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專題10、海水資源的開(kāi)發(fā)利用專練1、 高考真題再現(xiàn)1、(2018年江蘇卷-5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣2、(2015年新課標(biāo)II12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收2、 專項(xiàng)練習(xí)1、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:下列說(shuō)法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)2、海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示:海水Mg(OH)2MgCl2MgCl26H2OMgCl2Mg回答下列問(wèn)題:(1)寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式:_。操作的名稱_。(2)加入試劑,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)操作的名稱_。 (4)經(jīng)操作最終可得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。3、下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程C涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D中反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO2Br4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是()A綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B金屬在潮濕空氣中生銹,主要是發(fā)生吸氧腐蝕C光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D海水提取鎂、溴的過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是()A制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMgB冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3AlC制溴:濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D制碘:海帶海帶灰I2(aq)I26、溴是海水中重要的非金屬元素,地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中,所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A從海水中提取溴時(shí),不涉及氧化還原反應(yīng)B苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl7、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A新能源汽車的推廣與使用,有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B氯氣泄漏時(shí),可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域C鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹D地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中,溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上常用作鎮(zhèn)靜劑8、鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中提取鎂的主要步驟如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A步驟分離物質(zhì)需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B溶液A中的陰離子主要有Cl、SO、OHC試劑應(yīng)選用稀鹽酸D步驟可直接加熱MgCl2溶液得到MgCl2固體9、如果實(shí)行海水淡化來(lái)供用居民飲用水,下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化B利用太陽(yáng)能使海水升溫,通過(guò)蒸餾而使其淡化C將海水緩慢降溫使鹽析出以獲取淡水D將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去雜質(zhì)離子10、NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料制得的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A BC D11、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表示:實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取已知:3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱:儀器A_,儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi) mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)%。(3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為_(kāi)。步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是_(填選項(xiàng)字母)。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_。參考答案一、高考真題再現(xiàn)1、【答案】B【解析】A應(yīng)在坩堝內(nèi)灼燒碎海帶;C該裝置沒(méi)有加熱,不能制備Cl2;D應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣2、【答案】C二、專項(xiàng)練習(xí)1、【答案】B【解析】海水中含有大量的鎂元素,從海水中提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富,選項(xiàng)A正確;電解熔融MgCl2時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2,陰極產(chǎn)生金屬鎂,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;因MgCl2能水解:MgCl22H2OMg(OH)22HCl,為此將MgCl26H2O晶體在HCl氣氛中加熱脫水,其目的是抑制MgCl2水解生成Mg(OH)2,選項(xiàng)C正確;步驟涉及CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)得到CaO,步驟CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)2,步驟是電解,涉及分解反應(yīng),步驟涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCl2,選項(xiàng)D正確。2、【答案】(1)CaOH2OMgCl2=CaCl2Mg(OH)2過(guò)濾(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)MgCl2MgCl23、【答案】A【解析】操作是蒸發(fā),而不是灼燒,不需要坩堝,需要蒸發(fā)皿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過(guò)程,B項(xiàng)正確;是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為:Br2SO22H2O=H2SO42HBr,是HBr轉(zhuǎn)化為Br2的過(guò)程,涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。4、【答案】C【解析】聚酯纖維是有機(jī)高分子材料。5、【答案】C【解析】A項(xiàng)制取Mg應(yīng)電解熔融MgCl2;B項(xiàng)制取Al應(yīng)電解熔融Al2O3;D項(xiàng)熱裂汽油與I2反應(yīng),應(yīng)用CCl4或苯萃取。6、【答案】C【解析】從海水中提取溴,一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟,A項(xiàng)不正確;苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng),B項(xiàng)不正確;FeBr2與Cl2反應(yīng)時(shí),因Cl2的量不同,生成物不同,題目中沒(méi)有說(shuō)明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系,故D項(xiàng)不正確。7、【答案】C8、【答案】D【解析】步驟分離物質(zhì)的操作是過(guò)濾,需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,A項(xiàng)正確;步驟中引入OH,B項(xiàng)正確;稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂,C項(xiàng)正確;Mg2水解,直接加熱氯化鎂溶液得不到氯化鎂固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9、【答案】A【解析】明礬凈水是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的陰、陽(yáng)離子而使海水淡化;利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化,是有研究?jī)r(jià)值的一種淡化途徑;海水緩慢凝固后可結(jié)成冰,在這個(gè)過(guò)程中可以除去海水中的離子而淡化;將海水中通過(guò)離子交換樹(shù)脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。10、【答案】A【解析】在氯堿工業(yè)中,2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理:NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。11、【解析】(1)儀器A為坩堝,儀器B為500 mL容量瓶。(2)以V(AgNO3)的數(shù)值為橫坐標(biāo),以電勢(shì)的數(shù)值為縱坐標(biāo),找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn),將各點(diǎn)用光滑的曲線連接起來(lái)即可得滴定曲線。由滴定曲線可知,滴定終點(diǎn)時(shí),用去AgNO3溶液的體積為20 mL。根據(jù)關(guān)系式:IAgNO3AgI127 g 1 moln(I) 0.010 0 molL10.020 L0.000 20 moln(I)127 gmol10.000 20 mol0.025 4
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