魯科版必修2 第2章第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第1課時） 作業(yè).doc

第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化a級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()a離子化合物中一定含有離子鍵b單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵ch2o2中只含極性鍵d含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如naoh、nh4cl等，a項正確，d項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如o2、o3，b項錯誤；h2o2中含非極性鍵和極性鍵，c項錯誤。答案：a2下列敘述正確的是()a離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間b兩種非金屬元素形成ab型化合物，它一定含共價鍵c物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化d化學(xué)鍵類型由元素類別決定解析：離子鍵可能存在于金屬陽離子和氫氧根離子之間，如koh，故a錯誤；不同非金屬元素之間易形成ab型化合物，它一定含共價鍵，故b正確；物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，該物質(zhì)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融時發(fā)生電離，故c錯誤；化學(xué)鍵類型由構(gòu)成微粒間的作用力決定，與元素類別無關(guān)，故d錯誤。故選b。答案：b3下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()a化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失b金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物c非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物d含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析：a項共價鍵的形成沒有電子的得失，b項alcl3為共價化合物，c項nh4cl為離子化合物。答案：d4下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()anacl和k2s bh2o和nh3ccaf2和cscl dccl4和na2o解析：nacl和k2s均存在離子鍵；h2o和nh3均存在共價鍵；caf2和cscl均存在離子鍵；ccl4中只存在共價鍵，na2o中只存在離子鍵，兩物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同。答案：d5y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；y元素與m元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()akcl bna2s cna2o dk2s解析：由信息“y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4”，可確定y元素位于第a族，為s，k2s電離出的k與s2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。答案：d基礎(chǔ)題6下列電子式書寫正確的是()氧原子過氧根離子氫氧根離子鈉離子na氫離子h銨根離子鋁原子al 溴離子a bc d解析：氧原子的最外層為6個電子，電子式為，故正確；過氧根離子為帶2個單位負(fù)電荷的離子，離子中存在一個oo共價鍵，其正確的電子式為，故錯誤；氫氧根離子為帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子的最外層電子，因此電子式為，故正確；鈉離子為簡單陽離子，直接用其離子符號表示其電子式，不需要用中括號，正確的電子式應(yīng)為na，故錯誤；氫離子為簡單陽離子，其電子式應(yīng)直接用離子符號表示，為h，故正確；銨根離子為復(fù)雜陽離子，電子式中需要標(biāo)出各原子的最外層電子，因此電子式為，故正確；鋁原子最外層為3個電子，電子式為al, ，故正確；溴離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子，電子式為，故正確。答案：c7(1)下列物質(zhì)：he、n2、cao、ch4、na2s、koh、nahco3。只含共價鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(2)下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是_。a氯化氫溶于水 b加熱氯酸鉀使其分解c碘升華 d氯化鈉溶于水解析：(1)n2、ch4分子中只含共價鍵；cao、na2s中只含離子鍵；koh、nahco3中既含離子鍵又含共價鍵，he分子中不含化學(xué)鍵。(2)氯化氫溶于水破壞共價鍵；nacl溶于水破壞離子鍵；kclo3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；i2升華后變?yōu)榈庹魵?i2)，共價鍵未被破壞。答案：(1)n2、ch4cao、na2skoh、nahco3ch4cao、na2s、koh、nahco3(2)cb級能力提升8已知短周期元素x、y、z在周期表中的位置如下：按要求回答下列問題：(1)若y的2價陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則：y元素在周期表中位于第_周期_族；y與x形成的化合物x2y2中含有的化學(xué)鍵是_，其電子式_；用電子式的形式表示x與z形成化合物的過程_。(2)若y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則y元素不可能形成的化合物是_。ah2yo3 byo3 cycl4 dzy解析：x、y、z為短周期元素，則x為氫元素。y的2價陰離子核外有10個電子，y原子有8個電子，是氧元素，z為硫元素。若y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則y只有2個電子層，是碳元素，最高正價為4價。答案：(1)2a共價鍵2h hh(2)b9對于元素周期表中下列位置的十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。族周期aaaaaaa0123(1)能形成共價鍵的元素有_。(2)只需形成一個共價單鍵原子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是_。(4)號元素最高正價含氧酸只含有_鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是_(用電子式表示)。(6)形成的化合物化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵類型是_。(7)某元素氣態(tài)氫化物為h2b，最高價氧化物含b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，它與形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵為_。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推出號元素分別為h、he、c、n、o、f、na、mg、s、cl。非金屬元素h、c、n、o、f、s、cl可形成共價鍵。a族的h與a族f、cl只需一個電子即可達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此可形成一個共價鍵。氣態(tài)氫化物呈現(xiàn)堿性的只有nh3。含氧量最高的共價化合物是h2o2。氫化物為h2b，則b的最高價氧化物為bo3，由b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4