蘇教版選修四 專題3第三單元 鹽類的水解反應（第二課時） 課件（共15張）.ppt

第二課時影響鹽類水解的因素 第三單元鹽類的水解 強酸 弱酸 強堿 弱堿 1 強酸強堿鹽 2 強酸弱堿鹽 4 弱酸弱堿鹽 3 強堿弱酸鹽 生成的鹽 ch3cooh nh3 h2o ch3coonh4 h2o hcl naoh nacl h2o 活動與探究 p82 內(nèi)因 越弱越水解 0 1mol l 1naclo ch3coona nano2溶液的ph 鹽對應的酸 或堿 越弱 水解程度 溶液堿性 或酸性 nh4clmgcl2alcl3 例如 不同弱堿對應的鹽 對應的堿 酸性 nh3 h2o mg oh 2 al oh 3 練習 1 正鹽kx ky kz的溶液物質(zhì)的量濃度相同 其ph值分別為7 8 9 則hx hy hz的酸性強弱的順序是 hx hy hz 譬如 naclo和nahco3兩種溶液的ph值相等 比較其濃度大小 cmol l多 cmol l少 2 相同條件下 測得 nahco3 ch3coona naclo naoh三種溶液的ph值相同 那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填寫下列表格fe3 3h2o fe oh 3 3h 升溫 加hcl 加水 加nahco3 活動與探究 p83 減少 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 減少 減少 減少 fe3 3h2o fe oh 3 3h 增大 增大 增大 增大 增大 棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體 棕黃色變深 棕黃色變淺 有紅褐色沉定生成 有氣體產(chǎn)生 naoh nh4cl固體 加固體nahco3 影響鹽類水解的因素 主要因素 鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解 外在因素 1 溫度 升高溫度水解程度增大2 濃度 加水稀釋該鹽 可以促進水解 越稀越水解 但溶液的酸性或堿性減弱 3 外加酸 堿酸抑制強酸弱堿鹽的水解堿抑制強堿弱酸鹽的水解 4 外加水解的鹽 填表 ch3coona溶液中存在以下水解平衡 ch3coona h2och3cooh naoh 改變下列條件 填寫變化情況 向右 增大 增大 向右 減小 減小 向右 減小 增大 向右 減小 減小 向左 向左 增大 增大 增大 減小 向右 減小 減小 比較下列溶液的ph大小 填 或 1 0 2mol lnh4cl溶液 0 1mol lnh4cl溶液2 0 1mol lna2co3溶液 0 1mol lnahco3溶液3 25 時1mol lfecl3溶液 80 時1mol lfecl3溶液4 0 1mol l nh4 2co3溶液 0 1mol lna2co3溶液 在純堿溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加熱后 若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液 觀察到的現(xiàn)象是 原因 用離子方程式和簡要文字說明表示 紅色 紅色加深 產(chǎn)生白色沉淀 且紅色褪去 判斷下列鹽類是否能夠水解 若能水解 則水解后的酸堿性是怎樣的 強堿弱酸鹽顯酸性 弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復雜 溶液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子和弱堿陽離子水解程度的相對強弱來決定 即對應酸 堿誰強顯誰性 naclk2so4naacna2co3alcl3nahsnahco3nahso3nah2po4ch3coonh4 水解規(guī)律誰弱誰水解誰強顯誰性越弱越水解都弱雙水解 強酸強堿鹽不水解 顯中性 強堿弱酸鹽水解顯堿性 強酸弱堿鹽水解顯酸性 堿性 酸性 強堿弱酸鹽顯堿性 多元弱酸的酸式氫根離子 水解和電離同步進行 水解和電離程度的比較 h2po4 hso3 電離強于水解 顯酸性 hco3 hpo42 hs 水解強于電離 顯堿性 注 此時溶液陽離子為強堿陽離子 雙水解分為一般雙水解和完全雙水解 一般雙水解通常比單水解要強 而完全雙水解進行得非常充分 例 書寫下列物質(zhì)水解的方程式 al2s3 mg3n2 如 nh4 2co3 nh4hco3 ch3coonh4 nahco3溶液和fe2 so4 3溶液 fe3 3h2ofe oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh fe3 3hco3 fe oh 3 3co2 炸油條或油餅時為什么要放明礬與小蘇打 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 o