蘇教版選修4 專題1第一單元 化學反應中的熱效應（第1課時） 作業(yè) (1).doc

第一單元 化學反應中的熱效應第1課時 反應熱與焓變1下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是()a二氧化碳與碳生成一氧化碳b碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣c碳酸鈣受熱分解d鹽酸與氫氧化鈉反應2下列變化為放熱的化學反應的是()ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1b2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kjmol1c形成化學鍵時共放出能量862 kj的化學反應d能量變化如圖所示的化學反應3(上海高考)將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()anh4hco3和鹽酸的反應是放熱反應b該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c反應物的總能量高于生成物的總能量d反應的熱化學方程式為：nh4hco3hcl=nh4clco24白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如下圖所示。下列敘述中正確的是()a黑磷比白磷穩(wěn)定b黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體c白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應d白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應5根據(jù)圖中的能量變化情況判斷，下列選項正確的是()a2ab=2ch0b2c=2abh0d2a(g)b(g)=2c(g)h”、“”或“”、“0，為吸熱反應；c項，若斷裂化學鍵時吸收的能量大于862 kj時，反應吸熱；d項，由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱。3選b醋酸受冷凝固，nh4hco3與鹽酸的反應為吸熱反應，a項錯誤；反應中熱能轉(zhuǎn)化為化學能，b項正確；吸熱反應反應物的總能量低于生成物總能量，c項錯誤；熱化學方程式未標明聚集狀態(tài)以及反應的熱量變化，d項錯誤。4選a物質(zhì)本身具有的能量越低越穩(wěn)定，由題圖可知，白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應，故白磷的能量高，黑磷相對更穩(wěn)定；二者均為單質(zhì)，互為同素異形體；它們之間的轉(zhuǎn)化沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應。5選c由圖分析2c(g)的能量高于2a(g)b(g)的能量，且物質(zhì)的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以2a(g)b(g)=2c(g)為吸熱反應，h0，其逆過程為放熱反應，h0。6選c題給熱化學方程式表示298 k、101 kpa時， mol h2(g)和 mol i2(g)完全反應生成1 mol hi(g)需吸收26 kj的熱量，故c項正確。7解析：(1)h2(g)和o2(g)與2h(g)和o(g)之間的能量差是h2(g)2h(g)和o2o(g)過程中斷開hh鍵和o=o鍵需吸收的能量，所以a表示斷裂1 mol h2中的化學鍵和 mol o2中的化學鍵吸收的總能量，b表示2 mol h(g)和1 mol o(g)形成2 mol ho鍵放出的總能量，c則表示斷裂化學鍵吸收的能量形成化學鍵放出的能量，即1 mol h2和 mol o2反應生成1 mol h2o(g)放出的能量。(2)由題圖可知，該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，h0。(3)比較h的大小時，要連同“、”一起比較，如果比較反應放出熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，與h的“、”無關(guān)。答案：(1)斷裂1 mol h2中的化學鍵和 mol o2中的化學鍵所吸收的總能量形成2 mol ho鍵放出的總能量1 mol h2和 mol o2反應生成1 mol h2o(g)放出的能量(2)放熱8解析：(1)1 g甲醇燃燒放熱22.68 kj，則1 mol甲醇燃燒放熱：32 g725.76 kj。(2)生成2 mol no2吸收熱量：416.9567.8 kj。(4)h反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 mol nn鍵鍵能3 mol hh鍵鍵能)6 mol nh鍵鍵能，代入數(shù)據(jù)即可得結(jié)論。熱化學方程式為：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1。答案：(1)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.76 kjmol1(2)n2(g)2o2(g)=2no