蘇教版必修1 專題1第2單元 研究物質(zhì)的實驗方法（第4課時） 學案 (1).doc

第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法1-2-4溶液的配制及分析一、學習目標1理解物質(zhì)的量濃度的概念及其簡單計算。2知道物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的換算。二、重點、難點：物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算及誤差分析三、課堂互動知識點一 誤差分析各步操作中只要有一步錯誤，就會引起濃度誤差，判斷是否存在誤差(偏高、偏低、無影響)時，緊扣公式cb = nb/v，將操作錯誤值與 理論值 作比較即可。例1：在一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗中，導致誤差產(chǎn)生的因素很多，大致可以分為所取溶質(zhì)物質(zhì)的量的誤差以及對溶液體積的測量誤差兩類。下列操作對配制出的溶液的濃度有什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”） （1）稱量時所引起的誤差1稱量易潮解的物質(zhì)(naoh)時間過長 偏低 ；2稱量固體時，藥品、砝碼左右位置倒置 偏低 ；3砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕 偏大 ；4調(diào)節(jié)天平零點時，游碼放在刻度線的右端 偏低 ；（2）使用燒杯及玻璃棒時所引起的誤差1轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出 偏低 ；2未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 偏低 ；3溶解前燒杯內(nèi)有水 無影響 ；（3）使用容量瓶時所引起的誤差1定容時，俯視容量瓶刻度數(shù) 偏大 ；2定容時，仰視容量瓶刻度數(shù) 偏低 ；3定容時，水加多了用滴管吸出 偏低 ；4定容時，經(jīng)搖勻，靜置，液面下降 無影響 ；5定容時，經(jīng)搖勻，靜置，液面下降，補充水 偏低 ；6未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 偏大 ；7向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液流出 偏低 ；8容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥就用來配液 無影響 ；知識點二 與溶液稀釋、混合有關(guān)的計算1、溶液稀釋（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：m11=m22，其中m2=m1+m水。（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1v1=c2v2，其中v1與v2+v水不一定相等。例2：已知98%濃硫酸，密度=1.84 gcm-3。100 ml濃硫酸與100 ml水混合后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)=63.5%, 溶液密度=1.53 gcm-3，則硫酸溶液體積v= 185.6 ml,即100 ml+100 ml 200 ml。2、溶液混合（1）混合前后質(zhì)量守恒：m11+ m22 = m混混，其中m混=m1+m2。（2）混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒：c1v1 + c2v2 = c混v混，其中v混與v1+v2不一定相等。3、混合液體的求算方法（1）濃度相差較小的兩種溶液混合，混合液的體積幾乎不變，即v混與v1+v2相等。（2）濃度相差較大的兩種溶液混合，混合液的體積發(fā)生較大變化，即v混與v1+v2不相等，可由質(zhì)量求出體積v混=m/混。知識點三 應(yīng)用物質(zhì)的量，進行常見化學量之間的換算利用“物質(zhì)的量”的橋梁作用，可以把各種化學量有機聯(lián)系在一起：微粒數(shù)a質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量標準狀況下的氣體體積質(zhì)量例4：已知濃鹽酸的密度為1.19 gcm-3 ，質(zhì)量分數(shù)為36.6 %。1 mol mno2固體與過量濃鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，請計算：（1）消耗的濃鹽酸體積； （2）生成mncl2的質(zhì)量；（3）標況下生成cl2的體積； （4）反應(yīng)生成的水分子數(shù)。課時作業(yè) (a )1某同學用nacl固體配制500 ml 1.00 moll1nacl溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤有a1處 b2處 c3處 d4處( c )2由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(h+) = 0.1 moll-1，c(al3+)= 0.4 moll-1，c(so42-) =0.8 moll-1，則c(k+)為a0.15 moll-1 b0.2 moll-1c0.3 moll-1 d0.4 moll-1( c )3人體血漿中平均每100 ml中含10.02 mg ca2 (mr40.08)，則血液中ca2的物質(zhì)的量濃度是a0.25 moll1 b2.5 moll1c2.5103 moll1 d2.5104 moll1(d )420 時，飽和kcl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 moll1，下列說法不正確的是a25 時，飽和kcl溶液的濃度大于4.0 moll1b此溶液中kcl的質(zhì)量分數(shù)為100%c20 時，密度小于1.174 gcm3的kcl溶液是不飽和溶液d將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 時，溶液的密度一定大于1.174 gcm3(c )5有一瓶14%的koh溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的koh溶液80 ml，該80 ml溶液的物質(zhì)的量濃度a5moll-1 b6moll-1 c6.25moll-1 d6.75moll-1(a )6若30 g密度為d gml-1的alcl3的溶液中含有0.9 g al3(不考慮al3與水反應(yīng))，則cl物質(zhì)的量濃度為ad moll-1 bd moll-1 cd moll-1 d moll-1(b )7若金屬陽離子an的物質(zhì)的量濃度為0.8 moll1，10 ml該溶液恰好使30 ml 0.4 moll1的碳酸鈉溶液中的碳酸根離子全部沉淀，求n值a4 b3 c2 d1(c )8在al al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolnh3，則原溶液中的al3+濃度（moll1）為a b c d (d )9有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份一份滴加稀硫酸，使ba2+離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-離子完全沉淀反應(yīng)中消耗x molh2so4、y molagno3據(jù)此得知原混合溶液中的c（na+）/moll-1為a b c d10(1)配制500 ml濃度為0.2 moll1的氫氧化鈉溶液，需要naoh固體 4.0 g；稱量該固體時，應(yīng)先在天平左盤放一 小燒杯 ，稱出其質(zhì)量，再將naoh固體置于其中稱量。然后再在 小燒杯 里加適量水，將上述固體溶解，待 溶液冷卻 后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達到500 ml。(2) 在(1)實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 大于0.2 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3) 在(1)實驗中若naoh溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.2 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)將正確配制的上述溶液取出10 ml，其濃度為 0.2 moll-1，所含na個數(shù)為 1.2041021 ；將此10 ml溶液稀釋至1 l，則na濃度為 0.002 moll-1，na的數(shù)目為 1.2041021 。11