蘇教版必修1 專題1第3單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 作業(yè) (3).doc

第3單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識1i可用于治療甲亢，有關(guān)i的說法正確的是a. 中子數(shù)為131 b. 電子數(shù)為78 c. 質(zhì)子數(shù)131 d. 與127i互為同位素216o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a16o2與18o2互為同位素b16o與18o核外電子排布方式不同c通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na個(gè)氧原子314c是碳的一種同位素，na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是1 mol14ch4分子中所含中子數(shù)為8na 7 g14c原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3na常溫常壓下22.4 l14co2的分子數(shù)為naa. b. c. d. 4關(guān)于12c、13c、14c說法正確的是a. 是同一種核素 b. 具有相同的中子數(shù)c. 它們的化學(xué)性質(zhì)不同 d. 它們的物理性質(zhì)不同5下列各組微粒中屬于同位素的是（ ）a. d2o和h2o b. o2和o3 c. ar和ca d. cl和cl6簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如下圖的表示方法形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是a. 為同種核素 b. 互為同位素c. 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d. 三種的質(zhì)量數(shù)相同71h、2h、3h、h+ 、h2是（ ）a. 氫的5種同位素 b. 5種氫元素c. 氫的5種核數(shù) d. 氫元素的5種不同微粒8根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識可知，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）a. 質(zhì)子數(shù)不同 b. 中子數(shù)不同 c. 電子數(shù)不同 d. 質(zhì)量數(shù)不同9從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是( )a. 它們的核外電子數(shù)相同 b. 甲表示陰離子，乙表示原子c. 它們屬于同種元素 d. 它們的核外電子層數(shù)相同10某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列關(guān)于該原子的說法正確的是a. 質(zhì)子數(shù)為 4 b. 最外層電子數(shù)為 2c. 核外電子數(shù)為 4 d. 核外有 3 個(gè)電子層11下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是 a. 和屬同種元素 b. 屬于稀有氣體元素c. 和的化學(xué)性質(zhì)相似 d. 在反應(yīng)中易失電子, 易形成陽離子1219世紀(jì)初，某科學(xué)家提出原子學(xué)說，他認(rèn)為物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，這個(gè)科學(xué)家是a. 湯姆生 b. 道爾頓 c. 盧瑟福 d. 玻爾13元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于 （ ）a. 主要化合價(jià) b. 質(zhì)子數(shù) c. 中子數(shù) d. 最外層電子數(shù)14下列分子中，電子總數(shù)不為18的是a. h2s b. c2h6 c. n2h4 d. h2o15和na+ 離子都具有相同電子數(shù)的一組微粒是 （ ）a. na nh4+ b. co n2 c. ch4 h2o d. mg n2h416具有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是()a. hf b. oh c. na d. co17某短周期元素原子的次外層有8個(gè)電子，該元素可能是()a. o b. n c. mg d. c18已知aam+與bbn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是a. a=b+m+n b. a=b-m+n c. a=b+m-n d. a=b-m-n19rn+ 離子核外有m個(gè)電子，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 （ ）a. m + n b. m c. n d. 無法確定20某微粒用 表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（ ）a. 所含質(zhì)子數(shù)=a-n b. 所含中子數(shù)=a-zc. 所含電子數(shù)=z+n d. 電荷數(shù)=z21核內(nèi)中子數(shù)為n的r2+，質(zhì)量數(shù)為a，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）a. n（a-n+8）/（a+16）mol b. n（a-n+10）/（a+16）molc. n（a-n+6）/a mol d. （an+2）mol22某金屬氧化物的化學(xué)式為m2o3，一個(gè)分子的電子總數(shù)為50，每個(gè)m離子含10個(gè)電子，若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)部有8個(gè)中子，m2o3的相對分子質(zhì)量為102，則m原子核內(nèi)的中子數(shù)為 （）a. 14 b. 16 c. 10 d. 21拓展訓(xùn)練題23已知某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a. 據(jù)此可確定該原子的質(zhì)量數(shù) b. 據(jù)此可確定該元素的相對原子質(zhì)量c. 據(jù)此可確定該原子的核外電子數(shù) d. 據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置24下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是a. 體積相等時(shí)密度相等b. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等c. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等d. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等25已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氫的同位素有h、d、t，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）a. 18種 b. 16種 c. 13種 d. 12種26推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是（ ）a. 氧氣由氧元素組成，所以制取氧氣的反應(yīng)物一定含有氧元素b. 質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素c. 堿溶液的ph7，所以ph7的溶液一定是堿的溶液d. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑27下列說法正確的是a. 有質(zhì)子的微粒一定有中子b. 通常所說的氫元素是指hc. 16o中的“16”表示氧元素的近似相對原子質(zhì)量d. 根據(jù)反應(yīng)k35clo3+6h37cl=kcl+3cl2+3h2o得到的cl2，其相對分子質(zhì)量為73.328根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號。（1）原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子_；（2）原子核內(nèi)沒有中子，核外沒有電子的微粒_；（3）質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的離子_；（4）由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_；（5）由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陰離子是_；（6）由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_。參考答案1【答案】d【解析】a.中子數(shù)為131-53=78，故a錯(cuò)誤；b.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故b錯(cuò)誤；c、53131i的質(zhì)子數(shù)為53，故c錯(cuò)誤；d、53131i與127i的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，屬于同位素，故d正確；故選d。點(diǎn)睛：本題主要考查了同位素，原子符號的含義以及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系。原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。2【答案】d【解析】16o2和18o2是由氧元素的兩種不同核素分別組成的兩種不同的分子嗎，不互為同位素，a錯(cuò)誤。16o與18o的核外電子數(shù)都是8，且核外電子排布式相同，b錯(cuò)誤。16o與18o是同種元素的不同核素，16o與18o之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化，c錯(cuò)誤。根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l 16o2中含有0.1na個(gè)16o原子，1.12 l 18o2中也含有0.1na個(gè)18o原子，d正確。3【答案】d【解析】試題分析：1個(gè)14ch4分子中含有8個(gè)中子，所以1 mol14ch4分子中所含中子數(shù)為8na，正確；1個(gè)14c原子含有6個(gè)質(zhì)子，則7 g14c原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3na，正確；甲基（14ch3)含9個(gè)電子，則17 g 甲基（14ch3)所含電子數(shù)為9na，錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4l/l，所以常溫常壓下22.4 l14co2的分子數(shù)不是na，錯(cuò)誤，故答案為d。考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。4【答案】d【解析】12c、13c、14c質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同；屬于不同核素，故a錯(cuò)誤；具有不同的中子數(shù)，故b錯(cuò)誤；都有6個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相同，故c錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)不同，所以質(zhì)量不同，故d正確。5【答案】d【解析】ad2o和h2o都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故a錯(cuò)誤；bo2與o3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故b錯(cuò)誤；c 和質(zhì)子數(shù)分別為：18、20，質(zhì)子數(shù)不相同，故c錯(cuò)誤；d 和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為18、20不同，互為同位素，故d正確；答案為d。點(diǎn)睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對象為原子。6.【答案】b【解析】由原子結(jié)構(gòu)的表示方法可知，核外都有1個(gè)電子，原子核內(nèi)都是一個(gè)質(zhì)子，但無中子，有1個(gè)中子，中有2個(gè)中子，應(yīng)分別為、，或可記為h、d、t。a、具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，為三種核素，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、三者互為同位素（具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的一原子互稱為同位素），選項(xiàng)b正確；c、同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、三種的質(zhì)量數(shù)不相同，分別為1、2、3，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。7.【答案】d【解析】a、1h、2h、3h屬于氫元素的不同核素，互為同位素，氫元素只含有1h、2h、3h3種同位素，h+、h2均不屬于核素，選項(xiàng)a錯(cuò)誤； b、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，把質(zhì)子數(shù)相同的一類原子成為元素，因此氫元素只有一種，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，五種微粒中只有h2是單質(zhì)，因此無同素異形體，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、1h、2h、3h是由氫元素組成的原子，h+是由氫元素組成的離子、h2是由氫元素組成的分子，選項(xiàng)d正確。答案選d。8.【答案】a【解析】根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選a。9.【答案】c【解析】a.由兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，它們的核外電子數(shù)都是10，相等，故a正確；b.甲的質(zhì)子數(shù)是8，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故甲是陰離子；乙的質(zhì)子數(shù)是10，核外電子數(shù)也是10，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故乙是原子，所以b正確；c.元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），圖中甲和乙兩種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為8和10，所以不屬于同種元素，故c錯(cuò)誤；d.由兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，它們的核外電子層數(shù)都是2，相同，故d正確；故答案選c。10【答案】d【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)此可知a、質(zhì)子數(shù)為14，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、最外層電子數(shù)為4，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、原子核外電子數(shù)為14，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、核外有3個(gè)電子層，選項(xiàng)d正確；答案選d。點(diǎn)睛：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識對訓(xùn)練和檢驗(yàn)。該題的關(guān)鍵是明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。11【答案】b【解析】a. 是氧原子，是氧離子，和屬同種元素，故a正確；b. 是氧離子，不屬于稀有氣體元素，故b錯(cuò)誤；c. 是氧原子，是硫原子，它們都容易得到電子，所以和的化學(xué)性質(zhì)相似，故c正確；d. 是鈉原子，在反應(yīng)中易失電子，故d正確。故選b。12.【答案】b【解析】試題分析：道爾頓提出原子學(xué)說，盧瑟福指出原子由原子核和電子組成，玻爾研究氫原子光譜時(shí)引入量子論觀點(diǎn)，而電子是湯姆生于1897年最早發(fā)現(xiàn)的?？键c(diǎn)：考查原子學(xué)說的發(fā)現(xiàn)。13.【答案】d【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定，故d正確。14. 【答案】d【解析】分別為a、2+16=18；b、62+16=18；c、72+14=18；d、12+8=10；d不為18，故選d。15. 【答案】c【解析】na+ 離子核外電子總數(shù)為10；ana核外電子總數(shù)為11，nh4+核外電子總數(shù)為10，故a錯(cuò)誤；bco和n2核外電子總數(shù)為14，故b錯(cuò)誤；cch4和h2o核外電子總數(shù)均為10，故c正確；dmg核外電子總數(shù)為12；n2h4核外電子總數(shù)均為18，故d錯(cuò)誤；答案為c。16.【答案】a【解析】a、質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故a正確；b、質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故b錯(cuò)誤；c、質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故c錯(cuò)誤；d、質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，故d錯(cuò)誤。17.【答案】c【解析】o、c、n屬于第二周期，次外層有2個(gè)電子，mg屬于第三周期，次外層有8個(gè)電子，故c正確。18.【答案】a【解析】試題分析：aam+和bbn-的核外電子排布相同，說明二者核外電子數(shù)相同，即a-m=b+n，所以a=b+m+n，故選a。考點(diǎn)：考查核外電子排布，涉及離子結(jié)構(gòu)。19.【答案】a【解析】rn+是r原子失去n個(gè)電子得到的，由題意，該離子核外有m個(gè)電子，則r原子的核外電子數(shù)為m+n；原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故a元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m+n，故a正確，答案為a。20.【答案】b【解析】a為質(zhì)量數(shù)，z為質(zhì)子數(shù)，n為中子數(shù)，a=z+n，故b正確。21.【答案】a【解析】核內(nèi)中子數(shù)為n的r2+，質(zhì)量數(shù)為a，則r的質(zhì)子數(shù)為（a-n），r的氧化物的化學(xué)式為ro，其質(zhì)子總數(shù)為（a-n+8），摩爾質(zhì)量為（a+16）g/mol，ng ro的物質(zhì)的量為mol，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，a正確，本題選a。22.【答案】a【解析】由化學(xué)式m2o3可判斷m的離子為m3+，一個(gè)m3+中含10個(gè)電子，則一個(gè)m原子中含13個(gè)電子，m原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13；氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，氧的相對原子質(zhì)量為16，m2o3的相對分子質(zhì)量為102，m的相對原子質(zhì)量為（102-316）2=27，m的質(zhì)量數(shù)為27；m原子核內(nèi)中子數(shù)為27-13=14，答案選a。23.【答案】b【解析】a、該原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故可確定該原子的質(zhì)量數(shù)，a正確。b、元素的相對原子質(zhì)量等于其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其所占的原子個(gè)數(shù)百分比乘積之和，故b錯(cuò)誤。c、各種同位素原子屬于同一種元素，故該原子的核外電子數(shù)即該同位素原子的質(zhì)子數(shù)m，c正確。d、各種同位素原子屬于同一種元素，在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置，故據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置，d正確。正確答案為b24.【答案】b【解析】a. 12c18o和14n2的相對分子質(zhì)量分別為30和28，在同溫同壓下體積相等時(shí)，兩者質(zhì)量之比為15:14，所以兩都密度不等，a不正確；b. 12c18o和14n2兩分子中的電子數(shù)都是14，體積相等時(shí)分子數(shù)相等，所以具有相同的電子數(shù)，b正確；c. 12c18o和14n2兩種分子中的中子數(shù)分別為16:14，原子數(shù)相等時(shí)分子數(shù)也相等，所以它們的中子數(shù)不等； d. 12c18o和14n2兩種分子中的質(zhì)子數(shù)都是14，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量之比為14:15，所以具有兩者的質(zhì)子數(shù)不等，d不正確。25.【答案】a【解析】由氧的同位素有16o、17o、18o，氫的同位素有 h、d、t，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16o可分別與h、d、t構(gòu)成水，即存在三種水；17o可分別與h、d、t構(gòu)成水，即存在三種水；18o可分別與h、d、t構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16o可分別與hd、dt、ht構(gòu)成水，即存在三種水；17o可分別與hd、dt、ht構(gòu)成水，即存在三種水；18o可分別與