蘇教版選修4 專(zhuān)題3第三單元 鹽類(lèi)的水解（第1課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第三單元 鹽類(lèi)的水解第1課時(shí) 鹽類(lèi)的水解反應(yīng)1在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列敘述正確的是()a鹽的電離平衡被破壞b水的電離平衡被破壞c沒(méi)有能量的變化 d溶液的ph一定變大解析：選b鹽類(lèi)水解促進(jìn)了水的電離。2下列變化不屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是()nh3h2onhohhcoh2oh2co3ohhcoh2oh3ocoal33hco=al(oh)33co2ch3coohoh=ch3cooh2onh2h2onh3h2oh3oa bc d解析：選a、是電離方程式，是酸堿中和反應(yīng)的離子方程式。3有下列鹽：fecl3，ch3coona，nacl，其水溶液的ph由大到小排列正確的是()abc d解析：選b在水溶液中fecl3水解顯酸性；ch3coona水解顯堿性；nacl不水解，顯中性。425 時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(h)1105moll1，下列說(shuō)法一定正確的是()a該溶液的溶質(zhì)是堿 b該溶液顯堿性c該溶液的溶質(zhì)是酸 d該溶液的溶質(zhì)是鹽解析：選d由水電離出的c(h)1105 moll1107 moll1，可知水的電離受到了促進(jìn)，加入的物質(zhì)應(yīng)該是能發(fā)生水解的鹽，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。5下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類(lèi)最多的是()ana2s bna3po4cna2co3 dalcl3解析：選bna3po4所含離子種類(lèi)最多，因它的水解有三級(jí)：poh2ohpoohhpoh2oh2poohh2poh2oh3po4oh再加水的電離h2ohoh，所以磷酸鈉溶液中，除na外還有五種離子：po、hpo、h2po、h、oh。6物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽nax、nay、naz的水溶液，其ph分別為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()ahxhzhy bhzhyhxchxhyhz dhyhzhx解析：選c三種鹽的陽(yáng)離子都是na，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的ph分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是x、y、z的水解程度依次增大。因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔x、hy、hz。7相同物質(zhì)的量濃度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的hcn和hclo溶液的說(shuō)法中正確的是()a酸的強(qiáng)弱：hcnhclobph：hclohcnc與naoh恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcnd酸根離子濃度：c(cn)b若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c若分別加入25 ml 0.1 moll1鹽酸后，ph最大的是d若3種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是解析：選ca項(xiàng)，等濃度時(shí)強(qiáng)堿的ph最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，hco的酸性小于ch3cooh，所以3種溶液ph的大小順序是，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，稀釋時(shí)，強(qiáng)堿的ph變化程度大，即稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，等體積等濃度hcl混合后，中溶質(zhì)為nahco3、nacl，中溶質(zhì)為nacl、ch3cooh，中溶質(zhì)為nacl，而hco水解顯堿性，溶液的ph大小順序是，正確；d項(xiàng)，三種溶液的ph均為9，c(oh)105 moll1，c(naoh)105 moll1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(ch3coona)c(na2co3)105 moll1，三種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是，錯(cuò)誤。9由一價(jià)離子組成的四種鹽(ac、bd、ad、bc)溶液的濃度為1 moll1，在室溫下前兩種溶液的ph7，第三種溶液ph7，最后一種溶液phbohaohbohaohhdhchdhchdhc7，可知aoh的電離程度大于hd。由bc溶液的phhdboh，即hc的酸性大于hd，aoh的堿性大于boh。10現(xiàn)有s2、so、nh、al3、na、so、alo、fe3、hco、cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。解析：(1)水解呈堿性的是弱酸的酸根離子：s2、so、alo、hco。(2)水解呈酸性的是弱堿的陽(yáng)離子：nh、al3、fe3。(3)與酸和堿均不反應(yīng)的是強(qiáng)酸的酸根離子或強(qiáng)堿的陽(yáng)離子：na、so、cl。(4)與酸和堿均反應(yīng)的是弱酸的酸式酸根離子：hco。答案：(1)s2、so、alo、hco(2)nh、al3、fe3(3)na、so、cl(4)hco125 時(shí)，濃度均為0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判斷不正確的是()a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類(lèi)相同cc(oh)前者大于后者d分別加入naoh固體，恢復(fù)到原溫度，c(co)均增大解析：選ca項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，nahco3溶液中還存在：hcohco及hcoh2oh2co3oh，na2co3溶液中還存在有coh2ohcooh，正確；b項(xiàng)，兩種溶液中均存在na、co、hco、h2co3、oh、h、h2o，正確；c項(xiàng)，濃度相同時(shí)，co的水解程度大于hco，na2co3溶液中c(oh)大于nahco3溶液中c(oh)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，nahco3溶液中加入naoh固體：hcooh=h2oco，c(co)增大，na2co3溶液中加入naoh，導(dǎo)致co的水解平衡向左移動(dòng)，c(co)增大，正確。2等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：ch3cooh，(nh4)2co3，nahso4，nahco3，ba(oh)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()a bc d解析：選d酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離。3nh4cl溶于重水(d2o)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()anh2dh2o和d3o bnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3o dnh2dhdo和h2do解析：選cnh4cl=nhcl，d2oodd，其中，nh與od結(jié)合成nh3hdo，d與d2o結(jié)合成的水合氫離子為d3o。4相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按ph減小順序排列的是()anahso4ch3coonanh4clnano3bnano3ch3coonanahso4nh4clcch3coonanano3nh4clnahso4dnano3ch3coonanh4clnahso4解析：選cch3coona屬?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽，其水解使溶液呈堿性；nano3屬?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，其溶液呈中性；nh4cl屬?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液呈酸性；nahso4在水溶液中完全電離，nahso4=nahso，它相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，其水溶液呈強(qiáng)酸性。5在ph9的naoh溶液和ch3coona溶液中，設(shè)由水電離出的oh濃度分別為m和n，則m和n的關(guān)系為()am n bm104ncn104m dmn解析：選bph9的氫氧化鈉溶液的h均是由水電離的，c水(h)c水(oh)109 moll1，即m109 moll1；ph9的ch3coona溶液中c(oh)105 moll1，它完全由水電離產(chǎn)生，即n105moll1，所以m104n。6某酸hx稀溶液和某堿yoh稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的ph大于7的是()編號(hào)hxyoh溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿v(hx)v(yoh)強(qiáng)酸強(qiáng)堿v(hx)7，合理；若為強(qiáng)酸與弱堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，ph7，合理。7a、b、c、d四種無(wú)色溶液，它們分別是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一種。已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液變渾濁。下列說(shuō)法正確的是()ad溶液的ph0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4固體b向水中加入na2co3固體c加熱至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固體(4)若將等ph、等體積的naoh和nh3h2o分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的ph仍相等，則m_(填“”或“”)n。(5)除h2o外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按ph由大到小的順序排列為_(kāi)(填序號(hào))。解析：(1)nh4cl溶液顯酸性，因?yàn)閚h水解使溶液顯酸性，nhh2onh3h2oh，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)ch3coona溶液中，ch3coo水解促進(jìn)了水的電離，使溶液顯堿性，故由水電離出來(lái)的c(oh)moll1 moll1103 moll1。在ph3的ch3cooh溶液中，溶液中的c(h)103 moll1，c(oh)1011 moll1，由水電離出來(lái)的c(h)等于溶液中的c(oh)，即水電離出來(lái)的c(h)1011 moll1。(3)a項(xiàng)，向水中加入nahso4固體，其電離出的h會(huì)抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)；b項(xiàng)，向水中加入na2co3固體，co水解促進(jìn)水的電離，使溶液顯堿性；c項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，加熱至100 ，促進(jìn)了水的電離，但c(h)c(oh)，溶液顯中性；d項(xiàng)，向水中加入(nh4)2so4固體，nh水解，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性。故d項(xiàng)符合題意。(4)加水稀釋?zhuān)琻h3h2o會(huì)繼續(xù)電離出