蘇教版選修4 專題3第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡（第2課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡常見(jiàn)的弱電解質(zhì)1將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 l溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()a醋酸的濃度達(dá)到1 moll1bh的濃度達(dá)到0.5 moll1c醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、h的濃度均為0.5 moll1d醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析：選d在未電離時(shí)，c(ch3cooh)1 moll1，當(dāng)醋酸、h、ch3coo的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5 moll1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，a、b、c均錯(cuò)誤；依據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知d項(xiàng)正確。2關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是()a升高溫度，kw增大，c(h)不變b向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不變c向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(oh)降低d向水中加入少量固體nacl，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(h)降低解析：選ba項(xiàng)，升高溫度，水的電離平衡右移，kw增大，c(h)、c(oh)均增大，錯(cuò)誤；b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，加入氨水，水的電離平衡左移，結(jié)果c(oh)仍然增大，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，na和cl不影響水的電離平衡，錯(cuò)誤。3相同溫度下，已知三種酸ha、hb、hc的電離常數(shù)分別為a、b、c，且abc，則對(duì)相同濃度的酸溶液敘述正確的是()ahc的電離度最大bha溶液酸性最強(qiáng)chc溶液酸性最強(qiáng)d三種溶液中酸的電離程度：hahbhc解析：選b相同條件下的酸溶液中，其電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液中c(h)越大。4化合物hin在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑hin(aq)h(aq)in(aq) 紅色黃色濃度為0.02 moll1的下列溶液：鹽酸、石灰水、nacl溶液、nahso4溶液、nahco3溶液、氨水，其中可使指示劑顯紅色的是()a bc d解析：選c顯紅色平衡左移，鹽酸、硫酸氫鈉顯酸性，溶液c(h)增大，平衡左移，符合題目要求；、能消耗h，使c(h)減小，平衡右移；nacl電離出的離子對(duì)平衡無(wú)影響。5下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()a電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大bch3cooh的電離常數(shù)表達(dá)式為 ka cch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，電離常數(shù)減小d同一弱電解質(zhì)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)解析：選dk只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。6下列說(shuō)法正確的是()a電離常數(shù)受溶液濃度的影響b電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱c電離常數(shù)大的酸中的c(h)一定比電離常數(shù)小的酸中的c(h)大dh2co3的電離常數(shù)表達(dá)式：k解析：選ba項(xiàng)，電離常數(shù)只受溫度的影響，與溶液濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，正確；c項(xiàng)，酸中c(h)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為k1，錯(cuò)誤。7已知室溫下0.01 moll1 ch3cooh溶液中c(h)4.32104 moll1，則該ch3cooh溶液中水的離子積常數(shù)()a11014 b11014c11014 d無(wú)法確定解析：選ckw只與溫度有關(guān)，常溫下kw11014。8室溫下向10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()a溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小b溶液中不變c醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大d醋酸的電離常數(shù)k隨醋酸濃度減小而減小解析：選b醋酸加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目增加，a錯(cuò)誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(h)減小，c錯(cuò)誤；電離常數(shù)k只與溫度有關(guān)，與醋酸的濃度無(wú)關(guān)，d錯(cuò)誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)k不變。9一定條件下，在水的電離平衡中，c(h)和c(oh)的關(guān)系如圖所示：(1)a點(diǎn)水的離子積為11014，b點(diǎn)水的離子積為_(kāi)。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100 時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于b點(diǎn)位置？_。為什么？_。(3)100 時(shí)，若鹽酸中c(h)5104 moll1，則由水電離產(chǎn)生的c(h)_。解析：(1)kwc(h)c(oh)1061061012。由于水的電離是吸熱過(guò)程，升溫，kw增大。(2)若加鹽酸，使c(h)c(oh)，但kw不變。(3)鹽酸中c(h)主要考慮hcl的電離，溶液中c(oh)2109 (moll1)，c(h)水c(oh)2109 moll1。答案：(1)11012水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否在鹽酸中c(h)c(oh)，所以不在b點(diǎn)(3)2109 moll110已知在25 時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如下表：醋酸碳酸亞硫酸ka1.75105ka14.30107 ka25.611011ka11.54102 ka21.02107(1)寫(xiě)出碳酸的第一步電離常數(shù)表達(dá)式：ka1_。(2)在相同條件下，試比較h2co3、hco和hso的酸性強(qiáng)弱：_。解析：(1)碳酸屬于弱酸，應(yīng)分步電離h2co3hcoh，hcohco，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為：ka1c(hco)c(h)/c(h2co3)；(2)根據(jù)電離常數(shù)表示的意義，弱酸的電離常數(shù)越大，越容易電離，酸性越強(qiáng)，因此酸性h2co3hsohco。答案：(1)c(h)c(hco)/c(h2co3)(2)h2co3hsohco1下列說(shuō)法正確的是()a溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)b溶液中ch3coo和h的物質(zhì)的量濃度相等可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)c當(dāng)nh3h2o達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中nh3h2o、nh和oh的濃度相等dh2co3是分步電離的，電離程度依次減弱解析：選d溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ch3coo和h的濃度不變時(shí)，ch3cooh達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；nh3h2o達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；h2co3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，d項(xiàng)正確。2某濃度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onhoh，如想增大nh的濃度，而不增大oh的濃度，應(yīng)采取的措施是()適當(dāng)升高溫度加入nh4cl固體通入nh3 加入少量鹽酸a bc d解析：選c升溫平衡向右移動(dòng)，c(nh)、c(oh)都增大；加入nh4cl固體，相當(dāng)于增大c(nh)，平衡向左移動(dòng)，c(oh)減小；通入nh3平衡向右移動(dòng)，c(nh)、c(oh)都增大；加入少量鹽酸，h與oh反應(yīng)使c(oh)下降，平衡向右移動(dòng)，使c(nh)增大。3在相同溫度下，0.01 moll1 naoh溶液和0.01 moll1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是()a由水電離出的c(h)相等b由水電離出的c(h)都是1.01012 moll1c由水電離出的c(oh)都是0.01 moll1d兩者都促進(jìn)了水的電離解析：選a若該溫度下水的離子積常數(shù)為kw(不一定是25 )，則在0.01 moll1的naoh溶液中，由水電離的c(h) moll1，在0.01 moll1的hcl溶液中，由水電離出的c(h)c(oh)水電離 moll1。4在0.1 moll1 nh3h2o溶液中存在如下平衡：nh3h2onh3h2onhoh。下列敘述正確的是()a加入少量濃鹽酸，鹽酸與nh3反應(yīng)生成nh4cl，使nh3濃度減小，nh濃度增大，平衡逆向移動(dòng)b加入少量naoh固體，oh與nh結(jié)合生成nh3h2o，使nh濃度減小，平衡正向移動(dòng)c加入少量0.1 moll1 nh4cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(oh)減小d加入少量mgso4固體，溶液中c(oh)增大解析：選ca項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生hoh=h2o，使oh濃度降低，平衡正向移動(dòng)；b項(xiàng)，加入少量naoh固體，使oh濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；c項(xiàng)，使nh濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(oh)減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；d項(xiàng)，發(fā)生mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)減小。5常溫下，在0.01 moll1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()a51013 moll1 b0.02 moll1c1107 moll1 d11012 moll1解析：選a溶液中共有兩部分h：水電離出來(lái)的h和硫酸電離出來(lái)的h。其中硫酸電離出來(lái)的h為c(h)0.0120.02 moll1。水電離出來(lái)的h要小于107 moll1，硫酸電離出來(lái)的h是主要的，因此認(rèn)為溶液中的h的總濃度就是0.02 moll1。根據(jù)c(oh)kw/c(h)，溶液中的c(oh)1014/0.0251013 moll1。因?yàn)樗婋x出來(lái)的h和oh的個(gè)數(shù)相等(不受任何條件限制)，則水電離出來(lái)的h濃度就是51013 moll1。6將濃度為 0.1 moll1 hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()ac(h)bk電離(hf)cc(hf) dc(h)/c(hf)解析：選da項(xiàng)，加水稀釋，促進(jìn)電離，但c(h)減小，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，在加水稀釋過(guò)程中c(hf)不斷減小，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，hfhf，同一溶液，體積相同，因此有c(h)/c(hf)n(h)/n(hf)，加水稀釋促進(jìn)電離，n(h)增大，n(hf)減小，此比值變大，正確。7已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：k1.75105，下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是()a25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，k8105b25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，k8104c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中k1.75105d升高到一定溫度，k7.2105解析：選dk為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度和酸堿性無(wú)關(guān)，故a、b兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；由于醋酸電離過(guò)程吸熱，則升高溫度，k增大，降低溫度，k減小，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 )，k應(yīng)小于1.75105，c項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，k應(yīng)大于1.75105，d項(xiàng)正確。825 時(shí)，在等體積的0.5 moll1的h2so4溶液中，0.05 moll1 ba(oh)2溶液中，1 moll1 nacl溶液中，純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()a110107107 b10710711c10710622 d10710621072解析：選a25 時(shí)，0.5 moll1 h2so4溶液中c(h)1 moll1，由水電離出的c(h)水1014 moll1，0.05 moll1 ba(oh)2溶液中，c(oh)0.1 moll1，由水電離出的c(h)水1013 moll1，nacl溶液和純水中由水電離出的c(h)水均為107 moll1。則等體積的上述四種溶液中由水電離出的n(h)(即電離水的物質(zhì)的量)之比為10141013107107110107107。9在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh ch3coo h(1)某溫度時(shí)，0.1 moll1的醋酸溶液中的c(h) 與0.01 moll1 的醋酸溶液中的c(h)的比值 _(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75105。求該溫度時(shí)，a moll1的醋酸溶液中c1(h)_moll1 (用含a的代數(shù)式表示)。提示：此時(shí)電離度比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(ch3cooh)可用初始濃度代替，水電離出的c(h) 、c(oh)忽略不計(jì)，下同若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的ch3coonh4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(ch3coo)為b moll1，則此時(shí)c2(h)_moll1(用含a、b的代數(shù)式表示)。c1(h)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(h)。解析：(1)對(duì)于相同的弱電解質(zhì)溶液，濃度越大，電離程度越小，0.1 moll1的醋酸溶液中電離程度比0.01 moll1的醋酸溶液電離程度小，則二者c(h)之比小于10。(2)醋酸的電離平衡常數(shù)k1.75105，則c(h)1.75105a moll1，c1(h) moll1。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，將c(ch3coo)代入，可求得c2(h)(1.75a105)/b moll1。在醋酸溶液中加入醋酸銨會(huì)抑制醋酸的電離，使氫離子濃度減小。答案：(1)小于 (2)(1.75a105)/b大于10對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度之間存在一種定量的關(guān)系。若25 時(shí)有haha，則k。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：ch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhco hcohcok14.31107 k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108 k21.11012h3po4h3po4hh2po h2pohhpo hpohpok17.52103 k26.23108 k32.201013請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)k只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的k值不同，那么k值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常