實(shí)驗(yàn)，遭到別人的譏諷。22歲，制取了笑氣（N2O）用于外科麻醉。但真正讓他永載化學(xué)史冊(cè)的是他成功制取了 K、Na 、Ca、Mg 、Ba 、Cs。寫下化學(xué)史上光輝的一頁(yè)?！驹O(shè)問(wèn)】戴維是用什么方法制Na呢？ 【實(shí)驗(yàn)探究一】 電解池的工作原理 【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本11頁(yè)聯(lián)想質(zhì)疑，交流研討部分【板書】電解池的工作原理及應(yīng)用【過(guò)渡】以穩(wěn)定的NaCl 為原料生產(chǎn)Na，常采用電解的方法。電解可以使許多不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行?！就队啊侩娊馊廴趹B(tài)NaCl的裝置【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)】通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？ 運(yùn)動(dòng)情況如何？通電后，外電路上電子是如何流動(dòng)的？通電后，陰陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)情況有改變嗎？ 各向哪個(gè)方向移動(dòng)？為什么？離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)發(fā)生的是什么反應(yīng)？屬于什么反應(yīng)類型？1【啟發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生】引導(dǎo)學(xué)生從上述列出的問(wèn)題中說(shuō)明電解池的工作原理完成下列圖示電極名稱：_附近離子：_電極方程式：_反應(yīng)類型：_電子移動(dòng)方向：_離子移動(dòng)方向：_電流移動(dòng)方向：_【教師小結(jié)并板書】 在電流電的作用下，在陰、陽(yáng)兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池。電解池的工作原理 1、通電前，電解質(zhì)電離出能自由移動(dòng)的離子。 2、通電后，自由離子作定向移動(dòng)。陽(yáng)離子移向陰極，在陰極上得到電子而發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極上失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)?！締?wèn)題過(guò)渡】 1、由電解池的工作原理可知，電解前電解質(zhì)先要電離產(chǎn)生離子，電離是電解的前提，除了熔融條件，還有什么條件能使電解質(zhì)電離？ 2、電解質(zhì)溶液中，除了電解質(zhì)自身電離出的離子，還有其它離子嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明【實(shí)驗(yàn)探究二】離子放電順序的判斷【設(shè)問(wèn)】 電解電解質(zhì)溶液時(shí)，水中的氫離子和氫氧根離子會(huì)反應(yīng)嗎？ 當(dāng)電極周圍存在多種離子時(shí)，是一起反應(yīng)，還是只有一種離子反應(yīng)？如果只有一種離子反應(yīng)，哪種先反應(yīng)？有沒(méi)有規(guī)律可循？【講述】解決這些問(wèn)題，讓實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)話，實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)思考、討論完成學(xué)案?！痉纸M實(shí)驗(yàn)】【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入U(xiǎn)型管內(nèi)的CuCl2、NaCl、溶液中 ，再接通16V直流電源，觀察現(xiàn)象。約3min后切斷電源?！緦W(xué)生總結(jié)】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)指出，在直流電的作用下，哪些離子優(yōu)先在電極上反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】電解硫酸鉀溶液，檢驗(yàn)生成的氣體。倒出少許溶液，滴加紫色石蕊試劑?！咎釂?wèn)】電解硫酸鉀溶液時(shí)，哪些離子優(yōu)先在電極上反應(yīng)？【教師小結(jié)】分析同學(xué)們實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，我們知道當(dāng)電極周圍存在多種離子時(shí)，只有一種離子反應(yīng)放電，且放電順序是，陽(yáng)極：Cl-OH-、OH- SO42-陰極：Cu2+ H+、H+ Na+、H+ K+【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)分析以上數(shù)據(jù)進(jìn)一步總結(jié)出陰極、陽(yáng)極離子放電順序規(guī)律。【講述】陽(yáng)離子在陰極反應(yīng)的本質(zhì)是得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此當(dāng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得到電子。金屬活動(dòng)順序表表示金屬還原性強(qiáng)弱，金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。同理陰離子還原性越強(qiáng)，越易失去電子，越易在陽(yáng)極反應(yīng)?！就卣乖O(shè)問(wèn)】上述實(shí)驗(yàn)的電極材料全是石墨。若陽(yáng)極用銅，陰極用鐵，電解CuCl2溶液，情況又如何呢？【講述】還原性越強(qiáng)，越易在陽(yáng)極反應(yīng)。金屬還原性很強(qiáng)，若陽(yáng)極材料用金屬，金屬優(yōu)先于溶液中的離子放電（金屬鉑、金除外）。氧化性越強(qiáng)，越易在陰極反應(yīng)。金屬?zèng)]有氧化性，所以陰極是什么材料對(duì)電極反應(yīng)無(wú)影響。【投影小結(jié)】電解池電極放電順序陰極：溶液中的陽(yáng)離子得電子Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 惰性電極：溶液中的陰離子失電子S2- I- Br- Cl- OH-含氧酸根 F-活潑電極：金屬失電子陽(yáng)極電解池【自主小結(jié)】1通過(guò)本節(jié)課的探究，你學(xué)到了哪些化學(xué)知識(shí)？2通過(guò)本節(jié)課的探究過(guò)程，你接觸到了哪些化學(xué)學(xué)科的科學(xué)探究方法？【作業(yè)】 學(xué)案拓展訓(xùn)練習(xí)題 學(xué)生活動(dòng)傾聽(tīng)，體驗(yàn)戴維成功的喜悅產(chǎn)生疑問(wèn)，情緒高漲傾聽(tīng)討論，回答思考記憶思考回答 復(fù)習(xí)電解質(zhì)的定義自由討論，猜測(cè)，設(shè)計(jì)、修改實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄現(xiàn)象。匯報(bào)結(jié)果（略）觀察現(xiàn)象回答問(wèn)題思考討論，歸納總結(jié)傾聽(tīng)記憶、體會(huì)小結(jié)設(shè)計(jì)意圖激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣使學(xué)生產(chǎn)生懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲，為探究新知識(shí)做鋪墊設(shè)計(jì)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考使抽象知識(shí)形象化，更直觀理解電解池工作原理使學(xué)生學(xué)會(huì)正確書寫電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式巧妙過(guò)渡，深化探究活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生用已有知識(shí)解決問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力，及團(tuán)結(jié)合作精神通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生操作規(guī)范性創(chuàng)設(shè)問(wèn)題使學(xué)生處于思考問(wèn)題、探索問(wèn)題的情境中，訓(xùn)練學(xué)生邏輯思維能力，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力溫故而知新，優(yōu)化知識(shí)系統(tǒng)板書設(shè)計(jì)主板書：1.電解原理 電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2.離子的放電順序陰極：溶液中的陽(yáng)離子得電子Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2