蘇教版選修四3.3 鹽類的水解 第1課時版（含解析） 學(xué)案.doc

第三單元 鹽類的水解第1課時鹽類的水解反應(yīng)目標(biāo)要求1.認(rèn)識鹽類水解的原理，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。一、鹽溶液的酸堿性1鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分)鹽2鹽溶液的酸堿性探究(1)nacl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后，nh和oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)nh3h2o，使水的電離平衡向電離的方向移動。使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性。離子方程式：nhh2onh3h2oh。(2)ch3coona屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，ch3coo和h結(jié)合生成弱電解質(zhì)ch3cooh，使水的電離平衡向電離方向移動。使溶液中c(h)107，因而該溶液中的溶質(zhì)是促進(jìn)水的電離，且使溶液顯堿性即可得出結(jié)論。知識點二鹽類的水解3下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()a鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡b鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)c鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性dna2s溶液中c(na)是c(s2)的2倍答案d解析本題是對鹽類水解的原理和實質(zhì)的考查。由于鹽電離出的離子與水電離出的h或oh結(jié)合，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液不一定呈中性；鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)；d項中，na2s溶液中若無s2水解，則c(na)2c(s2)成立，由于s2水解，故c(na)2c(s2)，因此應(yīng)選d。4nh4cl溶于重水(d2o)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是()anh2dh2o和d3obnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3odnh2dhdo和h2do答案c解析nh4cl水解的實質(zhì)是其電離出的nh與重水電離出的od結(jié)合生成一水合氨的過程。即nh4cl=nhcl，d2odod，nhodnh3hdo，d再與d2o結(jié)合生成d3o，故c項正確。5下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()a鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡bnh4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(h)c(oh)c在ch3coona溶液中，由水電離的c(oh)c(h)d水電離出的h和oh與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性答案c解析鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(h)c(oh)，故a對；溶液顯酸性則一定有c(h)c(oh)，故b對；根據(jù)水的電離方程式：h2ohoh，水在任何溶液中電離出的c(oh)c(h)，但在ch3coona溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)ch3cooh，使得c(oh)c(h)，故顯堿性，所以c項說法錯誤；水電離出的h和oh與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以d對。知識點三鹽類水解反應(yīng)離子方程式書寫6下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o答案c解析a是hcooh的電離方程式；b項不正確，正確式如下：co2h2oh2co3hcoh；c是co第一步水解反應(yīng)；d是hs的電離方程式。7下列水解離子方程式正確的是()ana2co3co2h2oh2co32ohbnh4clnhh2onh3h2oohcnaffh2o=hfohdcuso4cu22h2ocu(oh)22h答案d解析多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解應(yīng)分步寫，a錯；一元強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，b錯；水解一般用“”號，c錯；多元弱堿水解應(yīng)一步完成，d正確。練基礎(chǔ)落實1下列說法正確的是()ahco在水溶液中只電離，不水解b硝酸鈉溶液水解之后呈中性c可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)d可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)答案c解析hco在水溶液中既可水解，又可電離；nano3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；al3為弱堿陽離子，一定能發(fā)生水解；鉀鹽中k不水解，但陰離子可能水解，如k2co3。2下列離子方程式正確的是()a碳酸的電離：h2co32hhcob將金屬鈉加入水中：2na2h2o=2na2ohh2c硫化鈉水解：s22h2oh2s2ohd向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：al33oh=al(oh)3答案b解析a項為h2co3hhco，hcohco；c項為多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫s2h2ohsoh，hsh2oh2soh；d項由于加入過量燒堿，應(yīng)生成naalo2，al34oh=alo2h2o。3物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()acacl2 bch3coona cnh3 dk2s答案d解析cacl2不水解，溶液中存在的粒子有ca2、cl、oh、h、h2o 5種；ch3coona發(fā)生水解，溶液中存在na、ch3coo、ch3cooh、h、oh、h2o 6種粒子；氨水中存在nh3、nh3h2o、nh、oh、h、h2o 6種粒子；k2s中s2發(fā)生兩步水解，溶液中存在k、s2、hs、h2s、oh、h、h2o 7種粒子。4廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法中不正確的是()acao2的水解產(chǎn)物是ca(oh)2和h2o2bpcl3的水解產(chǎn)物是hclo和ph3cnaclo的水解產(chǎn)物之一是hclodmg3n2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)答案b5物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(h)由大到小的順序是()nahso4nahco3na2co3na2so4a b c d答案c解析水中存在的電離平衡：h2ohoh，對于能電離出h或oh的物質(zhì)，加入水中使水的電離程度減小，反之對于能結(jié)合水中h或oh的物質(zhì)，加入水中則使水的電離程度增大。nahso4抑制水的電離，而na2co3、nahco3均能促進(jìn)水的電離，且na2co3較nahco3更大。練方法技巧6將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 l co2通入150 ml 1 moll1 naoh溶液中，下列說法正確的是()ac(hco)略大于c(co)bc(hco)等于c(co)cc(na)等于c(co)與c(hco)之和dc(hco)略小于c(co)答案a解析0.1 mol co2與0.15 mol naoh反應(yīng)生成na2co3和nahco3各0.5 mol，由于co水解能力比hco強(qiáng)，且co水解又生成hco，因此溶液中c(hco)略大于c(co)。7物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大的順序排列的是()ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano3答案c解析(nh4)2so4、nh4cl溶液因nh水解而呈酸性，(nh4)2so4中的nh濃度大于nh4cl溶液中的nh濃度，其水解產(chǎn)生的c(h)應(yīng)較大，故前者ph??；nano3為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽溶液，呈中性(ph7)；在na2s溶液中，因s2水解使溶液呈堿性(ph7)。本題考查鹽顯酸、堿性的實質(zhì)，關(guān)鍵把握水解的離子。8(1)室溫下ph9的naoh溶液和ph9的ch3coona溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為_。(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的bacl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是_。(3)對于鹽ambn的溶液：若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_；若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是_。答案(1)ab1041(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中co水解：coh2ohcooh，加入bacl2后ba2co=baco3(白色)，由于co的濃度減小，水解平衡左移，oh濃度減小，酚酞褪色(3)annh2oa(oh)nnhbmh2ohb(m1)oh解析(1)水的電離平衡為h2ohoh。在naoh溶液中，由于加入了oh，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(h)減小；在ph9的naoh溶液中，c水(h)109 moll1，其h全部是水電離產(chǎn)生出來的；因為c水(h)c水(oh)，即c(a)109 moll1。在ch3coona溶液中，由于ch3coo離子結(jié)合了水中的h，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(oh)增大；在ph9的ch3coona溶液中，c(oh)1105 moll1，其oh全部是水電離產(chǎn)生的，即c(b)105 moll1，所以，c(a)c(b)109 moll1105 moll11041。(3)正確地表示an、bm符號及bm水解產(chǎn)物hb(m1)至關(guān)重要。練綜合拓展9某同學(xué)利用alcl3溶液和na2s溶液制備al2s3，結(jié)果得到的是白色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，試寫出alcl3溶液與na2s溶液反應(yīng)的離子方程式_。寫出制備al2s3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。答案2al33s26h2o=2al(oh)33h2s2al3sal2s3解析al3 與s2在溶液中可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成al(oh)3和h2s而不能得到al2s3，故al2s3只能利用單質(zhì)間的反應(yīng)制得。10(1)常溫下，0.10 moll1 nh4cl溶液ph_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)nahco3溶液呈堿性的原因是_(用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式)。答案(1)(3)nahco3電離出的hco水解：hcoh2oh2co3oh，而使溶液呈堿性解析(1)nh發(fā)生水解反應(yīng)nhh2onh3h2oh，使溶液顯酸性，溶液phhs，因此等濃度時溶液ph：na2snahs；na2s溶液：na2s=2nas2、s2h2ohsoh、hsh2oh2sh、h2ohoh，故溶液中存在七種粒子：na、s2、hs、h2s、h2o、h、oh。nahs溶液中：nahs=nahs、hsh2oh2soh、hshs2、h2ohoh，故溶液中含有：na、hs、h2o、h2s、oh、s2、h七種粒子。(3)nahco3溶于水時發(fā)生電離：nahco3=nahco，電離出的hco水解：hcoh2oh2co3oh，而使溶液中c(oh)c(h)，顯堿性。11某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為xmyn最簡結(jié)構(gòu)，將一定量的該鹽溶于足量的水時：(1)若mn，測得溶液的ph為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_。(2)若mn，測得該鹽溶液的ph為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_。(3)若mn，x、y為同周期的短周期元素，xmyn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為_。(4)若mn，x、y為不同周期的短周期元素，xmyn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為_。（5）若x、y為同主族元素，且mn，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為_。溶于水后溶液呈堿性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。答案(1)xnnh2ox(oh)nnh(2)ymh2ohy(m1)oh(3)al2s36h2o=2al(oh)33h2s(4)mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，al4c312h2o=4al(oh)33ch4(5)nahh2o=naohh2，khh2o=kohh2，brclh2o=hbrohcl，ibrh2o=hiohbrnah，khbrcl，ibr解析鹽在水中能完全電離：xmyn=mxnnym。(1)溶液的ph5，說明該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，因此發(fā)生水解：xnnh2ox(oh)nnh。(2)溶液的ph9，說明該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，因此發(fā)生水解：ymh2ohy(m1)oh。(3)據(jù)有關(guān)現(xiàn)象可知鹽溶于水時能發(fā)生水解且相互促進(jìn)。因此x、y為同周期短周期元素，且能完全水解，因此