魯科版必修1 第3章第2節(jié)氮的循環(huán) 作業(yè).doc_第1頁
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文檔簡介

課后訓(xùn)練基礎(chǔ)鞏固11940年首次發(fā)生的“洛杉磯光化學(xué)煙霧事件”給人們的健康造成很大的影響。形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)是()a碳的氧化物b硫的氧化物c氟利昂d氮的氧化物2檢驗?zāi)尘w是否是銨鹽時,先取少量晶體于試管中,然后()a加水溶解,滴加無色酚酞試液,觀察是否變紅b直接加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體c加入弱堿溶液,加熱,滴入酚酞試液d加入燒堿溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體3放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶質(zhì)的濃度變化趨勢相同,原理也相同的是()濃硫酸濃鹽酸濃硝酸氫氧化鈉氯化鈉a bc d4murad等三位教授最早提出no分子在人體內(nèi)有獨特功能,近年來此領(lǐng)域有很大進展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于no的下列敘述不正確的是()ano可以是某些含低價n物質(zhì)氧化的產(chǎn)物bno不是亞硝酸酐cno可以是某些含高價n物質(zhì)還原的產(chǎn)物dno是紅棕色氣體5下列反應(yīng)中,濃硝酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是()a濃硝酸中滴入紫色石蕊試液b氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)c氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng)d碳與濃硝酸反應(yīng)6關(guān)于銨鹽的敘述:銨鹽易溶于水;銨鹽中的氮元素均為3價;銨鹽受熱大都易分解;銨鹽都只能跟堿反應(yīng),都不能跟酸反應(yīng)。其中正確的是()a bc d7密度為0.91 gcm3的氨水,質(zhì)量分數(shù)為25%,設(shè)氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()a等于12.5%b大于12.5%c小于12.5%d無法確定8在實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥和收集氣體r,多余氣體用水來吸收,則r是()ahclbcl2cno2dnh39.為了社會可持續(xù)發(fā)展,化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用?!熬G色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念,它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此,由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是()acucu(no3)2bcucuocu(no3)2ccucuocu(oh)2cu(no3)2dcucuocuso4cu(no3)210在fe、cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后還剩余金屬b g,則()aa可能等于bba一定等于bca可能大于bda一定大于b能力提升11下列離子方程式正確的是()a硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱:ba2ohbaso4nh3h2ob氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液,加熱:oh=nh3h2oc氯化銨固體和熟石灰共熱:ohnh3h2od碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳:co2h2o=12(本節(jié)綜合題)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))的方法中,正確的是()ano(no2)通過水洗滌bno2(nh3)通過水洗滌cnh4hco3(nh4cl)加熱d濃硝酸(no2)加氫氧化鈉溶液13足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體,這些氣體與1.68 l o2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀,則消耗naoh溶液的體積是()a60 mlb45 mlc30 mld15 ml14(圖表信息題)如圖所示:圖中每個字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中a、c為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)x可能是_,c是_,f是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。15(綜合題)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其成因是存在壓強差。(1)下圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()ahcl和h2obo2和h2ocnh3和h2odco2和naoh溶液(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法,并設(shè)計了圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()acu與稀鹽酸bnahco3與naoh溶液ccaco3與稀硫酸dnh4hco3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。在圖乙錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可能是()a濃硫酸b食鹽c硝酸鉀d硫酸銅比較甲和乙兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理分析,甲是_上部燒瓶內(nèi)壓強;乙是_(均填“增大”或“減小”)下部錐形瓶內(nèi)壓強。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填“甲”或“乙”)裝置的原理相似。16(實驗探究題)某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_。(2)在d中加適量naoh溶液,c中放一小塊銅片;由分液漏斗a向c中加入2 ml的濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是_。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_,理由是_。方案反應(yīng)物甲cu、濃硝酸乙cu、稀硝酸丙cu、o2、稀硝酸參考答案1. 答案:d2. 答案:d3. 答案:b4. 答案:d5. 答案:ab6. 答案:b點撥:銨鹽是含有的鹽,中氮元素為3價,但是nh4no3中中氮元素的化合價為5。銨鹽都能與堿反應(yīng)生成nh3,但認為“都不跟酸反應(yīng)”是錯誤的,弱酸的銨鹽可以與強酸反應(yīng)生成弱酸,例如nh4hco3hcl=nh4clco2h2o。7. 答案:c點撥:方法1:(不等式法)取1體積氨水用1體積水稀釋,稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:100%25%12.5%,上式將水的密度1 gcm3換為氨水的密度0.91 gcm3,得出不等關(guān)系式,無需運算便可得出結(jié)論。方法2:(思維轉(zhuǎn)換法)將“等體積”轉(zhuǎn)換為“等質(zhì)量”,則溶液質(zhì)量分數(shù)為12.5%,因等體積時,水的密度大于該氨水的密度,水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量,故質(zhì)量分數(shù)自然要小于12.5%。8. 答案:d點撥:由裝置圖可以看出,該氣體的密度小于空氣的密度(向下排空氣法收集),極易溶于水,符合此條件的氣體是nh3。9. 答案:b點撥:本題主要考查“綠色化學(xué)”知識。綠色化學(xué)要求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過程無污染。a項中,銅與硝酸反應(yīng)會有污染物生成,d項生產(chǎn)環(huán)節(jié)太多,均不符合“綠色化學(xué)”的思想;c項中將cuo再轉(zhuǎn)化為cu(oh)2,在技術(shù)上難以實現(xiàn),且增加了步驟,不符合“綠色化學(xué)”中經(jīng)濟的要求。10. 答案:d點撥:本題易出現(xiàn)的誤區(qū)為:fe、cu與hno3混合后,由氧化還原反應(yīng)先后順序fe先反應(yīng),cu后反應(yīng),且hno3量未知,所以反應(yīng)有兩種可能:一種是反應(yīng)后剩余金屬為fe、cu混合物,再加入鹽酸,fe溶解,質(zhì)量減少;另一種是反應(yīng)后剩余金屬為cu,加鹽酸后質(zhì)量不變,所以錯選a、c。以上錯誤分析是因為沒有注意no的存在。fe和cu與hno3反應(yīng)后還有鐵、銅的硝酸鹽存在,加入鹽酸后,相當(dāng)于有hno3存在(因為有no和h)。不論第一次剩余的是fe和cu或只有cu,都會溶于hno3,所以金屬質(zhì)量一定會再減小,正確答案選d。11. 答案:d點撥:主要考查銨鹽與堿反應(yīng)的離子方程式,有如下規(guī)律:產(chǎn)物應(yīng)該寫成氨氣與水的情況:a.銨鹽與強堿都是濃溶液時;b.銨鹽與強堿反應(yīng),無論是濃溶液還是稀溶液,有加熱條件時。產(chǎn)物應(yīng)該寫成nh3h2o的情況:銨鹽與強堿都是稀溶液且不加熱。所以排除b選項;其中c項中,氯化銨固體和熟石灰共熱,不能寫成離子方程式;d項中nh不參與離子反應(yīng),只有與co2的離子反應(yīng),所以正確。12答案:a點撥:no2可以和水發(fā)生反應(yīng):3no2h2o=2hno3no,同時nh3也可以和水發(fā)生反應(yīng),故排除b項;濃硝酸、二氧化氮也都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故排除d項;nh4hco3、nh4cl受熱都可以分解,排除c項。13. 答案:a點撥:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)律,有2cuo2,而cu22oh,從而得關(guān)系式2cu2cu2o24oh,故n(oh)4n(o2)40.30 mol,即n(naoh)0.30 mol,則v(naoh)0.06 l60 ml。14. 答案:(1)nh4hco3或(nh4)2co3nh3no2(2)2co22na2o2=2na2co3o2(3)4nh35o24no6h2o(4)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o點撥:本題突破口應(yīng)在x物質(zhì),x既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)分別生成a、c兩種氣體,結(jié)合已學(xué)知識,與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的應(yīng)為銨鹽,c應(yīng)為nh3,x為弱酸的銨鹽,a與na2o2反應(yīng)生成d,則d為o2,e為no,a為co2,f為no2,b為h2o,則x可能是nh4hco3,也可能是(nh4)2co3。15. 答案:(1)b(2)dnh4hco3hcl=nh4clco2h2o,隨著co2氣體的產(chǎn)生,錐形瓶中的壓強增大,將錐形瓶中的液體壓到圓底燒瓶中而產(chǎn)生“噴泉”a減小增大(3)乙點撥:(1)a、c、d都會因為使燒瓶內(nèi)壓強減小而形成噴泉,b中o2在水中的溶解度太小,不能形成壓強差,也就不能形成噴泉。(2)甲、乙裝置既有相似之處也有不同之處,相似之處為均可通過形成一定壓強差而形成噴泉,不同之處是甲是減小燒瓶內(nèi)壓強,乙是增大錐形瓶內(nèi)壓強,對于題,只有nh4hco3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,使錐形瓶內(nèi)壓強增大;水槽中有水,再放入濃硫酸,因濃硫酸的稀釋過程要放出大量熱,使錐形瓶內(nèi)酒精揮發(fā),從而使錐形瓶內(nèi)壓強增大而產(chǎn)生噴泉;通過以上分析可回答該題。(3)人造噴泉及火山噴發(fā)均與圖乙原理相似。16. 答案:(1)檢查裝置氣密性(2)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o反應(yīng)變緩,氣體顏色變淡(3)丙耗酸量最少,無污染點撥:(1)連接好一整套裝置,關(guān)閉分液漏斗活塞,把出氣

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