蘇教版選修3 專題3第一單元 金屬鍵 金屬晶體 作業(yè) (1).doc

第一單元 金屬鍵 金屬晶體1下列敘述不屬于晶體特性的是()a有規(guī)則的幾何外形b具有各向異性c有對稱性d沒有固定熔點(diǎn)【解析】晶體具有規(guī)則的幾何外形、各向異性、對稱性三大特性，而且晶體有固定的熔點(diǎn)?！敬鸢浮縟2金屬的下列性質(zhì)中與金屬鍵無關(guān)的是 ()a良好的導(dǎo)電性b反應(yīng)中易失電子c良好的延展性d良好的導(dǎo)熱性【解析】a、c、d三項都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬鍵所決定的，選項b中，金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和金屬鍵無關(guān)。【答案】b3下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()a熔點(diǎn)：linakb熔沸點(diǎn)：almgc密度：namgald硬度：mgk【解析】linak，金屬鍵減弱，熔點(diǎn)降低，a項錯；namgal，密度逐漸增大，c項錯；mg的半徑小于k，價電子數(shù)mg的多于k，mg的金屬鍵強(qiáng)于k的，硬度mgk，因此d項錯誤。【答案】b4有兩種金屬a和b，已知a、b在常溫下均為固態(tài)，且a、b屬于質(zhì)軟的輕金屬，由a、b熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)是()a導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性比純a或b金屬強(qiáng)b常溫下為液態(tài)c硬度較大，可制造飛機(jī) d有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【解析】兩種金屬形成的合金為混合物，通常無固定組成，因此，其熔、沸點(diǎn)通常不固定。合金的熔點(diǎn)比組成它的金屬單質(zhì)低，如na、k常溫下為固體，而nak合金在常溫下為液態(tài)。輕金屬mgal合金的硬度比mg、al高?！敬鸢浮縟5下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是()a晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元b不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同c晶胞中的每一個粒子都完全屬于該晶胞d已知晶胞的形成就可推知晶體的組成【解析】晶胞是晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最小結(jié)構(gòu)單元，不同的晶體中的晶胞的形狀可能相同(空間構(gòu)型相同)，但晶胞的大小不同；晶胞中的粒子會與其他晶胞共用，并由共同的特征推斷晶體的組成。【答案】a6下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是()ana、mg、albna、rb、cscmg、na、k d鋁、硅鋁合金、單晶硅【解析】金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔沸點(diǎn)就會相應(yīng)升高，因此almgnakrbcs；而合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，因此d也錯誤?！敬鸢浮縜7.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個晶胞(碳原子用小球“”表示，鎳原子用小球“”表示，鎂原子用大球“”表示)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為()amg2cni3 bmgc2nicmgcni2 dmgcni3【解析】根據(jù)該晶體的結(jié)構(gòu)知該晶胞內(nèi)mg原子數(shù)為81，c原子數(shù)為1，ni原子數(shù)為63，所以該晶體的化學(xué)式為mgcni3?！敬鸢浮縟8有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是()a為簡單立方堆積，為六方堆積，為體心立方堆積，為面心立方堆積b每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：個，2個，2個，4個c晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12d金屬na采用堆積方式【解析】本題考查了金屬晶體的堆積方式，準(zhǔn)確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關(guān)鍵。為簡單立方堆積，為體心立方堆積，為六方堆積，為面心立方堆積，與判斷有誤，a項錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：81，812，812；864，b項正確；晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，其他判斷正確，c項錯誤；金屬na采用堆積方式，d項錯誤?！敬鸢浮縝9從下圖中選擇：(1)金屬鈉的晶胞模型是_，每個晶胞含有_個na原子，每個na原子周圍有_個緊鄰的na原子。(2)金屬銅的晶胞模型是_，每個晶胞含有_個cu原子，每個cu原子周圍有_個緊鄰的cu原子。【答案】(1)b28(2)d41210如圖所示的甲、乙、丙三種晶體：試推斷甲晶體化學(xué)式(x為陽離子)為_，乙晶體中a、b、c三種粒子的個數(shù)比是_，丙晶體中每個d周圍結(jié)合e的個數(shù)是_?！窘馕觥烤w中粒子個數(shù)的判斷：頂點(diǎn)粒子在立方體中實(shí)占，立方體面上粒子實(shí)占，立方體棱上粒子實(shí)占，立方體內(nèi)部粒子按1計算。甲中x位于立方體體心，算作1，y位于立方體頂點(diǎn)，實(shí)際占有：4，xy121，所以甲的化學(xué)式為x2y。乙中a占有：81，b占有：63，c占有1個，由此推出abc131。丙中每個d周圍e的個數(shù)與每個e周圍d的個數(shù)相同，每個e周圍有8個d，所以每個d周圍有8個e。【答案】x2y131811金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示(為面心立方體結(jié)構(gòu))。(1)該金屬化合物的化學(xué)式為_。(2)已知au的相對原子質(zhì)量為197，cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為na，若該化合物的密度為d gcm3，試計算面上距離最近的兩個金原子的核間距?！窘馕觥?1)處于頂點(diǎn)的原子為8