蘇教版選修四2.3 化學平衡的移動第1課時版（含解析） 學案.doc

第三單元 化學平衡的移動第1課時影響化學平衡狀態(tài)的因素目標要求1.知道濃度、溫度、壓強等條件改變時，化學平衡狀態(tài)將會被打破。2.掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡影響的結果以及有關的解釋。3.理解勒夏特列原理。1濃度的變化對化學平衡的影響實驗探究實驗原理：cr2oh2o2cro2h 橙色黃色實驗步驟：取兩支試管各加入5 ml 0.1 moll1k2cr2o7溶液。向一支試管中滴加1 moll1hno3溶液，觀察并記錄溶液的顏色。向另一支試管中滴加1 moll1naoh溶液，觀察并記錄溶液顏色的變化。實驗現(xiàn)象：如下表所示。步驟滴加1 moll1 hno3溶液滴加1 mollnaoh溶液溶液顏色溶液橙色加深溶液黃色加深實驗結論：增加h的濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液橙色加深；增加oh的濃度，減小h的濃度，平衡向正反應方向移動，溶液黃色加深?；疽?guī)律：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。2壓強的變化對化學平衡的影響其他條件不變時，對于有氣體參加的反應，增大壓強，會使平衡向著氣體體積減小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。但是壓強改變，對于有氣體參與而反應前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應來說，平衡不移動。3溫度的變化對化學平衡的影響實驗探究實驗原理：co24clcoclh0 粉紅色藍色實驗步驟：取3支試管，向其中各加入適量cocl2的鹽酸溶液，將試管分別置于熱水、冰水和室溫下。實驗現(xiàn)象及結論：溶液的顏色平衡移動的方向室溫粉紅色平衡不移動熱水溶液藍色加深升溫，平衡向正反應方向移動冰水溶液粉紅色加深降溫，平衡向逆反應方向移動基本規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，平衡向著吸熱方向移動；降低溫度，平衡向著放熱方向移動。4勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。知識點一外界條件的改變對化學平衡的影響1在新制的氯水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()ah濃度減小，hclo濃度減小bh濃度增大，hclo濃度增大ch濃度減小，hclo濃度增大dh濃度增大，hclo濃度減小答案c解析碳酸的酸性弱于鹽酸而強于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，它與鹽酸反應，而不與次氯酸反應。又由于h濃度減小，平衡cl2h2ohclhclo向正反應方向移動，故hclo濃度增大。2對已達化學平衡的下列反應2x(g)y(g)2z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是()a逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動b逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動c正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向運動d正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動答案c解析減小壓強、體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。3關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理如下：hurh2ourh3o，尿酸尿酸根離子ur(aq)na(aq)naur(s)。下列對反應的敘述正確的是()a正反應為吸熱反應b正反應為放熱反應c升高溫度，平衡向正反應方向移動d降低溫度，平衡向逆反應方向移動答案b解析題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應ur(aq)na(aq)naur(s)的平衡向正反應方向移動，可知其正反應為放熱反應。知識點二勒夏特列原理4下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()a在溴水中存在如下平衡：br2h2ohbrhbro，當加入naoh溶液后顏色變淺b對2h2o22h2oo2的反應，使用mno2可加快制o2的反應速率c反應cono2co2noh0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動d合成氨反應：n23h22nh3h0。當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是()a b c d答案b解析要提高cocl2的轉(zhuǎn)化率，平衡需正向移動。已知可逆反應的正反應是一個氣體化學計量數(shù)之和增大、吸熱的反應。故升溫符合。恒容通入惰性氣體平衡不移動，不符合要求。增加co濃度，平衡逆向移動。減壓平衡正向移動。催化劑不影響化學平衡。恒壓下通入惰性氣體相當于減壓，平衡正移，故正確答案為b。3下列說法正確的是()a其他條件不變，增大某一反應物的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大b對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大c對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大d增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大答案b解析在平衡體系中，增大某一反應物的濃度，該反應物的轉(zhuǎn)化率降低，對于有氣體參加的反應，只要增大壓強，各組分濃度同時增大，而減小壓強，各組分濃度同時減小。4對于密閉容器中的可逆反應：mx(g)ny(s)pz(g)h0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()a增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動b通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動c增加x或y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動d其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動答案c解析由于該反應體積變化不明確，故改變壓強不能確定化學平衡是否移動，a項正確；在恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，b項正確；由于y為固體，改變其用量不影響化學平衡，c項不正確；對任何反應改變溫度，均改變平衡狀態(tài)，故d正確。5一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，c的濃度變?yōu)樵瓉淼?.1倍，則下列敘述正確的是()amnpq bmn0，b、d錯；溫度不變，容器體積增大，即由1 l變?yōu)? l，若平衡不移動，此時c(y)應減小為原來一半，現(xiàn)c(y)比原來的一半大，即減壓，平衡向右移動，向氣體體積增大的方向移動，所以mn，a錯；因為mzw，正反應是放熱反應bxyzw，正反應是吸熱反應cxyzw，逆反應是吸熱反應答案b解析，m為定值，增大，則n減小，若xyzw，升溫，平衡向吸熱反應方向移動，正反應為吸熱反應；若xyp。據(jù)此可對以下諸問題作出分析。10可逆反應3a(g)3b(？)c(？)h0達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。(1)若b、c都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_；(2)若b、c都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_；(3)若b是氣體，c不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_；(4)若b不是氣體，c是氣體：如果a的摩爾質(zhì)量大于c的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量_；如果a的摩爾質(zhì)量小于c的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量_。答案(1)變大(2)不變