蘇教版選修6 專(zhuān)題2課題1 鋁及其化合物的性質(zhì) 課件（30張）.ppt

課題一鋁及其化合物的性質(zhì) 學(xué)考報(bào)告 1 鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 鋁元素在地殼中含量豐富 僅次于 自然界中的鋁全部以 態(tài)存在 第3周期 a族 硅 化合 2 化學(xué)性質(zhì) 寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2al 6hcl 2alcl3 3h2 鈍化 3 制備 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 2 鋁的化合物的性質(zhì) 1 氧化鋁 物理性質(zhì) 色固體 溶于水 有很高的 化學(xué)性質(zhì) 白 難 熔點(diǎn) al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 3h2o 2na al oh 4 2 氫氧化鋁 物理性質(zhì) 色膠狀不溶于水的固體 有較強(qiáng)的 性 化學(xué)性質(zhì) 白 吸附 al oh 3的電離寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 a b c al oh 3 3h al3 3h2o 制備 向鋁鹽中加入氨水 離子方程式為 na al oh 4 溶液中通入足量co2 離子方程式為 na al oh 4 溶液與alcl3溶液混合 離子方程式為 3 常見(jiàn)的鋁鹽 硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽 明礬的化學(xué)式為 它是 色晶體 溶于水 水溶液ph 7 填 或 明礬可以?xún)羲?其凈水的原理是 kal so4 2 12h2o 無(wú) 可 al3 3h2oal oh 3 膠體 3h al oh 3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水 點(diǎn)撥一 鋁的實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象及解釋 點(diǎn)撥二 鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1 基本原理 1 基本原理 鋁是較活潑的金屬 在一定條件下能與某些金屬氧化物反應(yīng) 將其中的金屬置換出來(lái) 2 鋁熱反應(yīng) 鋁熱劑 鋁粉與金屬氧化物 如fe2o3 cr2o3 v2o5等 組成的混合物 鋁熱反應(yīng) 鋁熱劑在高溫條件下的反應(yīng) 鋁熱法 鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)制備金屬的方法 鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用 a 焊接鋼軌 b 冶煉難熔金屬 如fe cr v mn等 2 實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論 1 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀 在其中一只紙漏斗的底部剪一個(gè)小孔 用水潤(rùn)濕 再與另一個(gè)紙漏斗套在一起 有孔的紙漏斗置于內(nèi)層 使紙漏斗每邊都有4層 架在鐵架臺(tái)的鐵圈上 其下方放置盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿或鐵盤(pán) 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 當(dāng)反應(yīng)被引發(fā)后 反應(yīng)劇烈進(jìn)行 放出大量的熱 發(fā)出耀眼的白光和美麗的焰火 從漏斗底部流出火紅的液滴 在坩堝內(nèi)的沙中冷卻為黑色固體 該固體可被磁鐵吸引 典例剖析 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì) 將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中 鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì) 接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 觸摸容器知溶液溫度迅速上升 收集氣體 檢驗(yàn)其具有可燃性 若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中 在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化 1 鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng) 而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 填序號(hào) a 鋁與cl 反應(yīng) 鋁與不反應(yīng)b 氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)c 硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化d 氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜 而硫酸根離子不能e 生成氯化鋁溶于水 而生成硫酸鋁不溶于水 2 鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 3 放出的氣體是 請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度 能量 是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 4 某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作 也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快 他采取的措施可能是 a 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中b 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后 取出洗滌 再投入硫酸銅溶液中c 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 再投入鋁片d 在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 5 除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極 在x電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池 列表如下 其中正確的是 填序號(hào) 由此推知 金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān) 而且與 有關(guān) 解析 1 同濃度的氯化銅溶液和硫酸銅溶液 陽(yáng)離子相同 陰離子不同 前者能與鋁反應(yīng)而后者不能 說(shuō)明是陰離子的影響 在硫酸銅溶液與鋁片反應(yīng)的試管里加入少量氯化銅溶液 若反應(yīng)加快了 說(shuō)明上述推斷正確 2 由暗紅色可判斷是銅單質(zhì) 3 產(chǎn)生大量氣泡 溫度迅速上升 氣體具有可燃性 可知鋁與h 反應(yīng)生成h2 4 由 1 中選項(xiàng)d可知 使鋁能與銅反應(yīng)的關(guān)鍵是去除氧化膜 5 在堿性溶液中 鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鎂 鋁作負(fù)極 在酸性溶液中 鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁 鎂作負(fù)極 由于鋁與濃硝酸鈍化 在濃硝酸中 鎂作負(fù)極 答案 1 d 2 cu 3 h2 隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大 水解程度增大 產(chǎn)生h 的濃度增大 該反應(yīng)放熱 升高溫度反應(yīng)加快 銅與鋁構(gòu)成原電池 加快鋁溶解 4 a b 5 a電解質(zhì)性質(zhì) 跟蹤訓(xùn)練 某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究 下表為 鋁與氯化銅溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分 1 按反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)出一個(gè)實(shí)