魯科版必修1 第3章第2節(jié)氮的循環(huán) 作業(yè).doc

課后訓(xùn)練基礎(chǔ)鞏固11940年首次發(fā)生的“洛杉磯光化學(xué)煙霧事件”給人們的健康造成很大的影響。形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)是()a碳的氧化物b硫的氧化物c氟利昂d氮的氧化物2檢驗?zāi)尘w是否是銨鹽時，先取少量晶體于試管中，然后()a加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅b直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體c加入弱堿溶液，加熱，滴入酚酞試液d加入燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體3放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶質(zhì)的濃度變化趨勢相同，原理也相同的是()濃硫酸濃鹽酸濃硝酸氫氧化鈉氯化鈉a bc d4murad等三位教授最早提出no分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于no的下列敘述不正確的是()ano可以是某些含低價n物質(zhì)氧化的產(chǎn)物bno不是亞硝酸酐cno可以是某些含高價n物質(zhì)還原的產(chǎn)物dno是紅棕色氣體5下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()a濃硝酸中滴入紫色石蕊試液b氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)c氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng)d碳與濃硝酸反應(yīng)6關(guān)于銨鹽的敘述：銨鹽易溶于水；銨鹽中的氮元素均為3價；銨鹽受熱大都易分解；銨鹽都只能跟堿反應(yīng)，都不能跟酸反應(yīng)。其中正確的是()a bc d7密度為0.91 gcm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，設(shè)氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()a等于12.5%b大于12.5%c小于12.5%d無法確定8在實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥和收集氣體r，多余氣體用水來吸收，則r是()ahclbcl2cno2dnh39.為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用?！熬G色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是()acucu(no3)2bcucuocu(no3)2ccucuocu(oh)2cu(no3)2dcucuocuso4cu(no3)210在fe、cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬b g，則()aa可能等于bba一定等于bca可能大于bda一定大于b能力提升11下列離子方程式正確的是()a硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：ba2ohbaso4nh3h2ob氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，加熱：oh=nh3h2oc氯化銨固體和熟石灰共熱：ohnh3h2od碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：co2h2o=12(本節(jié)綜合題)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))的方法中，正確的是()ano(no2)通過水洗滌bno2(nh3)通過水洗滌cnh4hco3(nh4cl)加熱d濃硝酸(no2)加氫氧化鈉溶液13足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與1.68 l o2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是()a60 mlb45 mlc30 mld15 ml14(圖表信息題)如圖所示：圖中每個字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中a、c為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)x可能是_，c是_，f是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。15(綜合題)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其成因是存在壓強差。(1)下圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()ahcl和h2obo2和h2ocnh3和h2odco2和naoh溶液(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()acu與稀鹽酸bnahco3與naoh溶液ccaco3與稀硫酸dnh4hco3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可能是()a濃硫酸b食鹽c硝酸鉀d硫酸銅比較甲和乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，甲是_上部燒瓶內(nèi)壓強；乙是_(均填“增大”或“減小”)下部錐形瓶內(nèi)壓強。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填“甲”或“乙”)裝置的原理相似。16(實驗探究題)某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。(2)在d中加適量naoh溶液，c中放一小塊銅片；由分液漏斗a向c中加入2 ml的濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_，理由是_。方案反應(yīng)物甲cu、濃硝酸乙cu、稀硝酸丙cu、o2、稀硝酸參考答案1. 答案：d2. 答案：d3. 答案：b4. 答案：d5. 答案：ab6. 答案：b點撥：銨鹽是含有的鹽，中氮元素為3價，但是nh4no3中中氮元素的化合價為5。銨鹽都能與堿反應(yīng)生成nh3，但認為“都不跟酸反應(yīng)”是錯誤的，弱酸的銨鹽可以與強酸反應(yīng)生成弱酸，例如nh4hco3hcl=nh4clco2h2o。7. 答案：c點撥：方法1：(不等式法)取1體積氨水用1體積水稀釋，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%25%12.5%，上式將水的密度1 gcm3換為氨水的密度0.91 gcm3，得出不等關(guān)系式，無需運算便可得出結(jié)論。方法2：(思維轉(zhuǎn)換法)將“等體積”轉(zhuǎn)換為“等質(zhì)量”，則溶液質(zhì)量分數(shù)為12.5%，因等體積時，水的密度大于該氨水的密度，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，故質(zhì)量分數(shù)自然要小于12.5%。8. 答案：d點撥：由裝置圖可以看出，該氣體的密度小于空氣的密度(向下排空氣法收集)，極易溶于水，符合此條件的氣體是nh3。9. 答案：b點撥：本題主要考查“綠色化學(xué)”知識。綠色化學(xué)要求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過程無污染。a項中，銅與硝酸反應(yīng)會有污染物生成，d項生產(chǎn)環(huán)節(jié)太多，均不符合“綠色化學(xué)”的思想；c項中將cuo再轉(zhuǎn)化為cu(oh)2，在技術(shù)上難以實現(xiàn)，且增加了步驟，不符合“綠色化學(xué)”中經(jīng)濟的要求。10. 答案：d點撥：本題易出現(xiàn)的誤區(qū)為：fe、cu與hno3混合后，由氧化還原反應(yīng)先后順序fe先反應(yīng)，cu后反應(yīng)，且hno3量未知，所以反應(yīng)有兩種可能：一種是反應(yīng)后剩余金屬為fe、cu混合物，再加入鹽酸，fe溶解，質(zhì)量減少；另一種是反應(yīng)后剩余金屬為cu，加鹽酸后質(zhì)量不變，所以錯選a、c。以上錯誤分析是因為沒有注意no的存在。fe和cu與hno3反應(yīng)后還有鐵、銅的硝酸鹽存在，加入鹽酸后，相當(dāng)于有hno3存在(因為有no和h)。不論第一次剩余的是fe和cu或只有cu，都會溶于hno3，所以金屬質(zhì)量一定會再減小，正確答案選d。11. 答案：d點撥：主要考查銨鹽與堿反應(yīng)的離子方程式，有如下規(guī)律：產(chǎn)物應(yīng)該寫成氨氣與水的情況：a.銨鹽與強堿都是濃溶液時；b.銨鹽與強堿反應(yīng)，無論是濃溶液還是稀溶液，有加熱條件時。產(chǎn)物應(yīng)該寫成nh3h2o的情況：銨鹽與強堿都是稀溶液且不加熱。所以排除b選項；其中c項中，氯化銨固體和熟石灰共熱，不能寫成離子方程式；d項中nh不參與離子反應(yīng)，只有與co2的離子反應(yīng)，所以正確。12答案：a點撥：no2可以和水發(fā)生反應(yīng)：3no2h2o=2hno3no，同時nh3也可以和水發(fā)生反應(yīng)，故排除b項；濃硝酸、二氧化氮也都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故排除d項；nh4hco3、nh4cl受熱都可以分解，排除c項。13. 答案：a點撥：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)律，有2cuo2，而cu22oh，從而得關(guān)系式2cu2cu2o24oh，故n(oh)4n(o2)40.30 mol，即n(naoh)0.30 mol，則v(naoh)0.06 l60 ml。14. 答案：(1)nh4hco3或(nh4)2co3nh3no2(2)2co22na2o2=2na2co3o2(3)4nh35o24no6h2o(4)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o點撥：本題突破口應(yīng)在x物質(zhì)，x既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)分別生成a、c兩種氣體，結(jié)合已學(xué)知識，與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的應(yīng)為銨鹽，c應(yīng)為nh3，x為弱酸的銨鹽，a與na2o2反應(yīng)生成d，則d為o2，e為no，a為co2，f為no2，b為h2o，則x可能是nh4hco3，也可能是(nh4)2co3。15. 答案：(1)b(2)dnh4hco3hcl=nh4clco2h2o，隨著co2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強增大，將錐形瓶中的液體壓到圓底燒瓶中而產(chǎn)生“噴泉”a減小增大(3)乙點撥：(1)a、c、d都會因為使燒瓶內(nèi)壓強減小而形成噴泉，b中o2在水中的溶解度太小，不能形成壓強差，也就不能形成噴泉。(2)甲、乙裝置既有相似之處也有不同之處，相似之處為均可通過形成一定壓強差而形成噴泉，不同之處是甲是減小燒瓶內(nèi)壓強，乙是增大錐形瓶內(nèi)壓強，對于題，只有nh4hco3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)壓強增大；水槽中有水，再放入濃硫酸，因濃硫酸的稀釋過程要放出大量熱，使錐形瓶內(nèi)酒精揮發(fā)，從而使錐形瓶內(nèi)壓強增大而產(chǎn)生噴泉；通過以上分析可回答該題。(3)人造噴泉及火山噴發(fā)均與圖乙原理相似。16. 答案：(1)檢查裝置氣密性(2)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(3)丙耗酸量最少，無污染點撥：(1)連接好一整套裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，把出氣