高一化學(xué)實驗總結(jié)大全.doc

（五）其它儀器 儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項 用于蒸餾分餾，冷凝易液化的氣體組裝時管頭高，和尾低，蒸氣與冷卻水逆向流動 用作熱源，火焰溫度為500600所裝酒精量不能超過其容積的23，但也不能少于14。加熱時要用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅 用作熱源，火焰溫度可達(dá)1000左右需要強(qiáng)熱的實驗用此加熱。如煤的干餾，炭還原氧化銅 可用作蒸發(fā)皿或燒杯的蓋子，可觀察到里面的情況不能加熱（六）夾持儀器鐵架臺、鐵夾、試管夾、滴定管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)等。（七）連接的儀器及用品單孔器、雙孔塞、無孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管。另外還有一些儀器，玻璃棒、試管刷、研缽、接收器二、化學(xué)實驗基本操作1試劑的取用固體粉末狀藥品取用時用藥匙或紙槽送入橫放的試管中，然后將試管直立，使藥品全部落到底部。藥量一般以蓋滿試管底部為宜。塊狀固體則用鑷子夾取放入橫放的試管中，然后將試管慢慢直立，使固體沿管壁緩慢滑下。液體藥品根據(jù)取用藥品量的不同采用不同的方法。取用少量時，可用膠頭滴管吸收。取一定體積的液體可用滴定管或移液管。取液體量較多時可直接傾倒。往小口徑容器內(nèi)傾倒液體時（如容量瓶）應(yīng)用玻璃棒引流。2玻璃儀器的洗滌（1）水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。（2）藥劑洗滌法：附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽?？蛇x用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱附有油脂，可選用熱堿液（Na2CO3）清洗附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌附有碘、苯酚、酚醛樹脂的試管用酒精洗滌作“銀鏡”、“銅鏡”實驗后的試管，用稀硝酸洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。3常見指示劑（或試紙）的使用常見的酸堿指示劑有石蕊、酚酞和甲基橙，應(yīng)熟記它們的變色范圍。使用時將指示劑取幾滴滴加到試管中的待測液中，觀察顏色變化。常見試紙有石蕊試紙（紅色或藍(lán)色）、PH試紙（黃色）、淀粉碘化鉀試紙（白色）以及酸銅鉛試紙等；用試紙測氣體的酸堿性時，應(yīng)用鑷子夾著試紙，潤濕后放在容器的氣體出口處，觀察顏色的變化。使用pH試紙時應(yīng)把試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待測涂涂在試紙上，及時用比色卡比色，讀出待測液的pH值，注意pH試紙不能用水潤濕。要注意切不可把試紙投入到溶液中。Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性較強(qiáng)的氣體，均可使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。4溶液的配制配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟：計算、稱量（對固體溶質(zhì)）或量取（對液體物質(zhì)）、溶解。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（23次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下23厘米處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）說明：在溶解時放出大量的熱的物質(zhì)，例如濃硫酸的稀釋、濃硫酸和濃硝酸混合，都應(yīng)把密度較大的濃硫酸沿器壁慢慢注入另一種液體中，并用玻璃棒不斷攪拌。5物質(zhì)的分離與提純中的基本操作 操作名稱適用范圍和實例裝 置操作要點(diǎn)過濾（沉淀洗滌）固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中的泥沙 （1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。（2）過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。蒸發(fā)結(jié)晶（重結(jié)晶）固體一液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同，進(jìn)行固體一固體（均溶）分離。例：KNO3，NaCl的結(jié)晶分離。 （1）蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2）加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。蒸餾分餾分離沸點(diǎn)不同的液體混和物例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4混和液中蒸餾出乙酸乙酯。 （1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口各向下的位置。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防爆沸。萃取分液將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積34，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。洗氣氣一氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng)）例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中的HCl雜質(zhì)，用Br2水除去CH4中的C2H2。 混和氣體通入洗氣瓶注意氣體流向，長進(jìn)短出。滲析膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl。 將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分。加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質(zhì)。MnO2中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱法除去。 用玻璃棒攪拌，使受熱均勻升華分離易升華的物質(zhì)。例：碘、萘的提純 1 鹽析膠體從混和物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì)粒；雞蛋白溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液1 1 離子交換將溶液中的離子與液體分離。例：軟化硬化 1 6中和滴定準(zhǔn)備過程：檢查滴定管是否漏水；用水洗滌玻璃儀器；用少量標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管或裝待測液的滴定管；裝液體（在錐形瓶中放一定量待測液），排氣泡、調(diào)零點(diǎn)并記錄初始讀數(shù)。當(dāng)然也可以用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液。滴定過程：姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖。終點(diǎn)：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時即為滴定終點(diǎn)。記錄讀數(shù)（半分鐘不褪色）數(shù)據(jù)處理及誤差分析（略）例1有實驗裝置圖（見圖73）示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生器，B是大小適宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U型管。a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管，E是裝有酚酞試液的試管。實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關(guān)閉活塞a，并取下燒瓶B，向A中加入一定量濃度適當(dāng)?shù)柠}酸，發(fā)生氫氣。經(jīng)必要的“操作”見問題（2）后，在導(dǎo)管出口處點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笕鐖D所示套上燒瓶B，塞瓶塞，氣體在燒瓶中繼續(xù)燃燒。用酒精燈加熱反應(yīng)管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應(yīng)管D進(jìn)入試管E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。（1）實驗前如何檢查裝置的氣密性？_。（2）點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氝M(jìn)行_操作，進(jìn)行該操作的方法是_。（3）寫出B、D中分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。B中_ D中_（4）C中所盛干燥劑的名稱是_；該干燥劑的作用是_。8常見事故的處理濃H2SO4濺到皮膚上，應(yīng)用布拭去，再用水沖洗并涂上35的NaHCO3。濃堿液濺到皮膚上，用水沖洗后涂抹硼酸溶液。大量的酸液弄到桌上，要加適量的NaHCO3中和，然后用水沖洗，并用抹布擦凈，大量堿液弄到桌上，要加適量的HAC中和。不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。苯酚的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精沖洗。誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒。金屬鈉、鉀起火，用沙子蓋滅，不能用水、CO2滅火器、不能用CCl4滅火器。酒精燈不慎碰倒起火，要用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。溫度計不慎將水銀球碰破，為防止汞蒸氣中毒，應(yīng)用硫粉履蓋。例2某同學(xué)在實驗報告中寫有以下操作和實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是_（填編號）用托盤天平稱取11.7g食鹽用量筒取5.62mL某濃度的鹽酸用pH試紙測得某溶液的pH值為3.5滴定某未知濃度的鹽酸用去23.15mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液用酸式滴定管量取25.00mL已知濃度的KMnO4溶液例3如圖74所示分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作應(yīng)用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請指出A、B、C、D分別與相匹配的組合：A與_；B與_；C與_；D與_。 例4（1）某學(xué)生在中和滴定實驗中用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，其實驗過程如下：A取一支酸式滴定管，用蒸餾水洗凈，即加入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；B調(diào)節(jié)好后記下液面刻度讀數(shù)；C用已潤洗過的酸式滴定管精確放出一定量的待測酸液，置于未經(jīng)待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；D加入酚酞試液2滴，搖勻；E滴定時，邊滴邊搖勻，注視滴定管內(nèi)液面變化；F當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，并立即記下液面刻度讀數(shù)；G根據(jù)兩次滴定消耗的NaOH溶液體積數(shù)的平均值進(jìn)行計算。指出上述實驗過程中操作的錯誤之處_（字母表示，多選要倒扣分）（2）某學(xué)生準(zhǔn)備用質(zhì)量分37%，密度為1.19gcm-3的濃鹽酸配制0.10mol/L的稀鹽酸500mL。請回答下列問題量取濃鹽酸的體積為_mL，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為_mL。配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_。配制時除容量瓶外，還需選用_、_、_和試劑瓶等儀器。三、常見氣體的制備與收集應(yīng)掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4等13種氣體的實驗室制法。其中包括藥品選擇、反應(yīng)原理、儀器裝置、操作要點(diǎn)、凈化干燥、收集、檢驗、尾氣處理等一系列的基本知識和基本操作技能。1氣體的發(fā)生裝置一般根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件設(shè)計氣體發(fā)生裝置，通常氣體的發(fā)生裝置有如下幾種（見下圖） 固態(tài)反應(yīng)物加熱產(chǎn)生氣體有液體反應(yīng)物不加熱產(chǎn)生氣體有液體反應(yīng)物加熱產(chǎn)生氣體 2氣體的收集方法 根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體的收集方法分為三種 （1）排水集氣法 適用于不溶于水或微溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。優(yōu)點(diǎn)是收集的氣體純度高，易判斷是否收集滿。若有些氣體雖在水中有一定的溶解性或與水微弱反應(yīng)，也可通過往水中加入電解質(zhì)，抑制與水反應(yīng)。如用排飽和食鹽水的方法可收集濃度較高的Cl2。（裝置見圖75a） （2）向上排空氣集氣法 適用于不跟空氣發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣大的氣體。（裝置見圖75b） （3）向下排空氣集氣法 適用于不跟空氣發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣小的氣體。（裝置如圖75c） 3常見氣體制備原理，裝置選擇 氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置注意事項O22KMnO4 +MnO2+O22KClO32KC+3OAa或b共同點(diǎn)：氣密性的檢查試管口稍向下傾斜若用排水法，做完實驗先撤導(dǎo)氣管，后撤酒精燈不同點(diǎn)：收集氨氣儀器要干燥CH4無水CH3COONa和堿石灰共熱Aa或cNH32NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2AcH2較活潑金屬（如Zn, Fe）與稀強(qiáng)酸（如H2SO4，HCl但勿用HNO3或濃H2SO4）的置換反應(yīng)Ca或c用長頸漏斗時要液封制SO2(Na2SO3粉末)、NO2（劇烈放熱多）、C2H2(CaC2遇H2O粉化)不能用啟普發(fā)生器制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）制H2S不能用硝酸或濃H2SO4（防氧化）CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCbSO2無水Na2SO3粉與中等濃度H2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)BbNO2Cu和濃HNO3Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OBbC2H2電石與水進(jìn)行反應(yīng)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2BaCl2MnO4+4HCl(濃) MnO2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2OE或Da或b排水法完畢應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤火反應(yīng)物都是液體要加碎瓷片防爆沸制乙烯要控制溫度在170收集Cl2可用排飽和食鹽水HCl食鹽與濃H2SO4（不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸的鹽）進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)E或DbNO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OEaC2H4 Fa 4尾氣的處理裝置 具有毒性或污染性的尾氣必須進(jìn)行處理，常用處理尾氣裝置，如圖76 一般常用吸收液吸收這些有害氣體，a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，c、d為溶解度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾氣如CO，應(yīng)于末端燃燒除去，如e。此處還可以用塑料袋盛裝尾氣。 5氣體的凈化和干燥 氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶、干燥管、U形管和雙通加熱管幾種。如圖77 （1）洗氣瓶（如圖c）中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應(yīng)通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)吸收或?qū)㈦s質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所制取的氣體。常見除雜試劑有： 強(qiáng)堿溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的氣體。 飽和的酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體吸收轉(zhuǎn)化，如： 飽和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等強(qiáng)酸性氣體 飽和NaHSO3溶液能除去O2中混有HCl、SO3等氣體 飽和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl氣體 濃H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥具有強(qiáng)還原性氣體：如H2S、HBr、HI等。 酸性KMnO4溶液：利用它的強(qiáng)氧化性，可以除去具有還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、H2S等。 （2）干燥管、U形管一般裝入固體的干燥劑。常見的固體干燥劑有： 酸性干燥劑，用來干燥酸性氣體。如P2O5、硅膠、濃H2SO4等。 堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體。如CaO、堿石灰等。 中性干燥劑、既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl28NH3合物）。 （3）雙通加熱管一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混和氣體中的某一組份反應(yīng)。例如：Cu和混和氣體中O2反應(yīng)而將O2除去。 另外還常用固體的無水CuSO4裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在。用Na2O2固體也可將CO2、H2O（氣）轉(zhuǎn)化為O2。 例5用如圖78所示裝置可以收集以下氣體：H2、Cl2、CH3、HCl、NH3、NO、SO3。 （1）若集氣瓶是干燥的，氣體從A進(jìn)入，可收集的氣體有_，氣體從B進(jìn)入，可收集氣體_。 （2）若將集氣瓶盛滿水，收集氣體并測量氣體的體積，可以收集并測量體積的氣體有_；此時氣體應(yīng)由_管進(jìn)入，由_管通向量筒。 例679圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是 A銅屑和稀硝酸 B二氧化猛和濃鹽酸 C電石和水 D碳酸鈣和稀鹽酸 E硫化亞鐵和稀硝酸 例7在燒瓶A中放入一些新制的白色水硫酸銅粉末和約10mL酒精，錐形瓶B中盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D分別盛濃硫酸，干燥管F中填滿新制的堿石灰，用燒杯H作水浴器（如圖710） 打開分液漏斗C，將濃硫酸緩緩加進(jìn)B，則D瓶的出氣管口不斷產(chǎn)生氣體，幾分鐘后燒瓶A中的硫酸銅變藍(lán)色，若此時用水浴加熱，F(xiàn)端排出的氣體待純凈后還能點(diǎn)燃，產(chǎn)生特殊顏色的火焰，已知C2H5OH沸點(diǎn)為78.5，C2H5Cl沸點(diǎn)為12.27，請回答： （1）B中逸出的氣體是_ （2）D瓶的作用是_ （3）A瓶內(nèi)硫酸銅的作用是_ （4）E導(dǎo)管的作用是_ （5）F口可點(diǎn)燃的氣體是_ （6）A中發(fā)生效應(yīng)的化學(xué)方程式_ 四、物質(zhì)的分離、提純 1分離和提純的原則：首先應(yīng)分析各組分的物理和化學(xué)性質(zhì)，然后再選擇適宜的方法，且一般要遵循提純過程中不引入新的雜質(zhì)；不減少欲被提純的物質(zhì)；被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；被提純物質(zhì)要復(fù)原；除雜試劑應(yīng)過量且過量試劑必須除盡；分離與提純方法簡便易行等原則。 2分離提純常用到方法物理方法：過濾法，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法，蒸餾、分餾法，分液法，萃取法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法。 化學(xué)方法：酸、堿處理法、沉淀法、氧化還原法、熱分解法、離子交換法、電解法。 分離提純中一般先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法。當(dāng)多種物質(zhì)混合進(jìn)行分離時，往往物理方法和化學(xué)方法要同時使用。 例8除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（ ） A高錳酸鉀溶液 B飽和碳酸鈉溶液 C飽和小蘇打溶液 D石灰水 例9下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（ ） A用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混和物 B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中KNO3 C用蒸餾法分離乙醇和乙酸的混合物 D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 例10為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3 加過量BaCl2溶液。正確的操作順序：A BC D五、物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗包括鑒別、鑒定、推斷等，鑒別是利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它區(qū)別開來；鑒定是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否為這種物質(zhì)。推斷是根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象、分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。1常見氣體的檢驗 氣體常用的反應(yīng)和現(xiàn)象注意問題空氣木條能燃，但不能使帶火星的木條復(fù)燃NO2N2O氣體也能“助燃” O2能使帶火星的木條復(fù)燃 H2點(diǎn)燃火焰呈淺藍(lán)色，只生成H2O，不純者點(diǎn)燃有爆鳴聲點(diǎn)燃可燃性氣體時一定要驗純用玻璃導(dǎo)管點(diǎn)燃有時看不到藍(lán)色火焰，因Na+燃燒有黃色火焰 CO點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色，生成物只有CO2 H2S點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色，不完全燃燒生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2濕試紙變黑，有臭雞蛋味 CH4點(diǎn)燃火焰呈淺藍(lán)色，生成CO2或水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色遇到多種可燃性氣體除點(diǎn)燃外，還要利用特征或燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)加以區(qū)別（如H2S有臭雞蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。 C2H4點(diǎn)燃火焰較高，有微黑煙；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C2H2點(diǎn)燃，火焰明亮有較濃黑煙；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 NH3使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，遇蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙在空氣中不燃，但在純氧中可燃，4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O NO開瓶蓋或遇空氣立即變成紅棕色NO在空氣中不存在 NO2紅棕色，但溶于水為無色溶液，遇AgNO3溶液無沉淀；使藍(lán)色石蕊試紙變紅兩者都能使KI淀粉試紙變藍(lán)，不能用它區(qū)別（O3也能）Br2蒸氣溶于水成橙黃色溴水，與AgNO3溶液出淺黃色沉淀；使藍(lán)色石蕊試紙變紅 Cl2黃綠色，使KI淀粉濕試紙變藍(lán)；使品紅濕試紙褪色與石灰水無沉淀 SO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色SO2具有刺激性氣體、CO2無氣味，它們都可使石蕊由藍(lán)變紅，SO2更顯著，不用此鑒別SO2和CO2通入石灰水的現(xiàn)象一樣 CO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，但不使品紅溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色 HCl使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，遇蘸氨水的玻璃棒出白煙，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr氣體同HCl，但遇AgNO3溶液分別出AgI, AgBr的黃色及淺黃色沉淀 N2不發(fā)生上述所有情況或現(xiàn)象只有鎂能在其中點(diǎn)燃生成Mg3N2 2常見陽離子檢驗 離子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式H+石蕊甲基橙Na2CO3藍(lán)色紅色橙色紅有氣泡2H+CO=H2O+CO2K+焰色反應(yīng)淺紫色火焰（秀過藍(lán)色鈷玻璃）1 Na+焰色反應(yīng)黃色火焰1 NH 加OH，加熱有氣體產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊度紙變藍(lán)；遇沾有濃HCl的玻璃有白煙NH+OH NH3+2H2O+NH3+HCl=NH4ClAg+加Cl，稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag2+Cl=AgClMg2+NaOH溶液白色沉淀，堿過量沉淀不溶Mg2+2OH=Mg(OH)2Ba2+加入稀H2SO4白色沉淀Ba2+SO=BaSO4Fe2+加NaOH白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加KSCN和氯水無現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+SCN=Fe(SCN)2+Cu2+加NaOH藍(lán)色沉淀Cu2+2OH=Cu(OH2)2Al3+加NaOH先生成白色沉淀，OH過量白色沉淀溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO+2H2OFe3+加NaOH紅褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3加KSCN變紅色Fe3+SCN=Fe(SCN)2+加苯酚溶液顯紫色Fe3+6(C6H5OH)=Fe(C6H5O)3+6H+3常見陰離子檢驗 離子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式OH石蕊試液酚酞試液甲基橙試液變藍(lán)變紅變黃1 S2Pb(NO3)2溶液黑色沉淀Pb2+S2=PbS稀HCl或稀H2SO4有臭雞蛋氣體2H+S2=H2SSO 加Ba2+、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀HNO3（SO也會有相同的現(xiàn)象）Ba2+SO=BaSO4SO 加H+、品紅溶液有氣體產(chǎn)生，使品紅褪色（HSO的現(xiàn)象相同）SO2H+=H2O+SO2PO 加AgNO3溶液稀HNO3生成黃色沉淀，溶于稀HNO3PO+3Ag+=Ag3PO4CO H+，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁（HCO的現(xiàn)象相同）CO+2H+=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OAlO3滴加稀酸先有白色沉淀后又溶解AlO+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2ONO Cu屑，濃H2SO4加熱有紅棕色NO2產(chǎn)生，溶液變藍(lán)（稀溶液不行）2NO+Cu+2H2SO4 Cu2+2SO+2NO2+2H2OClAg+，稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀HNO3Cl+Ag+=AgClBrAg+，稀HNO3淡黃色沉淀，不溶于稀HNO3Br+Ag+=AgIAg+，稀HNO3新制氯水，淀粉溶液黃色沉淀，不溶于稀HNO3滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍(lán)I+Ag+=Agl2I+Cl2=2Cl+I2I2遇淀粉變藍(lán)例1某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定。 由此得出的以下結(jié)論中，錯誤的是AD溶液中可能存在Fe(SCN)2+BC溶液中有Fe3+CB為AgBr淺黃色沉淀DA一定為無氧酸鹽FeBr3例12某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變幻）和無水CuSO4（變藍(lán)），則可斷定該混合氣一定有（ ）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O六、常見試劑的保存為了防止試劑變質(zhì)及意外事故發(fā)生，在存放試劑中，應(yīng)對容器及外部環(huán)境作出恰當(dāng)選擇。1試劑瓶的選擇顏色：一般試劑均存放于無色瓶中，但見光易分解的物質(zhì)則應(yīng)放在棕色瓶中：如濃硝酸、鹵化銀、氯水、溴水、碘水、硝酸銀、H2O2、KMnO4、KI等。材料：一般可存放在玻璃瓶中，對玻璃有腐蝕作用的則存放在塑料瓶中，如HF酸塞子：必須用膠塞：顯堿性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。不能用膠塞，而用玻璃塞：有機(jī)溶劑苯、甲苯、CCl4等。會使橡膠“溶解”；強(qiáng)氧化劑濃H2SO4、HNO3、KMnO4、Br2水、Cl2水、HCl等會使像膠老化或橡膠發(fā)生反應(yīng)。2外部環(huán)境需密封保存防止吸收空氣中CO2或水蒸氣：如堿石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、濃H2SO4。防止空氣中O2將其氧化的強(qiáng)還原性物質(zhì)，如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等。易揮發(fā)的液體試劑：濃（NH3H2O，濃HCl，濃HNO3）油封或水封的K、Ca、Na等活潑金屬應(yīng)浸在煤油中；Li保存在石蠟油中；少量白磷保存在水里，大量貯存在密閉的藥品瓶里；液溴需加少量水水封。3其它除上述各點(diǎn)外，對于一些物質(zhì)還應(yīng)考慮其特性，使用FeSO4、FeCl2溶液時，內(nèi)加鐵粉或鐵釘“防止Fe2+”被氧化為Fe3+。七、重要的定量實驗：1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗操作步驟（見前面實驗基本操作）誤差分析：配制溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌23次后，將洗滌液移入容量瓶（偏低）定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新用滴管加水至刻度線（偏低）定容時，若仰視刻度，溶液濃度偏低，俯視刻度，溶液濃度偏高2硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗操作步驟：稱量坩堝質(zhì)量（W1），裝入適量硫酸晶體銅，再稱量坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量（W2）。充分加熱直到晶體變?yōu)榘咨勰?。在干燥器?nèi)冷卻至室溫，再稱量無水硫酸銅及坩堝的總質(zhì)量（W3）。重復(fù)操作，直到稱量的W3的誤差小于0.1克結(jié)晶水的含量 100誤差分析：測定值偏高的原因有：原晶體不干燥，帶有少量水；加熱時溫度過高，有CuO出現(xiàn)；晶體中含受熱易分解的雜質(zhì)；加熱時少量晶體濺出坩堝。測定值偏低的原因有：加熱不充分，硫酸銅晶體中還存在結(jié)晶水；加熱后的白色粉末在空氣中放置冷卻；晶體中含受熱不分解、有揮發(fā)的雜質(zhì)。3中和滴定（選用）實驗操作步驟（見基本操作）指示劑的選擇原則a顏色變化由淺到深；b指示劑變色范圍和滴定混和液pH值相匹配；誤差分析： 各種因素造成的誤差最終通過V1表現(xiàn)出來，所以只要分析V1的大小來判斷C2的大小。來自滴定管上產(chǎn)生的誤差盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（偏高）盛待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗（偏低）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴后無氣泡（偏高）盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴后無氣泡（偏低）錐形瓶用蒸餾水洗滌后又用待測液潤洗（偏高）來自配制標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)生的誤差配制0.1mol/L NaOH溶液500mL做為標(biāo)準(zhǔn)液。需要NaOH質(zhì)量2gNaOH已部分潮解（偏高）NaOH中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不與待測液反應(yīng)（偏高）NaOH中所含雜質(zhì)消耗1mol鹽酸需質(zhì)量大于40g（如含Na2CO3、NaHCO3）（偏高）NaOH中所含雜質(zhì)消耗1mol鹽酸需質(zhì)量小于40g（如含Na2O）（偏低）來自讀數(shù)產(chǎn)生的誤差量取待測液時先俯視后仰視（偏低）先仰視后俯視（偏高）測量標(biāo)準(zhǔn)液時先俯視后仰視（偏高）先仰視后俯視（偏低）八、實驗方案的設(shè)計與評價實驗?zāi)芰Φ母叩?，主要表現(xiàn)在實驗方案的設(shè)計與評價。實驗方案的設(shè)計要注意以下幾點(diǎn)：1首先要明確實驗?zāi)康暮驮?，因為它們決定了實驗儀器和試劑的選擇，操作步驟，明確了目的和原理就可以居高臨下，統(tǒng)觀全局。2要注意排除實驗中的干擾因素。不論是制備實驗、性質(zhì)實驗還是定量實驗都會有干擾因素，因此要設(shè)計合理的方案排除干攏，以保證達(dá)到實驗?zāi)康摹?審題時，要注意選擇、利用題目中提供的信息。4設(shè)計方案要前后聯(lián)系，彼此呼應(yīng)，防止出現(xiàn)片面性，造成失誤。實驗方案的評價要注意。評價實驗方案一般從以下幾個方面進(jìn)行分析：1是否符合實驗原理，能否達(dá)到實驗?zāi)康模?操作是否簡單易行；3試劑，原料的價格成本；4是否利于環(huán)境保護(hù)；5是否安全可靠等。對不同的方案對比異同和優(yōu)劣。從而設(shè)計出合理的實驗方案?！纠}分析】例1四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)36，沸點(diǎn)114，金屬錫的熔點(diǎn)為231，擬利用圖中的儀器，設(shè)計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應(yīng)過程放出大量的熱）。請回答下列各問題。（1）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。（2）裝置的作用是_；裝置的作用是_。（3）冷凝管理冷卻水的流向是從_進(jìn)入，從_流出。（4）實驗時應(yīng)先點(diǎn)燃_處酒精燈，加熱溫度應(yīng)大于_，待_即可停止加熱。（5）已知四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學(xué)方程式為_。（6）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是_。（7）為了防止污染空氣，在裝置的最后應(yīng)_。分析：這是一個制備實驗。實驗?zāi)康氖牵褐苽錈o水SnCl4實驗原理是：Sn+2Cl2 SnCl4先制備Cl2：2H2SO4(濃)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O實驗的干擾因素是：SnCl4遇水強(qiáng)烈水解，因此，除去實驗中水