人教版必修2第2章第2節(jié)化學能與電能作業(yè).doc

第2節(jié)化學能與電能作業(yè)1、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）a. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬b. 原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置c. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原d. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極2、圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（）a稀h2so4 b稀h2so4c酒精 dznso43、有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（）acu是原電池的負極bal是原電池的負極c電子由al沿導線流向銅d鋁片上的電極反應式為：al3eal3+4、有a、b、c、d、e五塊金屬片，進行如下實驗：a、b用導線相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，a極為負極；c、d用導線相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，電流由d導線c；a、c相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，d極發(fā)生氧化反應；用惰性電極電解含b離子和e離子的溶液，e先析出據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是（）a. abcde b. acdbec. cabde d. bdcae5、電子表和電子計算器的電源通常用微型銀鋅電池，其電極分別為ag2o 和zn，電解質(zhì)為koh溶液，電極總反應為：ag2o+h2o+zn=zn（oh）2+2ag下列敘述不正確的是（）a工作時zn 電極質(zhì)量減少bzn 是負極，ag2o 是正極c工作時溶液中電子由ag2o 流向znd溶液中氫氧根離子向zn 電極移動6、x、y、z、m四種金屬，已知x可以從y的鹽溶液中置換出y：x和z作原電池電極時，z為正極；y和z的離子共存于電解液中，y離子先放電；m的離子的氧化性強于y的離子則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）axyzm bxzmycmzxy dxzym7、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）a原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應b原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置c原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負極d原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成8、利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖當電池工作時，有關(guān)說法中正確的是（）a鋁罐不會被腐蝕b木炭棒上發(fā)生的反應為o2+2h2o+4e4ohc木炭棒應與玩具電機的負極相連d該電池工作一段時間后木炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕9、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh據(jù)此判斷氧化銀是（）a負極，被氧化 b正極，被還原c負極，被還原 d正極，被氧化10、鉛蓄電池的兩極分別為pb、pbo2，電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時的反應為pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o下列結(jié)論正確的是（）apb為正極被氧化 bso42只向pbo2處移動cpb電極質(zhì)量減少 d電解質(zhì)溶液的ph不斷增大11、如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）請回答：（1）若c為稀h2so4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，b電極材料為fe且做負極，則a電極上發(fā)生的電極反應式為 ；（2）若c為cuso4溶液，a電極材料為zn，b電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時b為 極，反應一段時間后b電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是 （3）若c為naoh溶液，a電極材料為al，b電極材料為mg，負極上發(fā)生的電極反式為 12、根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：（1）該原電池總離子反應式是 （2）外電路電流的方向是從 （填zn到cu或cu到zn）（3）在電池的工作過程中，zn極質(zhì)量變化了3.25g，則cu極質(zhì)量 .（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為 mol，銅表面析出了氫氣 l（標準狀況下）13、（1）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（tio2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為 能，二氧化鈦起 作用水分解時，斷裂的化學鍵是 （填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”），分解海水的反應屬于 反應（填“放熱”或“吸熱”）（2）現(xiàn)有兩個反應：naoh+hcl=nacl+h2o，fe+h2so4=feso4+h2其中為放熱反應的是 ，（填序號，下同）能設(shè)計成原電池的是 （3）znmno2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4cl混合溶液該電池的負極材料是 ，該電極反應式為 若zncl2nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是 欲除去cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）anaoh bzn cfe dnh3h2o14、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)現(xiàn)有如下兩個反應：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2上述反應中能設(shè)計成原電池的是_。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100ml相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：下列說法正確的是_。a甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置b乙中銅片上沒有明顯變化 c甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少d兩燒杯中溶液的ph均增大在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）。請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式_。當乙中產(chǎn)生1.12l（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 l，測得溶液中c(h)0.1 moll1（設(shè)反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如o2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入_極(填a或b)，電子從 _(填a或b)極流出。15、氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2h2o2h2o2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：(1)分解海水時，實現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能。水分解時，斷裂的化學鍵為_鍵，分解海水的反應屬于_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：2h22o24e=2h2o；b極：o24e=2o2。則a極是電池的_極；電子從該極_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化學反應：2zno24h=2zn22h2o為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的o2、h、zn2進行工作。則原電池的負極材料是_，發(fā)生的電極反應為_。參考答案1、【答案】b【解析】解:a、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故a錯誤；b、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故b正確；c、原電池中電子流出的一端電極為負極，發(fā)生氧化反應，被氧化，故c錯誤；d、原電池放電，電流從正極流向負極，故d錯誤；故選b。2、【答案】b【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理a兩電極相同，不能形成原電池，故a錯誤；b鋅為負極，銅為正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，可形成原電池，故b正確；c酒精是非是解質(zhì)，不能形成原電池，故c錯誤；d不能進行自發(fā)進行氧化還原反應，不能形成原電池，故d錯誤故選b3、【答案】a【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理a、銅、鋁、濃硝酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋁遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以金屬銅是負極，金屬鋁是正極，故a正確；b、以金屬銅是負極，金屬鋁是正極，故b錯誤；c、電子從負極流向正極，即從銅流向鋁，故c錯誤；d、鋁是正極，該電極上金屬不會反應，是硝酸中的硝酸根離子發(fā)生得電子的還原反應，故d錯誤故選a4、【答案】b【解析】解：本題考查元素金屬活動性的比較。中a是負極，則a的活動性b; 電流由d導線c，則d是正極，c是負極，所以金屬活動性cd；c極產(chǎn)生大量氣泡，說明c極是正極，則金屬活動性ac；d極發(fā)生氧化反應，原電池則負極發(fā)生氧化反應，所以d是負極，金屬活動性db；e先析出，說明e的離子的氧化性強于b離子，所以金屬活動性ecdbe，答案選b。5、【答案】c【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理a根據(jù)電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，電極反應式為zn2e+2ohzn（oh）2，所以消耗了鋅，鋅的質(zhì)量會減少，故a正確；b根據(jù)電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，氧化銀作正極，故b正確；c電池工作時電子從負極出來沿外電路流向正極，由于鋅作負極，氧化銀作正極，所以電子是由zn流向ag2o，溶液中無電子，是離子作定向移動，故c錯誤；d溶液中的離子作定向移動，是陰離子移向負極，陽離子稱向正極，所以溶液中氫氧根離子向負極zn移動，故d正確；故選c6、【答案】d【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用x可以從y的鹽溶液中置換出y，說明x的活動性大于y；x和z作原電池電極時，z為正極，說明x的活動性大于z；y和z的離子共存于電解液中，y離子先放電，說明z的活動性大于y；m的離子的氧化性強于y的離子，說明y的活動性大于m，所以得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序為xzym，故選d7、【答案】b【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理a、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，故a錯誤；b、原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故b正確；c、原電池在在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，故c錯誤；d、原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導電的非金屬構(gòu)成，故d錯誤故選b8、【答案】b【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理a該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故a錯誤；b木炭棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為o2+2h2o+4e4oh，故b正確；c木炭棒作正極，應該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故c錯誤；d正極上是氧氣得電子，炭粒和碳棒不參加反應，所以其質(zhì)量不變，故d錯誤；故選b9、【答案】b【解析】解：本題考查電極反應和電池反應方程式根據(jù)化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原故選b10、【答案】d【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理a由鉛蓄電池的總反應pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，pb為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，故a錯誤；b、原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極pb極移動，故b錯誤；c、pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為pb2e+so42=pbso4，質(zhì)量減少，故c錯誤；d、由鉛蓄電池的總反應pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，硫酸被消耗，ph不斷增大，故d正確故選d11、【答案】（1）2h+2e=h2；（2）正；b上生成一種紅色物質(zhì)；（3）al3e+4oh=alo2+2h2o【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理（1）若c為稀h2so4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，b電極材料為fe且做負極，電極反應為fe2e=fe2+，a為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2h+2e=h2；故答案為：2h+2e=h2；（2）若c為cuso4溶液，a電極材料為zn，b電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明是原電池反應，a電極為負極，b電極溶液中銅離子得到電子生成紅色銅；故答案為：正；b上生成一種紅色物質(zhì)；（3）若c為naoh溶液，a電極材料為al，b電極材料為mg，組成原電池，鋁做原電池負極，電極反應氯失電子生成的鋁離子在過量氫氧化鈉溶液中反應生成偏鋁酸鈉，電極反應為：al3e+4oh=alo2+2h2o，故答案為：al3e+4oh=alo2+2h2o12、【答案】（1）zn+2h+zn2+h2；（2）cu到zn；（3）不變；0.1；1.12【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，電流與電子運動方向相反，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，zn比cu活潑，zn做負極電極反應式為：zn2e=zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2h+2eh2，總反應離子方程式為：zn+2h+zn2+h2，（1）在原電池中，較活潑金屬zn做負極，電極反應式為：zn2e=zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2h+2eh2，總反應離子方程式為：zn+2h+zn2+h2，故答案為：zn+2h+zn2+h2；（2）在原電池中較活潑的金屬作負極，不活潑金屬作正級，負極失電子，電子經(jīng)導線傳遞到正極，電流與電子運動方向相反，因為zn比cu活潑，zn做負極，cu作正極，所以電流方向是從cu到zn，故答案為：cu到zn；（3）由于正極是氫離子得到電子，所以cu電極質(zhì)量不變，根據(jù)電極反應式zn2e=zn2+，zn極質(zhì)量變化了3.25g，說明參加反應的鋅為=0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.05mol2=0.1mol，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2h+2eh2，2eh2，根據(jù)電子得失守恒可知：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol時，產(chǎn)生氫氣0.05mol，在標況下所占體積為：0.05mol22.4lmol1=1.12l，故答案為：不變；0.1；1.1213、【答案】（1）化學；催化劑；極性共價鍵；吸熱；（2）；（3） zn，zn2e=zn2+； zn+cu2+=zn2+cu，形成原電池發(fā)生反應； b【解析】解：本題考查化學鍵；反應熱和焓變；原電池和電解池的工作原理（1）科學家利用太陽能使海水分解，所以是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，該反應中二氧化鈦作催化劑；生成的氫氣用于燃料電池時是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，水分解時，斷裂的化學鍵是ho共價鍵鍵；電解水是吸熱反應，故答案為：化學；催化劑；極性共價鍵；吸熱；（2）大多數(shù)氧化還原反應和酸堿中和反應是放熱反應，所以都是放熱反應；自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設(shè)計成原電池，是自發(fā)的氧化還原反應，故答案為：；（3）znmno2干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負極，電極反應式為：zn2e=zn2+，故答案為：zn，zn2e=zn2+；鋅比銅活潑，能置換出銅，反應為zn+cu2+=zn2+cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，故答案為：zn+cu2+=