魯科版必修1 第4章第2節(jié) 鋁 金屬材料（第2課時(shí)） 學(xué)案 (4).doc

第4章 材料家族中的元素第2節(jié) 鋁 金屬材料第2課時(shí) 鋁的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)能正確書(shū)寫(xiě)體現(xiàn)氧化鋁和氫氧化鋁兩性的化學(xué)方程式，并認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬化合物的不同。學(xué)習(xí)重點(diǎn)氧化鋁和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)氧化鋁和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)探究一、鋁的重要化合物1. 氧化鋁(1)物理性質(zhì)不溶于水的白色固體，熔點(diǎn)高，是良好的耐火材料。自然界中純凈的al2o3為無(wú)色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可作人造寶石。(2)化學(xué)性質(zhì)(兩性氧化物)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀固體； 溶于水；有較強(qiáng)的 性。(2)實(shí)驗(yàn)室制取：用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)。(3)化學(xué)性質(zhì)兩性氫氧化物：a與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。b與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。不穩(wěn)定性受熱易分解：_。【注意】實(shí)驗(yàn)室制取al(oh)3時(shí)，用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)，不宜用naoh溶液代替氨水，因?yàn)閍l(oh)3溶于naoh溶液，制備時(shí)naoh的量不易控制。二、有關(guān)al(oh)3生成與溶解的圖像分析1有關(guān)圖像分析(1)向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過(guò)量生成al(oh)3所需要的naoh溶液與溶解al(oh)3所需要的naoh溶液的物質(zhì)的量之比為31。(2)向naal(oh)4溶液中滴加鹽酸至過(guò)量生成al(oh)3所需要鹽酸與溶解al(oh)3所需要的鹽酸的物質(zhì)的量之比為13。(3)向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過(guò)量(4)向鹽酸中滴加naal(oh)4溶液至過(guò)量2滴加過(guò)程中鋁元素的存在形式分析(1)向1 l 1 moll1的alcl3溶液中滴加naoh溶液。(2)向1 l 1 moll1的naal(oh)4溶液中滴加稀鹽酸。學(xué)習(xí)小結(jié)1al、al2o3、al(oh)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。2在強(qiáng)堿溶液中，鋁元素以al(oh)4的形式存在；在強(qiáng)酸溶液中，鋁元素以al3的形式存在。3主要的反應(yīng)化學(xué)方程式：fe2o32alal2o32fe2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2al2o36h=2al33h2oal2o32oh3h2o=2al(oh)4al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4當(dāng)堂檢測(cè)1下列各組試劑，不論以何種方式混合均無(wú)法得到al(oh)3固體的是()anaal(oh)4溶液與鹽酸bnaoh溶液與alcl3溶液c鋁與naoh溶液d氨水與明礬kal(so4)2溶液2下面六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為向某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)將圖中的字母代號(hào)填入表中。溶液加入的物質(zhì)字母代號(hào)飽和石灰水通入過(guò)量co2alcl3溶液加入過(guò)量氨水mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加入naoh溶液至過(guò)量alcl3溶液逐滴加入naoh溶液至過(guò)量含少量hcl的alcl3溶液逐滴加入naoh溶液至過(guò)量3向含有h、nh、al3、mg2、cl的溶液中逐滴加入0.1 moll1的naoh溶液，請(qǐng)從下圖中畫(huà)出生成沉淀質(zhì)量和加入naoh溶液的體積之間關(guān)系的圖像。參考答案學(xué)習(xí)探究一、1. (2)al2o36h=2al33h2o al2o32oh3h2o=2al(oh)42. (1) 難 吸附 (2) (3) aal(oh)33h=al33h2o bal(oh)3oh=al(oh)42al(oh)3al2o33h2o當(dāng)堂檢測(cè)1. 【解析】a項(xiàng)，naal(oh)4溶液與適量的鹽酸反應(yīng)可得到al(oh)3；b項(xiàng)，alcl3溶液與少量的naoh溶液反應(yīng)可得到al(oh)3；c項(xiàng)，只能得到al(oh)4；d項(xiàng)，能得到al(oh)3。【答案】c2. 【答案】b c a e f3. 【解析】h、nh、al3、mg2結(jié)合oh的能力：hal3mg2nh